安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期第一次.docx
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安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期第一次
2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分．）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
2．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1．据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1
B．S升华是吸热过程
C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
4．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：
mA（气）+nB（气）=2C（气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（ ）
A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=1
5．对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（D）=0.01mol/（L•s）B．v（C）=0.8mol/（L•min）
C．v（B）=0.02mol/（L•s）D．v（A）=0.5mol/（L•min）
6．已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．②③④D．①②③
9．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
12．已知：
Fe2O3（s）+
C（s）=
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）
A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1
C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1
13．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ）
A．大力提倡开发化石燃料作为能源
B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源
14．在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度③将炭粉碎
④通入CO2 ⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2．
A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤
15．在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（ ）
A．0.44sB．1sC．7.33sD．2s
16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
17．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
18．已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（ ）
A．
v（NH3）=v（O2）B．
v（O2）=v（H2O）C．
v（NH3）=v（H2O）D．
v（O2）=v（NO）
二、非选择题（本大题包括4小题，每空2分，共46分．）
19．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．（填写序号）
（2）H2的燃烧热为 ．
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
（5）H2O（l）=H2O（g）△H= ．
20．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 ．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
△H
①
50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
20℃
23.3℃
50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
②
50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
20℃
23.5℃
50mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
已知：
Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃﹣1•g﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．
①计算完成上表△H= （保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 填“有”或“无”）影响．
21．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g•mL﹣1），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为 ．
（2）该反应速率变化的原因是 ．
（3）过氧化氢的初始物质的量浓度为 ．（保留三位有效数字）
（4）反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为 ．（保留三位有效数字）
22．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol•L﹣1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 ．（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快（填怎样影响）．
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
．
2016-2017学年安徽省宣城市郎溪中学高二（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分．）
1．下列说法中，正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＜0
D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】A．反应中一定有物质变化、能量变化；
B．反应条件与反应中能量变化无关；
C．吸热时焓变为正；
D．△H与热化学方程式的书写有关．
【解答】解：
A．反应中一定有物质变化、能量变化，则发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；
B．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，故B正确；
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．△H与热化学方程式的书写有关，△H的大小与热化学方程式的计量系数有关，为正比关系，故D错误；
故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【考点】C3：
活化能及其对化学反应速率的影响．
【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．
【解答】解：
A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．
故选C．
3．101kPa时，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1．据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23kJ•mol﹣1
B．S升华是吸热过程
C．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．
【解答】解：
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23kJ/mol，故A正确；
B．相同质量的同种物质，气态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态，所以S升华是吸热过程，故B正确；
C．该反应为放热反应，则形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量，故C正确；
D．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故D错误．
故选D．
4．在一定条件下，将8molA和25.7molB两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：
mA（气）+nB（气）=2C（气）．经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol．则m与n值应是（ ）
A．m=2，n=1B．m=1，n=3C．m=1，n=4D．m=3，n=1
【考点】CP：
化学平衡的计算．
【分析】计算A、B、C的物质的量变化量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算m、n的值．
【解答】解：
经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol，23.7mol，1mol，则：
△n（A）=8mol﹣7.5mol=0.5mol，
△n（B）=25.7mol﹣23.7mol=2mol，
△n（C）=1mol，
物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故m：
n：
2=△n（A）：
△n（B）：
△n（C）=0.5mol：
2mol：
1mol=1：
4：
2，
解得m=1，n=4，
故选C．
5．对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（D）=0.01mol/（L•s）B．v（C）=0.8mol/（L•min）
C．v（B）=0.02mol/（L•s）D．v（A）=0.5mol/（L•min）
【考点】CQ：
化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
【解答】解：
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.
=0.6；
B.
=0.4；
C.
=0.4；
D.
=0.5，
显然A中比值最大，反应速率最快，
故选A．
6．已知化学反应2C（s）+O2（g）
2CO（g），2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【考点】BB：
反应热和焓变．
【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．
【解答】解：
A、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故A正确；
B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故B错误；
C、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选B．
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素．
【分析】因Fe过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，以此来解答．
【解答】解：
A．因盐酸与NCaCO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故A错误；
B．加入Na2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入KNO3溶液，生成NO气体而不生成氢气，故C错误；
D．加入硫酸铜，置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
故选B．
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①B．④C．②③④D．①②③
【考点】BR：
反应热的大小比较．
【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，
④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．
【解答】解：
①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；
④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．
故选C．
9．在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X（g）⇌3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）
A．3.4molB．4molC．2.8molD．1.2mol
【考点】5A：
化学方程式的有关计算．
【分析】观察反应可知，反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时气体的物质的量不变，由此分析解答．
【解答】解：
反应前后气体的物质的量相等，所以，平衡时混合气体的物质的量不变为4mol，故选B．
10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热是△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
【考点】BE：
热化学方程式．
【分析】A．生成1mol时放出为57.3kJ，且生成硫酸钙放热；
B．燃烧热中水为液体；
C．反应条件与吸热、放热反应无关；
D．物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反．
【解答】解：
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，可知生成1mol时放出为57.3kJ，且生成硫酸钙放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热是△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，中和热均为生成1mol水时放出的热量，故A错误；
B．燃烧热中水为液体，则1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；
C．反应条件与吸热、放热反应无关，如C与氧气加热放出热量，故C错误；
D．物质的量与热量成正比，且互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，由CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol，故D正确；
故选D．
11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；
③2s时物质A的转化率为30%；
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
【考点】CP：
化学平衡的计算．
【分析】若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，则生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
开始420
转化1.20.61.2
平衡2.81.41.2
结合v=
、c=
、转化率=
×100%来解答．
【解
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