化学贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中试题.docx

1、化学贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区学年高二上学期期中试题2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是（）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定2下列措施能使水的电离程度增大的是（）A加热 B加入硫酸溶液C加入氢氧化钠溶液 D降温3能说明溶液呈中性的可靠依据是（）ApH=7 Bc（H+）=c（OH）CpH试纸不变色 D石蕊试液不变色4在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变5下列电离方程式正确的

2、是（）ANaHSO4（熔融）Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CCH3COOHCH3COO+H+ DH2CO32H+CO326在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab7当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（）Am+np Bm+np Cmp Dmp8对于

3、一定体积和条件下的可逆反应：N2+3H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是（）A百分组成 NH3%=N2% B气体的密度不变C压强不变 Dc（H2）：c（N2）：c（NH3）=3：1：29反应2A（g）B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（）A1 B2 C3 D410能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度11下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应

4、12参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与途径有关13下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）AH2（g）+O2（g）H2O（g）H1 BC（s）+O2（g）CO（g）H2CS（s）+O2（g）SO2（g）H3 DH2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H414己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大

5、于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（）ApH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10B90纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性C0.1molL1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）DpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=716下列说法中不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；固态的共价化合

6、物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，强电解质的水溶液中不存在溶质分子A B C D全部17中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，所消耗的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）AV1V2=V3 BV3V2=V1 CV1V2V3 DV1=V2=V318水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（）A11

7、04 B55.6107 C1107 D6.02102119室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）为（）A1.0102molL1 B5.0102molL1C1.0106molL1 D5.01012molL120向4L容器中充人0.7molSO2和0.4molO2，1s末测得剩余SO2是0.3mol，则 v（O2）（）A0.100 mol/（Lmin） B0.025 mol/（Ls）C0.05 mol/（Lmin） D0.0125 mol/（Ls）二、填空题21常温下，体积相同pH相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸醋酸，反应开始后，反应速率盐酸醋

8、酸，反应结束时，产生氢气盐酸醋酸（填大于、小于或等于）22根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是（2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为：23（12分）（2015秋凯里市校级期中）如图是某同学设计的放热反应的观察装置其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液打开T型管螺旋夹使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察试回答：（1）实验中观察到的现象是（2）该实验中

9、必须进行的一步实验操作是（3）该实验的原理是（4）实验中反应的化学反应方程式是（5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？24可逆反应2A（g）+nB（g）mC（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如图 根据图分析，P1、P2的大小关系为；反应式中系数m和n的关系是；该反应的逆反应是热反应25（10分）（2015秋凯里市校级期中）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答（1）“O”点为什么不导电（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为

10、（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是（4）若使c点溶液中的c（CH3COO）提高，在如下措施中，可选择A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒 G加MgO固体 H加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是Ac（H+） BH+个数 CCH3COOH分子数 Dc（H+）/c（CH3COOH）2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是（）A前

11、者大 B后者大 C相等 D不能确定【考点】水的电离；溶液pH的定义 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】Kw是水的离子积常数，常温下Kw=c（H+）c（OH）=11014，水电离出的c（H+）=c（OH）=1107mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10时水电离的氢离子浓度小于1107mol/L，溶液的pH大于7，温度升高促进电离，50时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH7，据此进行判断【解答】解：常温下，Kw=c（H+）c（OH）=11014，水电离出的c（H+）=c（OH）=1107mol/L，pH=7；水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水

12、的电离，10时水电离的氢离子浓度小于1107mol/L，pH7，温度升高促进电离，50时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH7，所以前者大于后者，故选A【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和pH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单2下列措施能使水的电离程度增大的是（）A加热 B加入硫酸溶液C加入氢氧化钠溶液 D降温【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离【解答】解：A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故A正确；B水电离出氢离子和氢氧根离子，向水

13、中加入硫酸，氢离子浓度增大抑制水电离，故B错误；C水电离出氢离子和氢氧根离子，向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度增大而抑制水电离，故C错误；D水的电离是吸热反应，降低温度抑制水电离，故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质电离特点，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大3能说明溶液呈中性的可靠依据是（）ApH=7 Bc（H+）=c（OH）CpH试纸不变色 D石蕊试液不变色【考点】溶液pH的定义 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断【解答】解：ApH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； Bc（H+）=c（OH）溶液一定呈中性，故B正确；CpH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，故C正确；D使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误故选BC【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液