四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学试题+Wor.docx

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四川省遂宁市届高三三诊考试理科综合化学试题+Wor

四川省遂宁市2018届高三三诊考试理科综合化学试题

1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球

B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子

D.K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

【答案】C

【解析】A、氦气是稀有气体，化学性质稳定、密度小与空气，可用于填充飞艇、气球，故A正确；B、镁铝合金质量轻、硬度大，可用作高铁车厢材料，故B正确；C、纳米铁粉可去除水体中的Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，是由于铁将其置换出来，而不是由于其较强的物理吸附作用，故C错误；D、K2FeO4是强氧化剂，还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用，可作为净水剂，故D正确；故选C。

2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7NA

B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.常温时，56gFe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

【答案】B

............

点睛：

D选项和金刚石里的问题类似，金刚石一个碳原子参与12个环的形成，因此一个六元环的碳原子数为0.5，环数：

C=1：

2，D中，环数：

B=5：

3。

3.下列说法正确的是

A.异戊烷也叫2-甲基戊烷

B.乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C.分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种

D.油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

【答案】C

【解析】A、异戊烷主链是四个C，应该是2-甲基丁烷，故A错误；B、乙醇制乙烯、苯的硝化中浓硫酸均做催化剂和脱水剂，乙酸与乙醇酯化反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂，故B错误；C、分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物，只能是醇，而且是丙醇的一氯代物，1-丙醇的一氯代物有三种，2-丙醇的一氯代物有两种，一共五种，故C正确；D、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应，但糖类不一定，单糖就不能水解，故D错误；故选C。

4.A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中：

只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。

下列说法一定正确的是

A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B.简单离子的半径大小顺序为：

B＞C＞D

C.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D.若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-3

【答案】B

【解析】A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是C，D为金属元素，可能使钠镁铝，B、C可能是N、O、F；A、若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；B、不论BCD是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；C、若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠，氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；D、若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误；故选B。

5.某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：

已知固体电解质只有特定离子才能移动。

按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；

实验二：

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A.实验一：

若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B.实验一：

若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C.实验二：

若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D.实验二：

若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

【答案】D

【解析】实验一为电解装置，两电极均是银，阳极银溶解成Ag+，若Ag+导电，Ag+在阴极再析出，通电一段时间后的晶体密度均匀，故A错误；B、若是I-导电，则是I-在阴极析出，通电一段时间后的晶体I-少了，密度不均匀，故B错误；实验二中，用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，电解混合溶液时，阳极反应依次是：

2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极反应依次是：

Cu2+ +2e－=Cu，2H++2e－=H2↑。

根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也可能有H2生成，但H2的物质的量必小于Cl2的物质的量，故C错误；当阳极为混合气体Cl2和O2时，如果溶液中Cu2+比较多，在阴极可能不产生气体，如果溶液中Cu2+比较少，此时有H2生成，阴阳极产生的气体的体积关系可能≥1，故D正确；故选D。

点睛：

此题的关键是根据电解的基本原理，对装置电极反应进行准确判断,并结合多种可能性，如实验二中，阳极反应依次是：

2Cl－－2e－=Cl2↑，4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极反应依次是：

Cu2+ +2e－=Cu，2H++2e－=H2↑，再进行讨论。

6.某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H20a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法不正确的是

A.连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B.产生上述矛盾的可能解释：

4Na2SO3

3Na2SO4＋Na2S

C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D.加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO4

【答案】D

【解析】A、连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重，故A正确；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有还原性，Na2SO3加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正确；C、固体中可能还有Na2SO3，Na2SO3与Na2S在酸性条件下可以归中反应生成硫单质，所以固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生，故C正确；D、固体中可能还有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则不能确定产物中有Na2SO4，故D错误；故选D。

点睛：

该题目的关键是亚硫酸钠本身既具有氧化性又具有还原性的性质，才能想到亚硫酸钠会发生歧化、归中的反应。

7.常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。

向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B.B点溶液中：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH

）

C.已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

【答案】A

【解析】由题可知，向20mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa，过程中离子浓度降低，导电率降低，故A点时，NaOH被完全反应完，导电率最低，然后，CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4，使离子浓度增大，导电率增大，故B点时，NH3·H2O反应完全，B点以后，再加入CH3COOH溶液，溶液体积增大，离子浓度下降，导电率下降。

A、a=20，b=40，A点时溶质为：

CH3COONa、NH3·H2O，B点时，溶质为：

CH3COONa、CH3COONH4，均为碱性，故且溶液呈中性不在A、B两点之间，故A错误；B、B点时，溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液，故离子浓度大小为：

c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（NH

），故B正确；C、C点时，溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液，C、c（H+）=

c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

2，c（H+）

故pH≈5，故C正确；D、AB两点均是水解促进水的电离，且B点促进程度更大，故B点溶液中水的电离程度最大，故D正确；故选A。

点睛：

对于这类型图像题目，一定要搞清楚每个特殊点对应溶液的溶质及浓度，再结合题意进行计算，计算pH时，本质上一定是算出氢离子的浓度，所以本题中根据醋酸的电离常数就能算出氢离子的浓度。

