新课标高中化学选修3章末综合测评一.docx
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新课标高中化学选修3章末综合测评一
章末综合测评
（一）
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1.下列说法正确的是（ ）
A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2
C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
解析 A项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。
C项，核外电子运动的概率密度分布图表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，错误。
D项，电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述，错误。
答案 B
2.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
元素符号：
Bi
原子序数：
83
相对原子质量：
209.0
价电子排布式：
6s26p3
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
解析 A项，209为铋元素的相对原子质量不是质量数，错误。
C项，Bi原子的6p能级上有3个未成对电子，错误。
D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。
答案 B
3.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B.Fe原子的外围电子排布图为
C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2
解析 A项，在基态多电子原子中，（n－1）p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误。
C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误。
D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。
答案 B
4.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式：
M为1s22s2，N为1s2
B.结构示意图：
M为
，N为
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
解析 A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，M为O，N为S，二者属于同主族元素，化学性质相似，正确；D项，M可能为B或F，N可能为Al或Cl，二者可能不属于同主族元素，错误。
答案 C
5.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：
Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。
答案 B
6.下列判断正确的是（ ）
A.第一电离能：
B＞Al＞Ga
B.电负性：
F＞N＞O
C.最高正化合价：
F＞S＞Si
D.原子半径：
P＞N＞C
解析 同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，A项正确；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，B项错误；F无正价，C项错误；同周期元素（0族元素除外）的原子半径随原子序数的增大而减小，D项错误。
答案 A
7.硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。
下列有关说法正确的是（ ）
A.硒元素位于元素周期表中第15列
B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C.硒的氧化物只有一种
D.基态原子核外电子排布中共有7个能级
解析 硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，可确定B正确，A错误；应含有8个能级，D错误；C中，由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，故C错误。
答案 B
8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
解析 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：
F、P、S、Ar、Br。
P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A选项和B选项是错误的。
W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。
答案 D
9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.Y的价电子排布式为3s23p5
B.稳定性：
Y的氢化物＞Z的氢化物
C.第一电离能：
Y＜Z
D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
解析 Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，价电子排布式为3s23p4；Z元素是O，第一电离能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。
答案 C
10.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C的电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素
D.15N的电子排布式为1s22s22p4
解析 A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中碳的核外电子数为6，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中N的电子排布式应为1s22s22p3。
答案 C
11.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为（ ）
A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4
C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
解析 A和B为主族元素，且二者能形成AB2型离子化合物，则A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。
答案 C
12.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂的性质的叙述，不正确的是（ ）
A.Li2SO4易溶于水
B.LiOH是受热不易分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
解析 运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。
根据MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种易分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。
答案 B
13.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）
A.L电子层p轨道只填了2个电子的元素
B.外围电子排布式为3s23p2的元素
C.第三周期有7个价电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
解析 A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。
酸性：
HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。
答案 C
14.下列关于外围电子排布式为3s23p4的原子的描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.其单质可与H2反应生成液态化合物
D.其电子排布图为
解析 外围电子排布式为3s23p4的原子是S原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其单质与H2反应生成气态化合物H2S，题中电子排布图的3p轨道中电子排布违反了洪特规则，应为
。
答案 B
15.下列叙述正确的是（ ）
A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝
解析 A项，电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度，电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，正确；B项，同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，有的相反，错误；C项，从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道，原子吸收能量，错误；D项，该元素为Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，其水溶液能溶解氢氧化铝，错误。
答案 A
16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1）。
下列关于元素R的判断一定正确的是（ ）
I
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
①R的最高正价为＋3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.①②B.②③
C.③④D.①④
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族（ns2np0）的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。
答案 B
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
17.（14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的
，其外围电子排布图是_______________________________________________________。
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是_______________________________________________________。
（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的________（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。
A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。
如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
②根据图中提供的信息，可推断出E氧________E氟（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁________E钙。
解析
（1）次外层电子数是最外层电子数的
的元素是氖。
（2）1～36号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。
（3）由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②。
（4）同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。
答案
（1）
（2）铬 第四周期第ⅥB族 （3）② C （4）①增大 ②＜ ③＞
18.（8分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。
Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。
Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为_______________________________________________________，
该元素的符号是________。
（2）Y元素原子的价层电子排布图为_______________________________________________________，
该元素的名称是________。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
_______________________________________________________。
解析
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期第ⅤA族的砷元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。
（2）Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且As跟Y可形成化合物As2Y3，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可推知Z为H。
（3）X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，则As2O3、稀硫酸和Zn反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。
答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As
（2）
氧
（3）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
19.（12分）现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如下表：
元素
元素的性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_______________________________________________________。
（2）S元素的常见化合价为________，原因是_______________________________________________________
_______________________________________________________。
（3）T元素的原子N能层上电子数为________。
（4）X的电子排布图违背了____________________________________。
用X的单质、碱金属盐等可以制作焰火。
燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：
_______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________。
解析
（1）R元素基态原子的电子排布图可表示为
，可知R为氮元素，氮原子2p轨道上处于半充满状态，能量低，较稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、氧要大。
（2）由题中信息可知S为氟元素，其电负性最大，只能得电子，无正价，其常见化合价为－1。
（3）基态T原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，N能层上只有2个电子。
（4）X元素的核外M层电子应先排在能量低的3s轨道上。
答案
（1）原子的2p轨道上处于半充满状态，能量低，较稳定
（2）－1 F的电负性最大，只能得电子 （3）2
（4）能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量
20.（18分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。
X
Y
Z
R
W
J
请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
（1）R原子的电子排布图为________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为________。
（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是________；X与Y的第一电离能：
X________Y（填“＜”“＞”或“＝”），其理由是_______________________________________________________。
（4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为________；
有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________。
解析 由表中元素排列知6种元素位于p区二、三、四、五周期，结合问题
（2）中Y2－符号知Y位于ⅥA族。
六种元素分别为X：
N，Y：
O，Z：
F，R：
S，W：
Br，J：
Xe。
（1）S原子的电子排布图为
（2）在化合物YZ2（OF2）中Y的化合价为＋2价；Y2－与Na＋的半径大小为O2－＞Na＋；
（3）在N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，故N、O的第一电离能：
N＞O；
（4）在双原子分子中，最稳定单质为N2，电子式为∶N⋮⋮N∶；HN3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：
HN3＋OH－===N
＋H2O。
答案
（1）
（2）＋2价 O2－＞Na＋（或Na＋＜O2－）
（3）F＞O＞N ＞ N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
（4）∶N⋮⋮N∶ HN3＋OH－===N
＋H2O
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