莱芜一中届高三寒假统考化学试题.docx

莱芜一中届高三寒假统考化学试题.docx

《莱芜一中届高三寒假统考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《莱芜一中届高三寒假统考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

莱芜一中届高三寒假统考化学试题

莱芜一中49级一轮复习诊断性测试

（二）

化学试题2011.01.22

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，监测时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，1~8每小题2分，9~16每小题3分，共40分）

1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C．某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2

D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

2．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、32S、33S等常用做环境分析的指示原子。

下列说法中正确的是

A．32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素

B．13C和15N原子核内的质子数相差2

C．1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强

3．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。

下列关于铁的说法中正确的是

A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

4．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．KSP（AB2）小于KSP（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C．已知25℃时，KSP（AgCl）大于KSP（AgI），若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

5．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Al3+、Na+、SO42-、NO3—B．Ca2+、Mg2+、HCO

、NO

C．Na+、Fe2+、[Al（OH）4]—、Br—D．K+、Na+、SiO32-、ClO—

6．下列叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀

B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒

C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气

D．漂白粉的成分为次氯酸钙

7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA

B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

C．22.4LSO2气体，所含氧原子数为2NA

D．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA

8．下列装置或实验操作正确的是

9．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42－）均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42－）

一定等于310－3mol·L—1

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

10．X、Y、Z为三种单质。

已知：

Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。

由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：

Y>Z>X；②单质的还原性：

Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：

X>Z>Y；④对应离子的还原性：

X>Z>Y

A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：

[Al（OH）4]—+4H＋=Al3++2H2O

B．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：

2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H＋

12．下列表述或判断正确的是

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：

c（Na+）=c（NH4+）

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水电离出的c（H+）：

③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

13.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：

CO+HbO2

O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是（）

A．CO与HbO2反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒

的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

ⅠA

ⅡA

部分省略

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

d

3

a

b

c

e

f

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：

f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

15．在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，

恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

A．溶液中2c（Na+）=c（SO42-）B．a/2mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量=a/2molD．原溶液中c（H2SO4）=a/2mol/L

16．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。

在工业上铜的冶炼大致可分为：

①富集：

将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：

2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．每生产6molCu，理论上需消耗11molO2

C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S

D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

莱芜一中49级一轮复习诊断性测试

（二）

化学试题2011.01.22

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔答在答卷纸上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

二、填空题（本题包括6个小题共60分）

17．（8分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。

他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：

Fe3++Ag（s）

Fe2++Ag+请回答下列问题：

（1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液哪种溶液洗涤效果更好。

如果用相同体积的上述两种溶液，你认为溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是。

（2）甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体。

请写出该反应的离子方程式

（3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银。

你认为他的理由是。

18．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：

W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。

试回答下列各题：

（1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。

试写出该反应的化学方程_______________________________________________________

（3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

（4）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50mL4mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12LB（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

（5）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

19．（10分）某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

试回答下列问题：

（1）甲池溶液中的Na+移向_______（填“a”或“b”）电极；乙池溶液中的Na+移向_______（填“A”或“B”）电极。

（2）电极A的名称为：

______________；

（3）电极b上发生的电极反应为：

________________________________。

（4）乙池中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O2_____________mL（标准状况下）

20．（10分）据新华社报道：

全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH=-126.4kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ·mol-1

则在25℃，101kPa时：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=____________________。

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，则在这种情况下，该平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”），判断依据是

（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1。

现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_____________；

②下列措施能使

增大的是________（填符号）。

A．升高温度B．再充入H2C．再充入CO2

D．将H2O（g）从体系中分离E．充入He（g），使体系压强增大

21.（10分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH=；

（2）丙溶液中存在电离平衡为

（用电离平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为；

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；

②a＝mL。

22.（10分）二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题：

（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是（填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是；

A.H2B.SO2C.灼热的氧化铜粉末D.品红试剂

（2）操作Ⅰ的实验名称是，完成该实验需要的玻璃仪器有（填写仪器名称）；

（3）实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为：

b接，接，接a；

②装置C的作用是；

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。

你认为装置E应加在之间

（填装置序号），并且在广口瓶中放入

（填写所用试剂或用品名称）。

莱芜一中49级一轮复习诊断性测试

（二）

化学试题参考答案

选择题：

1~5：

DACCA6~10：

CBCCD11~15：

CACBB16：

B

17．（每空2分共8分）

（1）FeCl3因为氯化银的溶解度比硫酸银的溶解度小，加入FeCl3溶液更有利于

上述平衡右移，促进银的溶解

（2）Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+3Ag+4H++NO3-=3Ag++2H2O+NO↑

或4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO↑

（3）银和铅笔芯中的石墨构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了银溶解的反应速率。

18．（每空2分，共12分）

（1）NH4＋＋OH－）

NH3↑＋H2O

（2）CH3CH2OH＋CH3COOH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（4）①CO2＋C

2CO②n（Na2CO3）:

n（NaOH）=1:

2（或n（NaOH）:

n（Na2CO3）=2:

1）

（5）c（NO3－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）

19．（10分）

（1）b；B（每空1分）（以下各题每空2分）

（2）阳极（3）O2＋2H2O＋4e－→4OH－

（4）2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

（5）112

20．（10分）

（1）115.4kJ·mol-1（1分）

（2）①增大（1分）②向右（2分）因为Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25

（3）①0.225mol/（L·min）（2分）

②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）

21.（每空2分共10分）

（1）13

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+H2O

OH-+H+（2分）

（3）丙＞甲=乙（2分）

（4）①图2（2分）②20.00（2分）

22..（10分）

（1）B（1分）D（1分）

（2）过滤（1分）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）

（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a（3分）

②吸收Cl2（1分）③AC（1分）湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）