学海导航.docx
《学海导航.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学海导航.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学海导航
高中化学教学教案
章末检测卷（十二）
班级:
姓名：
学号:
3分，共45分）
NaOH溶液；②大理石；③NaCI溶按照试剂瓶的顺序存放
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题
1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①
液；④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
试剂序号正确的是
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
证明镁的金属活动性比铝强
向AlCl3溶液中投入镁条
D
证明H2CO3酸性比HCIO强
将CO2通入Ca（ClO）2溶液中
7.下列实验设计能够成功的是（）
选项
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
溶解硝酸钡溶液宀為、f宀稀硝酸、f宀才试样一>>白色沉淀一沉淀不
溶
B
检验某盐是否为铵盐
加热
试样——>是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件下H2O2的氧化性比12强
30%H,O,溶液稀硝酸及淀粉、宀,NaI溶液>>溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
、亠丄¥加适量水溶解蒸发到剩少量液体趁热过滤试样>>>
洗涤晶体重结晶
8.某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③C「④BL⑤SO3-⑥SO4-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNOs
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C•不能确定的离子是①
D•不能确定的离子是③⑤
9.为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4、Fe2*、SO4-和H2O,下列实验叙述中不正确的是（）
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B•硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再
滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
BaCl2溶液，有白色沉
C•硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴淀生成，则可证明晶体的成分中含有so4「
试管中湿润的蓝色石蕊
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，
试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4
10.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可
能是（）
A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
12.已知A、B、C、D、E分别为Ca（OH）2、Ca（HCO3）2、HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3五种溶液中的一种。
现将它们相互反应情况列表如下（表中"J”表示生成沉淀；"V表示生成
气体；“―”表示无现象）
A.实验I:
B.实验n：
C.实验川：
D.实验W:
15.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
CO2—、So4—。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收
集到气体1.36g:
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验事实，以下推测中正确的是（）
A.一定不存在Ba2+，可能存在NH；
2+—
B.不可能存在Ba、Cl
C.Na+一定存在，且c（Na+）>0.2mol/L
D.Na+、Cl—可能存在
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）
（1）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是B（填字
母）。
⑵下图是常见的试剂瓶。
请将下列试剂的序号填写在相应试剂瓶的括号内:
①大理石②碳酸钠溶液③浓硫酸④氯水⑤酒精⑥浓硝酸
A
B
C
D
7
JJ
■，棕色
（）
（）
（）
（）
（3）干燥管在不同情况下常具有多种功能。
下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同
应用。
请回答有关问题：
②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。
例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为C02，固体R为Na2O2（填化学式），有关反应
的化学方程式为
③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是
17.（10分）某化学自主实验小组通过实验探究探究1:
利用下图所示装置探究N02能否被
略去）。
（2）甲、乙分别是c。
a.浓硫酸、碱石灰
b.碱石灰、碱石灰
C.碱石灰、无水氯化钙
d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若N02能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变
浅（其他合理答案酌情给分）。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。
探究2:
探究N02、02混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
混合NO2、O2气体；干燥N02、02；
⑹G装置中浓硫酸有三种作用：
O
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行喷泉实验,得溶液
物质的量浓度为0.036mol/L（标准状况下，保留两位有效数字
18.（14分）
I.在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02,可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。
请根据要求回答问题：
（1）
的化学方程式
写出该反
O
⑵如何判断所得碳酸钙是否为纳米级
n.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：
1
C02；
C0；
C02和C0的混合物。
该反应的气体产物是
2该反应的气体产物是
3该反应的气体产物是
（2）设计方案：
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）
（NaN02）饱和
查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反
O
（4）实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳
粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓
2.00g0
缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石
灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为步骤②中是为了排除空气中的C02,步骤
④是为了赶出所有的C02,确保完全吸收。
（5）数据处理：
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
（6）
O
在尾气出口
O
NaHSO3o
实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
1甲同学认为：
应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，浓
