版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习化学与技术选考Word版含答案.docx

版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习化学与技术选考Word版含答案.docx

《版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习化学与技术选考Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习化学与技术选考Word版含答案.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

版《南方凤凰台》全国新课标卷化学二轮复习化学与技术选考Word版含答案

化学与技术（选考）

1.（2015·开封二模）硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题。

（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。

发生的主要反应

电弧炉

SiO2+2C

Si+2CO↑

流化床反应器

Si+3HCl

SiHCl3+H2

还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,该工艺中可循环使用的物质为　　　　　　　　（填化学式）,用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为　。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。

①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中,除生成Mg3N2外,还可能生成　　　　　（填化学式）物质,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。

2.（2015·咸阳模拟）工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4,可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。

其生产流程如图1:

图1

图2

已知:

TiOSO4可溶于水,在水中电离为TiO2+和S。

请回答下列问题:

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式:

　　　　　　　　　,步骤①中加入足量铁屑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。

TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的CaCl2,原理如图2所示,阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　。

（3）步骤②的离子方程式是　　　　　　　　　　　　,所得副产品主要是　　　　　　（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度,原因是　　　　　　　　　　　。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成:

CH2

CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%,则生产468kg乳酸亚铁晶体（M=234g·mol-1）需要标准状况下的乙烯　　　　　　m3。

3.（2015·保定二模）软锰矿（主要成分为MnO2,另含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂。

既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）,简化流程图如图1:

图1

图2

请回答下列问题:

（1）上述流程不能实现的是　　　　　　（填字母）。

A.废弃物的综合利用　　　B.白色污染的减少　　　C.酸雨的减少　　　D.回收贵重金属

（2）MnCO3不溶于水,却能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是　。

（3）脱硫过程中加入KMnO4制取产品MnO2的化学方程式是　。

（4）海水提取镁工艺流程也用到了脱硫（除去硫酸根离子）,部分流程如图2,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

产品2的化学式为　　　　　　,石灰乳的作用是　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2

Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH,其正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.（2015·山东高考）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）,实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是　　　　　　　　　　;实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的　　　　（填字母）。

a.烧杯　　b.容量瓶　　c.玻璃棒　　　d.滴定管

（2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去　　　　（填离子符号）,滤渣Ⅱ中含　　　　　（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量,原因是　　　　　　　　　　　　。

已知:

Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9] 

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:

2Cr+2H+

Cr2+H2O、Ba2++Cr

BaCrO4↓。

步骤Ⅰ:

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　（填“上方”或“下方”）。

BaCl2溶液的浓度为　　　　　mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

5.（2015·南昌模拟）利用酸解法制钛白粉产生的废液\含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4\],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下:

已知:

TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和S。

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是　　　　　　　,步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。

（3）步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。

（5）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000mol·L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　（用含有a的代数式表示）。

6.（2015·黄冈模拟）盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。

实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下:

已知:

①室温下Ksp\Mg（OH）2\]=6.0×10-12。

②在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2以及煮沸的目的是　。

（2）若室温下某溶液中Mg2+的浓度为6.0mol·L-1,则溶液pH≥　　　　才可能产生Mg（OH）2沉淀。

（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,滤渣的主要成分是　　　　　　。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入　　　　;②过滤,得沉淀;③　　　　　　　　;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁\以Mg（OH）2计\]的百分含量为　　　　。

7.（2015·安庆模拟）铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,该反应中的氧化产物是　　　　（填化学式）。

（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。

+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。

写出过程中的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”,其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹,由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得。

同时还产生含有一个σ键和两个π键的分子,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣（除镍外,还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

②对滤液Ⅱ先加W,再测pH,W最适宜的试剂是　　　　,调pH的目的是　　　　　　　　　　。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是　　　　　　　　　　。

8.（2015江西模拟）氯酸镁\Mg（ClO3）2\]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下:

已知:

①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需要　　　　　。

（2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为　　　　　　　　。

（3）试剂X的滴加顺序为　　　　　（填字母）。

a.BaCl2溶液,Na2CO3溶液,过滤后加适量盐酸

b.Na2CO3溶液,BaCl2溶液,过滤后加适量盐酸

c.以上两种顺序都可

（4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为:

①蒸发结晶;②趁热过滤;③　　　　　;④过滤、洗涤。

（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定:

步骤1:

准确称量4.20g产品配成100mL溶液。

步骤2:

取10.00mL于锥形瓶中,加入30.00mL0.200mol·L-1Na2S2O3溶液。

步骤3:

用0.100mol·L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3,此过程中反应的离子方程式为2S2+I2

S4+2I-。

步骤4:

将步骤2、3重复两次,平均消耗标准碘液20.00mL。

①步骤2中,硫元素被氧化至最高价态,试写出该反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　。

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为　　　　　。

考前专项训练

化学详解详析

化学与技术（选考）

1.

