化学贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中试题.docx

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化学贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中试题

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）

1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

2．下列措施能使水的电离程度增大的是（　　）

A．加热B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液D．降温

3．能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A．pH=7B．c（H+）=c（OH﹣）

C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

5．下列电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO4（熔融）═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣

C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D．H2CO3⇌2H++CO32﹣

6．在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（　　）

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

7．当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（　　）

A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＞pD．m＜p

8．对于一定体积和条件下的可逆反应：

N2+3H2⇌2NH3，能说明反应已达平衡状态的是（　　）

A．百分组成NH3%=N2%B．气体的密度不变

C．压强不变D．c（H2）：

c（N2）：

c（NH3）=3：

1：

2

9．反应2A（g）⇌B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）

A．1B．2C．3D．4

10．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（　　）

A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

12．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与途径有关

13．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）

A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4

14．己知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

15．假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）

A．pH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10

B．90℃纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性

C．0.1mol•L﹣1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）

D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7

16．下列说法中不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；

③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；

④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl﹣；

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；

⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，

⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．

A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

17．中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（　　）

A．V1＞V2=V3B．V3＞V2=V1C．V1＞V2＞V3D．V1=V2=V3

18．水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10﹣16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（　　）

A．1×10﹣4B．55.6×107C．1×107D．6.02×1021

19．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为（　　）

A．1.0×10﹣2mol•L﹣1B．5.0×10﹣2mol•L﹣1

C．1.0×10﹣6mol•L﹣1D．5.0×10﹣12mol•L﹣1

20．向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则v（O2）（　　）

A．0.100mol/（L•min）B．0.025mol/（L•s）

C．0.05mol/（L•min）D．0.0125mol/（L•s）

二、填空题

21．常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸　　　　　　醋酸，反应开始后，反应速率盐酸　　　　　　醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸　　　　　　醋酸．（填大于、小于或等于）

22．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　．

（2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

　　　　　　．

23．（12分）（2015秋•凯里市校级期中）如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验顺序是：

①按图所示将实验装置

连接好．②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液．打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹．③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察．试回答：

（1）实验中观察到的现象是　　　　　　．

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是　　　　　　．

（3）该实验的原理是　　　　　　．

（4）实验中反应的化学反应方程式是　　　　　　．

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系　　　　　　．

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

　　　　　　．

24．可逆反应2A（g）+nB（g）⇌mC（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如图．根据图分析，P1、P2的大小关系为　　　　　　；反应式中系数m和n的关系是　　　　　　；该反应的逆反应是　　　　　　热反应．

25．（10分）（2015秋•凯里市校级期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

（1）“O”点为什么不导电　　　　　　．

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　　　　　．

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　　　　　．

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，在如下措施中，可选择　　　　　　．

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水

E加固体CH3COONaF．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是　　　　　　．

A．c（H+）B．H+个数C．CH3COOH分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）

1．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是（　　）

A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定

【考点】水的电离；溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】Kw是水的离子积常数，常温下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，其pH=7；

水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10﹣7mol/L，溶液的pH大于7，

温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，据此进行判断．

【解答】解：

常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，pH=7；

水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10﹣7mol/L，pH＞7，

温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，

所以前者大于后者，

故选A．

【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和pH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．

2．下列措施能使水的电离程度增大的是（　　）

A．加热B．加入硫酸溶液

C．加入氢氧化钠溶液D．降温

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

【解答】解：

A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故A正确；

B．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入硫酸，氢离子浓度增大抑制水电离，故B错误；

C．水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大而抑制水电离，故C错误；

D．水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了弱电解质电离特点，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．

3．能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A．pH=7B．c（H+）=c（OH﹣）

C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色

【考点】溶液pH的定义．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；

当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；

当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；

当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．

【解答】解：

A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

B．c（H+）=c（OH﹣）溶液一定呈中性，故B正确；

C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；

D．使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误．

故选BC．

【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液