8.某学习小组利用下图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（FexSy）的组成。

[实验步骤]

（1）组装仪器：

上述四个装置的正确连接顺序为____；

（2）检査装置气密性：

应如何操作？

____；

（3）加入药品，开始实验：

应先____，一段时间后再____；

（4）停止反应：

当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；

（5）测定S元素的质量：

将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。

之前所取铁硫化物得质量为6g，则FexSy的化学式为____；

[实验反思与再探究]

（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：

取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。

你认为此方案____（填“是”或“否”）合理，理由是____。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe（CN）6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。

【答案】

（1）.ADCB

（2）.（用带止水夹的胶管）封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好（3）.打开分液漏斗旋塞（或制氧气）（4）.点燃酒精喷灯（或加热）（5）.使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（6）.FeS2（7）.否（8）.SO32—（或答为Na2SO3、BaSO3）可能被氧化（9）.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物（FexSy）的组成。

观察所给装置，A为产生氧气的装置，氧气进入C与铁硫化物反应生成二氧化硫，B的作用即为吸收二氧化硫，计算硫的质量，得出铁硫化物（FexSy）的组成。

（1）氧气进入C前先除去水蒸气，再与铁硫化物反应生成二氧化硫，通过计算硫的质量，得出铁硫化物（FexSy）的组成。

上述四个装置的正确连接顺序为ADCB；

（2）检查装置的气密性则需要封住B的出气口，（保证分液漏斗不断水的情况下）从分液漏斗向烧瓶加水；若某时水不再流下，则装置的气密性良好；

（3）加入药品，开始实验：

应先打开分液漏斗的活塞，使氧气充满整个妆之后再点燃酒精喷灯，开始反应；

（4）因为本实验的关键是准确测的硫的质量。

故停止反应：

当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2，其目的是使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收；

（5）将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液（取了十分之一溶液），加入足量的双氧水，将亚硫酸钠氧化到硫酸钠，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4,为2.33g,0.01mol。

故250mL溶液中n（S）=0.1mol，6g铁硫化物中S的质量为3.2g，则Fe的质量为2.8g，0.05mol，故x：

y=1：

2，则FexSy的化学式为FeS2；

（6）若取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，称BaSO3沉淀的质量，不合理，因为BaSO3在空气中会被氧化成BaSO4；

（7）将固体完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe（CN）6溶液，未观察到明显现象，则说明溶液中没有Fe2+，则铁应被氧化成+3，为Fe2O3，故硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2。

9.对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。

其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn（OH）2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO

。

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO

发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则充电时电池的正极反应式为____；

（6）若a克铜镉废渣含有bmolFe元素，加入了cmolKMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。

（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

【答案】

（1）.适当增大硫酸浓度或升高溶液温度或搅拌或将铜镉渣研磨成小颗粒等合理答案均可以

（2）.5Fe2++5AsO

+3MnO

+14H+=3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O（3）.溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（4）.Fe（OH）3（5）.乙醇或饱和硫酸锌溶液（6）.K2SO4（7）.Ni（OH）2–e—+OH—=NiO（OH）+H2O（8）.75（5c－b）/2a

【解析】整个工艺流程目的是铜镉废渣中制得ZnSO4·7H2O，滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的As

，加入高锰酸钾，将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH至4，将其沉淀，滤液II中就剩下Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋，再加入过量KOH，由于Zn（OH）2属于两性氢氧化物，滤液III中就剩下ZnO22-，再加入硫酸，最终制得ZnSO4·7H2O。

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是：

适当增大硫酸浓度或升高溶液温度或搅拌或将铜镉渣研磨成小颗粒等；

（2）酸性KMnO4溶液可与AsO

发生反应生成FeAsO4，KMnO4将Fe2＋氧化成Fe3＋，将AsO

氧化成AsO43-，根据化合价升价相等，该反应的离子方程式为：

5Fe2++5AsO

+3MnO

+14H+=3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O，加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色，滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有Fe（OH）3；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗去残留的其它离子，但不能用水洗，ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，所以用酒精洗涤或饱和的硫酸锌溶液；

（4）上述流程最后一步向K2ZnO2溶液中加硫酸同时制得ZnSO4·7H2O，还可以得到副产物K2SO4；

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则充电时电池的正极反应为Ni（OH）2失电子转化为NiO（OH），故电极反应为：

Ni（OH）2–e—+OH—=NiO（OH）+H2O；

（6）KMnO4发生了两个反应：

5Fe2++5As

+3Mn

+14H+=3Mn2++5FeAsO4↓

553

xmolxmol0.6xmol

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

0.2（b-x）mol（b-x）mol

x+0.2（b-x）=c

所以n（As）=

m（As）=

故As元素的质量分数为：

。

点睛：

第（6）中，特别容易根据前面的方程式直接计算，而忘了高锰酸钾将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节pH至4，将其沉淀的过程。

所以，流程推断题，一定要思路清晰，目标明确，准确的指导某一步，某一试剂的作用。

10.生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。

体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）△H，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）△H____0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____

（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。