（1）①SiHCl3+H2

Si+3HCl　HCl和H2

SiO2+3C

SiC+2CO↑

②精馏（或蒸馏）

③SiHCl3+3H2O

H2SiO3+H2↑+3HCl↑

（2）①3SiCl4+4NH3

Si3N4+12HCl

②3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl

③SiO2　加足量稀盐酸过滤

解析　

（1）①还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅,SiHCl3+H2

Si+3HCl,流程分析可知,可循环使用的物质为HCl和H2;用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,反应为SiO2+3C

SiC+2CO↑。

②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏,SiHCl3（沸点31.8℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.9℃）,由于沸点差别较大,可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质。

③SiHCl3水解反应生成硅酸、氢气和氯化氢,反应的化学方程式为SiHCl3+3H2O

H2SiO3+H2↑+3HCl↑。

（2）①SiCl4和NH3反应生成Si3N4和氯化氢,化学反应方程式:

3SiCl4+4NH3

Si3N4+12HCl。

②SiCl4与N2、H2反应生成Si3N4,还应生成HCl,化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2

Si3N4+12HCl。

③由元素守恒判断,Si3N4与MgO反应除生成Mg3N2外还可能生成SiO2,利用SiO2与盐酸不反应,而Mg3N2、MgO溶于盐酸的性质,可采用加入足量稀盐酸的方法,使MgO、Mg3N2溶解后过滤。

2.

（1）TiO2++3H2O

H4TiO4+2H+　将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,消耗溶液中的H+,促进TiO2+水解

（2）TiO2+4e-

Ti+2O2-

（3）Fe2++2HC

FeCO3↓+CO2↑+H2O　（NH4）2SO4

（4）防止Fe2+被空气中的氧气氧化

（5）99.6

解析　

（1）TiOSO4水解实际上是TiO2+水解,即TiO2+和水反应生成钛酸H4TiO4,根据质量守恒可知水解的离子方程式为TiO2++3H2O

H4TiO4+2H+;加入铁粉能将Fe3+还原为Fe2+,且由于TiO2+是弱碱阳离子,铁粉的加入能消耗溶液中的H+,促进TiO2+水解。

（2）电解时,阴极上得电子发生还原反应,所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子,电极反应式为TiO2+4e-

Ti+2O2-。

（3）由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成气体二氧化碳,副产品为硫酸铵,反应的离子方程式为Fe2++2HC

FeCO3↓+H2O+CO2↑。

（4）亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤④必须控制一定的真空度,这样有利于水蒸发,还能防止Fe2+被氧化。

（5）根据乳酸生成乳酸亚铁的物质的量之比为2∶1,则生产468kg乳酸亚铁晶体需乳酸的物质的量为=4.44×103mol,需乙烯的物质的量也为4.44×103mol,V=4.44×103mol×22.4L·mol-1×10-3=99.6m3。

3.

（1）B　

（2）消耗溶液中的酸,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

（3）2KMnO4+3MnSO4+4KOH

5MnO2↓+3K2SO4+2H2O

（4）Ca2++S

CaSO4↓　Mg（OH）2　提供Ca2+使海水脱硫　提供OH-使海水中的Mg2+生成Mg（OH）2沉淀

（5）MnO2+e-+N

MnOOH+NH3↑

解析　二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰,用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,MnS与铜、镍离子生成沉淀,高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰,通过过滤获得二氧化锰。

（1）SO2能形成酸雨,因此脱硫实现了废弃物的综合利用,同时也减少了酸雨形成,同时回收贵重金属铜、镍,白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的,所以B不能实现。

（2）由于碳酸锰能消耗溶液中的酸,降低溶液的酸性,从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀。

（3）KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制备MnO2,+2价锰离子被高锰酸根离子氧化成二氧化锰,反应的化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+4KOH

5MnO2↓+3K2SO4+2H2O。

（4）海水脱硫是用钙离子与硫酸根离子生成微溶物硫酸钙而除去,反应的离子方程式为Ca2++S

CaSO4↓;用石灰乳提供的氢氧根离子与镁离子结合成难溶的氢氧化镁。

（5）原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此锌锰电池放电时,正极是二氧化锰得到电子,则电极反应式为MnO2+e-+N

MnOOH+NH3↑。

4.