度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）>M（CaCO3）,称量时相对误差小
2从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
19.（10分）实验室可用下图装置制取少量
“I品红涪液
孚賊丨
酸性KMnO,
A-
甲乙丙丁
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用
⑵装置丁中反应的离子方
o
品红溶液褪色
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSOs。
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。
现有可供选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡
溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSOs和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现
象和结论填在表中。
步骤二、
预期现象与结论
若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在Na2SO3，否则无该物质。
若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），
则产物中存在NaHSO3，否则无该物质。
a,再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现
{\i
1某同学的操作是：
先夹紧止水夹
象是A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色。
2为达到实验目的，正确的操作是打开止水夹a,使A管反应一段时间至B处产生气
体纯净后再夹紧止水夹a,B管中发生反应的离子方程式是
O
（2）当上述装置的实验结束后，取得到
FeS04,再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图
（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
2为验证红棕色固体成分,
观察到溶液变红色。
3图
（2）中丙装置的作用是
4根据实验现象写出A
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因
吸收S02。
管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式
章末检测卷（十二）
1.D解析：
一般来说，固体物质存放于广口瓶中，而液态物质存放于细口瓶中。
大理
石为块状试剂，应盛放在广口瓶中；NaOH溶液易与玻璃中的Si02反应，应存放于带橡胶塞
的玻璃细口瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存于棕色试剂瓶中。
2.C解析：
A选项配制一定物质的量浓度溶液时，不使用分液漏斗；B选项醋酸铅是
重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；D选项肥皂的制备中用到的
药品是氢氧化钠不是甘油。
3.A解析：
A项，长颈漏斗未液封，气体会逸出，A项错误；B项装置中，反应的热
效应直接与试管内气体相连进行热传递，可通过该密闭气体压强的变化（红墨水的移动来反映）
验证，B项合理；C项装置中连续发生氧化还原反应，据氧化性的传递性即可判断，C项合
理；Si02加热不变化，NH4CI受热分解，遇冷水重新化合成晶体附着在烧瓶底部即可分离，
D项合理。
4.D解析：
裂化汽油中含有烯烃，与溴发生加成反应，A项错误；加热蒸发氯化铁溶
液时，促进氯化铁的水解：
FeCb+3H2O===Fe（OH）3+3HCI，生成的氯化氢挥发比水挥发快，
更有利于平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，B项错误；用图①所示装置不能收集比空气密度小
的氨气，而且吸收氨气还可能倒吸，C项错误。
5.A解析：
溴水会吸收C2H4,B不正确；NO会与O2反应，C不正确；浓H2SO4吸收NHs,D不正确。
6.D解析：
除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A选项错误；除去
Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B选项错误；可以通过镁和铝分别和盐酸反应的
剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C选项错误；将CO2通入Ca（ClO）2溶液中出现白色
沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比HCIO强，D选项正确。
7．D解析：
A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化,可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液,然后加热；C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I－
生成的,该方案不合理。
&A解析：
用pH试纸检验溶液的pH＞乙故肯定存在SO3-，因有SO3-存在，肯定无Ba2*,因无Ba2*，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na*;加入氯水，CCI4层呈橙色，肯定
存在BL;加入Ba（NO3）2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO2「存在，因SO3-可被
氧化成SO4「；加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有C「，因在
（2）中
已加入氯水。
故肯定有的是：
Na*、B「、SO3「，肯定没有的是：
Ba2*，不能确定的是：
SO2「、Cl－。
9.D解析：
D项中检验NH*时，加入NaOH溶液，加热，能产生NHs,NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NHsH2O,故D不正确。
解析：
KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O;CuSO4与铁粉反应生成FeSOq和Cu；NaOH溶液反应；CaCO3不溶于水。
解析：
滴定时,锥形瓶不能用待装液润洗,也不需要干燥,只要洁净即可,A
不会引起误差；滴定管要用待装液润洗,B项操作正确,不会引起误差；滴定
10．DCO2可以与
11．C项操作正确，前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸体积比实
际消耗盐酸的体积偏大，会引起测定结果偏高，C项符合题意；D项会引起测定结果偏低。
12.B解析：
D能与B、C产生气体，故D为HCI,B、C分别为Ca（HCO3）2、Na2CO3,B能与另三种生成沉淀，而Ca（HCO3）2与Ba（NO3）2不反应，即C是Ca（HCO3）2°
13.C解析：
应时，强酸性气体气体一定是干燥的，到的气体再通过无水
14.D解析：
硫酸反应生成SO2、
气体通过①②的现象说明气体中含有HCI和CO2,HCl和CO2在与碱反
HCl先与碱反应，气体中含HCI，—定不含NHs,气体通过③后，得到的此气体通过灼热的CuO,有红色物质产生说明气体中有CO或H2,而得
CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2,CO和H2O（g）不能确定。
A项振荡后静置，Br2与NaOH反应，上层溶液颜色褪去；B项蔗糖与浓
CO2，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去；C项微热稀硝酸
NO与O2反应生成NO2,广口瓶内气体变为红棕
片刻，生成NO,溶液中有气泡产生，由于色；D项继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应°
15.C解析：
由题干①中可知，收集到气体1.36g一定是氨气，则n（NH4）=0.08mol;由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钡，物质的量为0.02mol，另一种沉淀7.88g为碳酸钡，物质的量为0.04mol，原溶液n（CO2「）=0.04mol,n（SO2「）=0.02mol，不含有Ba2*，从一定含有的离子NH4、co/、SO2「看，故一定含有钠离子,氯离子不确定,若没有氯离子,含多少C「，由电荷守恒可知n（Na*）都大于0.04mol/L,只有选项C正确°
16.
