金属的化学性质21课时.docx

金属的化学性质21课时.docx

《金属的化学性质21课时.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属的化学性质21课时.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

金属的化学性质21课时

课题2金属的化学性质（第二课时）

主备人：

阮俊峰

一、金属的化学性质

金属与盐溶液的反应

自主预习：

在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象：

铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

这就表明铁的活动性比铜强。

同学们做三个实验,填写下方的内容。

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

现象：

方程式：

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

现象：

方程式：

3.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？

现象：

无明显现象

4.通过实验1、2、3,你分别得出什么结论？

能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

二、常见金属在溶液中的活动性顺序：

（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）

1、规律：

（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就。

（2）在金属活动性顺序里，位于的金属能出稀盐酸（或稀硫酸）中的氢，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。

（K、Na、Ca除外）

（3）在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的里出来（K、Na、Ca除外）。

金属活动性顺序表的应用：

（可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据；还可以作为金属能否酸发生置换反应的一种判断依据；）

2、金属活动性顺的探究：

两种金属：

通用法：

将一种金属M插入另一种金属N的盐溶液中,如果无明显，则两种金属活动性由强到弱的顺序为N〉M，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为M〉N。

特殊法:

如果在金属活动顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可以用稀盐酸或稀硫酸判断：

将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上有气泡，N上无明显现象两种金属活动性由强到弱的顺序为M〉N。

三种金属：

（1）、两金夹一盐

活动性最强和最弱的两种金属单质与活动性居中的金属盐溶液。

将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属附着及溶液颜色变化），通过分析现象得出结论。

（2）两盐夹一金

活动性居中的金属和活动性最强、最弱的金属的可溶性盐溶液。

将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属附着及溶液颜色变化），通过分析现象得出结论。

（3）、对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。

3、金属活动性顺的应用

教师点拨：

金属与盐溶液的优先置换原则：

（1）.多种金属与一种盐溶液反应。

将两种或多种较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。

如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应；铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。

（2）一种金属与多种盐溶液的反应。

将某一活泼金属单质放入含有多种溶质的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。

如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先于硫酸铜发生置换反应；待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁反生反应。

轻松尝试：

1.下列物质能否发生反应并说明理由，写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

①银与稀盐酸②锌与硫酸铜溶液③铜与硫酸锌溶液④铝与硝酸银溶液

2.完成书本第13页的练习题5、7、8

　　能力提升：

1．实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为，工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原

理（写出化学方程式），该反应类型属于。

2、（南宁中考）下列四种金属中，活动性最弱的是（）

A．MgB．AlC．ZnD．Ag

3．（重庆中考B卷）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

4．有X、Y、Z三种金属，根据下列有关化学反应方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

①Z＋YSO4===Y＋ZSO4；②X＋YSO4===Y＋XSO4；③Z＋H2SO4（稀）===ZSO4＋H2↑；④X与硫酸不反应

A．Z＞X＞YB．X＞Z＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞X＞Z

5．（广州中考）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）

A．HCl溶液B．AgNO3溶液

C．MgSO4溶液D．Ba（OH）2溶液

6．（广安中考）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）

A．该反应是置换反应B．X可能是铁

C．金属活动性X＞AgD．X表面有固体析出

7.根据金属活动性顺序，回答下列问题：

（1）写出将锌放进硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中发生反应的化学方程式：

。

（2）将铁粉和铜粉的混合物放进稀硫酸溶液中，可以除去其中的铁粉，写出该反应的化学方程式：

__。

（3）在混有CuCl2的FeCl2溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤可以得到较为纯净的FeCl2，写出该反应的化学方程式：

___。

8．（广州中考）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。

下列说法不正确的是（）

甲　　　　　　乙　　　　　　丙

A．由实验甲可知金属活动性：

Al＞Cu

B．由实验乙可知金属活动性：

Cu＞Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

Al＞Cu＞Ag

D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

9．（黔南中考）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（）

A．Z>X>YB．Z>Y>X

C．X>Y>ZD．Y>Z>X

10．（日照中考）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：

CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。

对此下列说法正确的是（）

A．最多只能设计一种实验方案

B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂

C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的

D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱

11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：

①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B（NO3）2＋2D。

请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢____（填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是___（用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C是日常生活中常见的金属，C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为___，反应③的化学方程式为_。

