冀教版九年级上学期期末化学试题练习.docx
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冀教版九年级上学期期末化学试题练习
冀教版九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.探究小组用如图装置进行实验．胶头滴管和集气瓶中分别盛装某种试剂，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气泡变大的组合是
A．胶头滴管中的试剂：
稀硫酸；集气瓶中的试剂：
Na2CO3
B．胶头滴管中的试剂：
稀盐酸；集气瓶中的试剂：
Zn
C．胶头滴管中的试剂：
NaOH溶液；集气瓶中的试剂：
CO2
D．胶头滴管中的试剂：
浓硫酸；集气瓶中的试剂：
水
2.为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（）
A．6%
B．11.1%
C．20%
D．10.7%
3.下列物质溶于水的过程中涉及化学变化的是（）
A．氧化钙
B．氯化钠
C．硫酸铜
D．氢氧化钾
4.如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法不正确的是
A．反应物都是单质
B．该反应中，参加反应的两种分子个数比为5∶1
C．反应前后，原子的种类与数目没有发生改变
D．反应前后，分子的种类与数目都发生了改变
5.下列说法正确的是
A．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
B．汽油和洗涤剂去除油污的原理完全相同
C．经甲醛溶液浸泡过的海产品也可以食用
D．焦炭在高炉炼铁中的主要作用是提供高温条件和生成还原剂CO
6.20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）
A．图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B．图2中两溶液溶质质量分数一定相等
C．图3中M表示的是甲的溶解度曲线
D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
7.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液的试剂是
A．稀硫酸
B．盐酸
C．石灰水
D．硝酸银溶液
8.如图所示图象与对应的说法正确的是（）
A．
向一定量的NaOH溶液中加水稀释
B．
恒温蒸发不饱和的食盐水至有晶体析出
C．
向一定量表面被氧化的镁条中加入稀盐酸
D．
等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应
9.小锅米线是官渡特色小吃。
下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是
A．米线
B．瘦肉
C．食用油
D．韭菜
10.下列实验现象描述错误的是（）
A．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
B．将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，有红褐色沉淀产生
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
11.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是
A．碳酸钙
B．氯化钠
C．浓盐酸
D．氢氧化钠
12.氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）
A．大理石
B．熟石灰
C．石灰石
D．生石灰
13.下列属于合成材料的是
A．羊毛
B．玻璃钢
C．涤纶
D．不锈钢
14.下列实验中可观察到明显现象的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水
C．向稀硫酸中加入酚酞溶液
D．将铜丝放入硫酸铝溶液中
15.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
二、实验题
16.某同学设计如图所示的实验装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是______，你的改进方法是_______。
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？
________。
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是________。
发生反应的化学方程式为______；B处观察到的实验现象是_________。
三、流程题
17.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是______；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
______。
四、科学探究题
18.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
生成的是什么气体呢？
同学们决定进行探究。
探究之前老师提示同学们，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）生成的气体可能是SO2或O2或H2。
（查阅资料）
①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。
②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂。
（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。
甲同学认为：
若观察到_____，则气体为SO2。
若观察到_____，则气体为O2。
（实验探究）
①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。
这样操作的目的是_____。
②实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为：
_____。
（实验反思）
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴和少量器材即可确定该气体成分。
你认为乙同学的实验方案是_____。
五、计算题
19.我国曾经发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的．三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．
（1）每个三聚氰胺分子由__________个原子构成．
（2）三聚氰胺由__________种元素组成，各种元素的质量比为____________．
（3）求三聚氰胺中，氮元素的质量分数______。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
六、综合题
20.甲醇（CH3OH）有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水,使其转变成无毒的物质.有关反应的化学方程式为:
5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为________,反应中生成的二氧化碳和水的质量比是_______,甲醇中氧元素的质量分数为___________。
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500吨,理论上需要氨气________吨?
21.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。
实验结果记录如下。
试回答下列问题：
时间／h
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
A上升高度／cm
0
0.4
3.3
5.6
6.8
9.8
13.5
B上升高度／cm
0
0
0
0
0
0.5
1.0
C上升高度／cm
0
0
0
0
0
0
0
①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：
a试管大小，b烧杯中的水，c钢丝绒浸过的液体，d实验时间。
其中能确定影响铁生锈的因素是：
__（填写字母）。
②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式_，其反应类型为__反应。
③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将__（选填“增加”或“减小”）。
④A试管内水面上升的原因是_，长期搁置，C试管水面__上升（选填“会”或“不会”）。
⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为___。
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_____。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。
由此可知该零件“发蓝”处理效果__（填“好”或“不好”），因为__（用化学方程式表示）。
22.在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、实验题
1、
三、流程题
1、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、
2、
3、
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