（1）B⑵①
2Na2O2===2Na2CO3*O2③防止倒吸
解析：
（1）A中Cl2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl2；B中NH3不溶于
引起倒吸，且上层的水会吸收NH3,防止NH3逸出；石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏
烧瓶的支管口处；由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它们的溶解性很强,当导管口插入液面以下时易发生倒吸°
（2）A是广口瓶,用于盛装固体物质；B、C、D为细口瓶用于盛装液体；D为棕色瓶,用
于盛装见光易分解，易挥发的物质，④⑥均见光发生反应；B为橡胶塞，用于盛装碱性溶液，
如Na2CO3溶液。
（3）本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用,①甲做为干燥装置,固体R的要求必
须能干燥气体a,且不与a发生反应。
B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4,D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。
②甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下
反应,则推出：
2CO2*2Na2O2===2Na2CO3*O2。
＋
4、
②③⑤④⑥
负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，
当含有Cl－时，不论
mL,故
n（Na+）=0.04mol,mol，又因体积为200
⑶①A②CO2
Na2O2
＋
c（Na）>0.2
2CO2＋
CCl4，不会
SO2「、so3「、HSO3中只有so3「能与氯化钡反应，so3「、HSO3均能
NH3f+出0
（2）c（3）C装置中混合
（6）观察气泡的速率控制混合气体的比例解析：
（1）将浓氨水滴入生石灰中，由于氨水放出氨气。
（2）干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。
（3）如果能反应，消耗N02使装置中混合气体颜色变浅。
（4）由于NH3、N02均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。
（5）02、N02密度比空气大，故应进气管短，出空气管长。
（6）观察气泡的速率控制混合气体的比例。
（7）烧瓶中充满溶液，由反应4NO2+02+2H2O===4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是
恰好完全反应的N02和02（体积比4：
1）总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和02的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和02的总体积为mL,则溶液浓度为
皿X4
22.4514
—m—=224X5（mol/L），即c（HNO3）=0.036mol/L。
18.1.
（1）CaCl2+C02+2NH3+H2O===CaCO3J+2NH4CI
（2）取少量碳酸钙样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
△
n.
（1）C02和CO的混合物（3）NH4+NO2=====N2f+2出0⑷步骤②中是为了排除空气中
的C02,步骤④是为了赶出所有的C02，确保完全吸收（5）2C+Fe2O3==^==2Fe+COf+
C02t（6）①Ba（OH）2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）>M（CaCO3）,
称量时相对误差小②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
解析：
1.
（2）纳米级碳酸钙分散于水中，形成的是胶体，能用丁达尔效应鉴别。
n.（3）该法制氮气，属于氧化还原反应中的归中反应，根据化合价升降配平。
（5）产生0.02molCaC03需要产生0.02molCO2,硬质玻璃管减少的质量是生成气体的质量：
3.20+2.00+48.48—52.24=1.44g,则得到CO的质量：
1.44—0.02X44=0.56g,l卩0.02molCO，据此可写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式。
19.
（1）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）
（2）5SO2+2MnO4+
2H2O===5SO2—+2Mn2++（3）品红溶液褪色⑷滴加过量1mol/L氯化钡溶液，静置
（其他合理答案也给分）白色沉淀（或浑浊）Na2SO3取步骤一所得的上层澄清溶液少许于试管中，向其中加入过量1mol/L氢氧化钡溶液（其他合理答案也给分）白色沉淀（或浑浊）
NaHS03
解析：
（1）装置乙的作用是相当于缓冲瓶，防止丙中液体直接倒吸入加热反应的甲装置。
（2）SO2氧化产物为SO2「，酸性高锰酸钾的还原产物是无色的Mn2+，根据化合价升降和
离子守恒配平离子方程式。
（3）少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3,足量SO2生成NaHSOs,因此需验证丙中还有剩余的SO2,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSOs。
（4）丙中溶液中溶质可能是Na2SO3、NaHSO3及两者的混合物，鉴别时需要根据
HSO3的性质差异，确定方案。
与氢氧化钡反应。
20.
（1）①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色②
打开止水夹a,使A管反应一段时间至B处产生气体纯净后再夹紧止水夹aFe2++2OH一
===Fe（0H）2J
（2）①S03+H20===H2S04,H2S04+BaCI2===BaS04+2HCI或S03+出0+
BaCl2===BaS04J+2HCI②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色③
△
吸收S02④2FeS04=====Fe203+S03f+S02t
解析：
（1）①Na0H溶液中溶解了氧气，会与生成的Fe（0H）2发生氧化还原反应。
FeSO4
②正确的操作时，应先利用所产生的氢气带出Na0H溶液中溶解的氧气，再导出
溶液。
SO2。
⑵①与BaCl2形成白色沉淀，说明气体溶液中生成了S02-，即FeS04高温煅烧生成了
S03,品红褪色说明还生成了
2红棕色固体是Fe2O3,其中铁为+3价，检验时应溶于非氧化性酸，后用KSCN检测。
3丙装置是尾气处理装置，防止S02污染空气。
4根据生成了S03、S02、Fe2O3,可写出并配平方程式。
升级会员 