课题3金属资源的利用和保护

主备人：

阮俊峰

一、金属资源的概况

自主学习：

阅读书本14-15页的有关内容,完成下列问题：

1.地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银等以形式存在外,其余都以形式存在。

以化合物形式存在的金属,在自然界中是以矿物的形式存在的。

2.金属元素在地壳中含量最多的是铝,其次是。

3.赤铁矿的颜色是,化学式：

；磁铁矿的化学式：

。

氧化铁的化学

式：

；氧化亚铁的化学式：

。

铁矿有多种,在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿。

二、铁的冶炼

自主学习：

阅读书本15-16页的有关内容,完成下列问题：

1.炼铁的原理：

。

2.实验室炼铁的步骤（如书本图8-20）：

一氧化碳还原氧化铁的实验

实验原理：

（用化学方程式表示）。

实验装置：

实验现象：

色粉末逐渐变成____色，产生一种能使澄清的石灰水____的气体。

实验要先通入一段时间CO的目的是；然后再点燃酒精喷灯的目的是；加热一会儿看到玻璃管中的现象是,该反应的化学方程式为,看到澄清的石灰水,化学反应方程式为。

实验完毕后先停止加热，直至装置冷却后停止同CO，以防高温下的铁与氧气接触重新被氧化，同时还可防止石灰石倒吸；

尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，随意排入空气中会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。

三、铁制品锈蚀条件的探究

自主学习：

阅读书本17-18页的有关内容,完成下列问题：

金属腐蚀是需要条件的,下面我们就来探究铁制品锈蚀的条件：

分别向A、B、C三根试管中各放入一根洁净无锈的铁钉,然后再向A试管中加入蒸馏水至铁钉一半处并敞口放在空气中；向B试管中加入蒸馏水直至浸没铁钉并在水的上方滴加植物油；在C试管的上方放入用棉花包裹的干燥剂并用胶塞塞紧。

1.做实验时,为什么要用蒸馏水？

2.在B实验中,加入植物油有什么目的？

3.在C实验中,干燥剂有什么作用？

4.在这三个实验中,哪个试管中的铁钉会锈蚀？

其他的铁钉为什么不会锈蚀？

由此我们可以得出铁锈蚀的条件是。

5.铁锈是颜色，铁锈的主要成分是铁锈的结构是。

小组讨论：

1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？

2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？

教师点拨：

铁生锈的条件：

铁与空气中的氧气和水同时接触才会锈蚀。

氧气和水的含量越高,锈蚀越快。

另外酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

讨论：

为什么铝在潮湿的空气中不易锈蚀？

而铁在潮湿的空气中容易锈蚀？

四、铁制品的防护措施

讨论：

铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的。

如果破坏铁制品锈蚀的条件,使它们不再具备锈蚀的基础,就能防止铁制品的锈蚀。

那如何防止铁制品的锈蚀？

教师点拨：

防止铁生锈的方法：

保持铁制品的表面干燥和洁净；在其表面涂一层保护膜（刷油漆、涂油、电镀、烤蓝）；改变铁的组织结构（制成合金等）。

五、金属资源的保护

自主预习：

课本19页，怎样保护金属资源？

能力提升：

1．下列矿石的主要成分不属于氧化物的是（）

A．铝土矿（主要成分A12O3）

B．菱铁矿（主要成分FeCO3）

C．赤铁矿（主要成分Fe2O3）

D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

2．（玉林中考）下列有关冶炼金属的反应中，正确的是（）

A．4CO＋Fe3O4===3Fe＋4CO2↑

B．C＋CuO

Cu＋CO2

C．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

D．3C＋Fe2O3

2Fe＋CO2

3．（葫芦岛中考）如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。

请回答下列问题：

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____。

（2）A处的现象是____；B处的现象是。

（3）C处酒精灯的作用是____。

（4）先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是

4．（北京中考）用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

5．铁锈是（）

A．氧化铁B．含铁化合物

C．氧化亚铁D．混合物，主要是氧化铁

6．（玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）

A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中

C．在干燥的空气中D．浸没在植物油中

7、（南宁中考）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）

A．定期用湿布擦拭铁制文物

B．提醒观众不要用手触摸文物

C．保持文物储存室内空气的干燥

D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质

8．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如下实验装置：

（1）打开分液漏斗，一段时间后观察：

A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。

铁在空气中生锈是铁与____、____等物质作用的结果。

（2）A、B对比说明铁生锈主要与____有关；B、D对比说明铁生锈的快慢与____有关。

（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。

你认为下列____涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a．镀锌铁b．镀锡铁

（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是____。

a．银粉　　b．铜粉　　c．镁粉

（5）写出一种防止铁生锈的方法____。

9、金属资源是不可再生资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。

下列有关叙述不正确的是（）

A．大力开采矿物以保障金属材料的供用

B．提高废旧金属的回收利用率

C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀

D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件

10．金属与人类生活、生产密不可分。

（1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是____（填字母序号）。

A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈

（2）为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：

①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管

可以作为同一类回收的是___（填编号），它们属于____（填“金属”或“非金属”）材料。

11．下列有关铁的说法正确的是（）

A．铁锈的主要成分是Fe3O4，铁丝燃烧的产物是Fe2O3

B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

C．铁锈很致密能防止铁进一步氧化

D．铁丝生锈是缓慢氧化

12．“低碳生活，绿色出行”。

下图为潍坊公共自行车。

请回答下列问题：

（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是___（填序号）。

（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有____。

（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____接触而生锈。

防止公共自行车链条生锈的有效措施是____。

（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和__。

废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染

及。

本单元学习完了，你的收获或者困惑：