（1）增大接触面积从而使反应速率加快　ac

（2）Fe3+　Mg（OH）2、Ca（OH）2　H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少

（3）上方　　偏大

解析　

（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关,毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,可以增大反应物的接触面积,增大反应速率;实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,需计算出浓盐酸的体积和水的体积,需用量筒量取,浓盐酸稀释为稀盐酸,需用烧杯作为容器,玻璃棒搅拌加速溶解。

（2）根据流程图和表中数据可知:

Fe3+完全沉淀时的pH为3.2,加入氨水调pH为8,Fe3++3NH3·H2O

Fe（OH）3↓+3N,Fe3+完全沉淀,滤渣Ⅰ为Fe（OH）3,Ca2+完全沉淀时的pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,加入氢氧化钠调节pH=12.5,Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2,溶液中主要含Ca2+、Ba2+,Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7,Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4时应避免过量,防止CaC2O4沉淀完全后,过量的H2C2O4会生成BaC2O4沉淀,使产品的产量减少。

（3）无论酸式还是碱式滴定管,“0”刻度都位于滴定管的上方;步骤Ⅱ:

待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL,则发生2Cr+2H+

Cr2+H2O的盐酸的物质的量为（V1×10-3×b）mol,步骤Ⅰ:

用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL,加入的总盐酸的物质的量:

（V0×10-3×b）mol,Ba2++Cr

BaCrO4↓,与Ba2+反应的Cr的物质的量为（V0×10-3×bmol-V1×10-3×b）mol=（V0-V1）b×10-3]mol,步骤Ⅱ:

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,所以BaCl2溶液的浓度为mol·L-1=mol·L-1;若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V1减小,则Ba2+浓度测量值将偏大。

5.

（1）玻璃棒、烧杯、漏斗　冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（2）Fe2++2HC

FeCO3↓+H2O+CO2↑

（3）防止Fe2+被氧化

（4）1∶4

（5）FeCO3（s）

Fe2+（aq）+C（aq）,C与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液

（6）

解析　

（1）过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗;步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体,操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（2）由流程图可知,硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁,还生成二氧化碳气体,溶液B为硫酸铵溶液,反应的离子方程式为Fe2++2HC

FeCO3↓+H2O+CO2↑。

（3）亚铁离子易被氧气氧化,所以步骤⑥必须控制一定的真空度,这样有利于蒸发水,还能防止Fe2+被氧化。

（4）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO4+O2

2Fe2O3+4SO3,氧化剂是氧气,还原剂是硫酸亚铁,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。

（5）碳酸亚铁沉淀存在溶解平衡:

FeCO3（s）

Fe2+（aq）+C（aq）,加入乳酸,C与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液。

（6）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子,本身被还原为+2价的锰离子,根据得失电子守恒,则

5（FeSO4·7H2O）~KMnO4

5×278g　1mol

ag×x　0.1000mol·L-1×0.02L×5

解得x=

6.

（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）

（2）8

（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可）　Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4·2H2O

（4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸

（5）20.0%

解析　

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1~2并煮沸的目的是提高Mg2+的浸取率。

（2）氢氧化镁的Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）,溶液中Mg2+的浓度为6.0mol·L-1,则溶液中氢氧根浓度=mol·L-1=10-6mol·L-1,所以氢离子浓度为=10-8mol·L-1,pH为8。

（3）根据三种化合物的溶解度随温度变化的曲线,可以知道高温下CaSO4·2H2O溶解度小,温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底;由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5,把亚铁离子氧化成铁离子,同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,趁热过滤还得到硫酸钙沉淀,所以滤渣主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4·2H2O。

（4）镁离子可以和氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀,过滤,得到纯净的沉淀,再加入硫酸,蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。

（5）设该盐泥中含Mg（OH）2的质量为x,MgSO4·7H2O质量为24.6g,物质的量为0.1mol,由关系式

MgSO4·7H2OMg（OH）2

1mol　　58g·mol-1

0.1mol　x

x=5.8g,故该盐泥中含Mg（OH）2的百分含量为×100%=20.0%。

7.

（1）O2

（2）Cr2+3S+8H+

2Cr3++3S+4H2O

（3）TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

（4）①FeS+Cu2+

Fe2++CuS

②H2O2　除去Fe3+

③增大NiSO4浓度,有利于蒸发结晶

解析　

（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,被还原,则H2O2被氧化生成氧气。

（2）用亚硫酸钠将+6价的铬还原为+3价的铬,说明发生氧化还原反应,亚硫酸钠被氧化,反应的离子方程式为Cr2+3S+8H+

2Cr3++3S+4H2O。

（3）金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应生成TiCl4和CO,反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO。

（4）电镀废渣（除镍外,还含有铜、锌、铁等元素）,过滤后在滤液中加入FeS,生成CuS、ZnS,可除去Cu2+、Zn2+等杂质,对滤液Ⅱ先加W,应为过氧化氢,可氧化Fe2+生成Fe3+,有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去,过滤后在滤液中加入碳酸钠,可生成NiCO3,过滤后加入硫酸可生成NiSO4,经蒸发浓缩、冷却结晶