中考复习 化学基础知识演练专题三十五盐和化肥.docx

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中考复习化学基础知识演练专题三十五盐和化肥

2020中考复习化学基础知识演练——专题三十五：

盐和化肥

考点一：

常见的盐

1．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（）

A．铝和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C．氯化钠溶液和硝酸银溶液D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

2．下列说法正确的是

A．根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

A．铜丝可用作导线B．干冰用于人工降雨

C．稀有气体用于霓虹灯D．工业用CO冶炼生铁

4．对复分解反应X+3KOH=3Y+Al（OH）3↓的分析，错误的是

A．Y中一定含有K元素B．Y可能是KNO3

C．X可能是Al2（SO4）3D．X中含有三价元素

5．A—H都是初中化学常见物质。

其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。

X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。

他们之间有如下转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：

⑴E的化学式是_____。

⑵应②的化学方程式_____。

⑶应⑤的化学方程式_____。

此反应的基本反应类型是_____反应。

6．

（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：

①如图仪器a的名称是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。

若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：

探究Ⅰ：

甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。

探究Ⅱ：

废液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：

CaCl2

猜想二：

CaCl2、HCl

猜想三：

CaCl2、HCl、Ca（OH）2

你的猜想：

_____

丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。

（实验设计）

（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：

_____。

（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。

7．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

8．某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）m的值＝_____；

（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。

（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。

考点二：

化学肥料

1．生产生活中下列做法，正确的是（　　）

A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理

B．降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水

C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥

D．提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛

2．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：

CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是

A．CO（NH）2B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KNO3

3．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。

化肥的合理使用可以促进农作物的生长。

（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用________________（填“化学式”）。

（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。

①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。

②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。

A．NH4NO3B．K2SO4C．（NH4）2HPO4

4．将下列常见化肥的名称与类别的序号与字母对应起来。

化肥类别化肥名称

①氮肥a.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

②磷肥b.硝酸铵（NH4NO3）

③钾肥c.硫酸钾（K2SO4）

④复合肥d.磷酸钙[Ca3（PO4）2]

①__________；②__________；③__________；④_________；

5．如图是某化肥包装袋上的部分说明：

将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。

请写出该反应的化学方程式：

____________；闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变______色。

考点三：

物质的鉴别、提纯与共存

1．在

的某无色溶液中能大量共存的是（）

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

2．鉴别物质的方法或试剂正确的是

A．AB．BC．CD．D

3．实验是学习化学的重要手段。

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

4．下列方案合理的是

A．检验碳酸根离子：

取样与稀盐酸混合，观察是否有气泡产生

B．分离Cu和Ag的固体混合物：

加入适量的AgNO3溶液，过滤

C．检验铵根离子：

取样与熟石灰混合研磨，闻是否有氨味产生

D．验证碱能与酸反应：

取少量NaOH溶液滴入H2SO4溶液中，观察是否有水产生

5．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）

A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸

B．C（CuO）选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液

D．MnO2（KCl）选用水

6．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是

A．NH4+B．K+C．Cu2+D．Cl-

7．除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及用量、除杂反应的基本反应类型都正确的是

A．AB．BC．CD．D

8．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

A．②③B．①③C．②④D．①④

9．下列除杂方法（括号内为杂质）不正确的是

A．NaCl溶液（泥沙）→蒸发溶剂B．KCl（K2CO3）→加入适量稀盐酸

C．CaO（CaCO3）→高温煅烧D．CO2（H2O）气体→通过浓硫酸

10．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。

实验步骤的正确顺序是：

________、a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。

a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______。

实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。

④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

⑤已知：

产率=

×100%。

各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。

A第1组：

烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组：

没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C第3组：

滤液浑浊就开始蒸发

D第4组：

过滤时滤液高于滤纸的边缘

11．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；

溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。

12．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体;

②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算:

（1）表中第三组实验的m值为____________。

（2）第___________组实验恰好完全反应。

（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________?

（计算结果精确到0.1%）

2020中考复习化学基础知识演练——专题三十五：

盐和化肥参考答案

考点一：

常见的盐

1．下列各组物质不能发生化学反应的一组是（）

A．铝和稀盐酸B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

C．氯化钠溶液和硝酸银溶液D．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

【答案】D

2．下列说法正确的是

A．根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

【答案】D

3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）

A．铜丝可用作导线B．干冰用于人工降雨

C．稀有气体用于霓虹灯D．工业用CO冶炼生铁

【答案】D

4．对复分解反应X+3KOH=3Y+Al（OH）3↓的分析，错误的是

A．Y中一定含有K元素B．Y可能是KNO3

C．X可能是Al2（SO4）3D．X中含有三价元素

【答案】C

5．A—H都是初中化学常见物质。

其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。

X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末固体，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。

他们之间有如下转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：

⑴E的化学式是_____。

⑵应②的化学方程式_____。

⑶应⑤的化学方程式_____。

此反应的基本反应类型是_____反应。

【答案】CuOCaO+H2O=Ca（OH）2CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4复分解

6．

（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：

①如图仪器a的名称是_____。

②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。

若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。

（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：

探究Ⅰ：

甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。

探究Ⅱ：

废液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：

CaCl2

猜想二：

CaCl2、HCl

猜想三：

CaCl2、HCl、Ca（OH）2

你的猜想：

_____

丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。

（实验设计）

（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：

_____。

（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。

【答案】铁架台2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑c溶液的红色褪去CaCl2、Ca（OH）22HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O锌粒逐渐溶解，有气泡产生戊猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀腐蚀下水道或污染水质。

7．小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：

白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

（1）小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_____。

（2）小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是_____。

（3）“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，_____（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。

【答案】铜片上的白磷燃烧并冒出大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧③④②④乙

8．某纯碱（Na2CO3）样品只含有少量的氯化钠杂质，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出，并且得到不饱和溶液）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

（1）m的值＝_____；

（2）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式_____。

（3）刚好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数____（必须有计算过程，结果精确到0.1%）。

【答案】2.2gNaCl和HCl16.3%

考点二：

化学肥料

1．生产生活中下列做法，正确的是（　　）

A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理

B．降低新装修房屋内的甲醛含量，最好的方法是紧闭门窗并在房间内放一盆水

C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥

D．提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛

【答案】C

2．在社会实践中，有同学进行市场调查时发现农资公司出售的化肥有：

CO（NH）2、NH4HCO3、Ca3（PO4）2、KNO3、K2SO4等多种类型，其中属于氮肥的是

A．CO（NH）2B．Ca3（PO4）2C．K2SO4D．KNO3

【答案】A

3．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。

化肥的合理使用可以促进农作物的生长。

（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用________________（填“化学式”）。

（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种。

①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。

②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。

A．NH4NO3B．K2SO4C．（NH4）2HPO4

【答案】Ca（OH）2pH试纸AC

4．将下列常见化肥的名称与类别的序号与字母对应起来。

化肥类别化肥名称

①氮肥a.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）

②磷肥b.硝酸铵（NH4NO3）

③钾肥c.硫酸钾（K2SO4）

④复合肥d.磷酸钙[Ca3（PO4）2]

①__________；②__________；③__________；④_________；

【答案】bdca

5．如图是某化肥包装袋上的部分说明：

将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。

请写出该反应的化学方程式：

____________；闻到的有刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变______色。

【答案】

↑蓝

考点三：

物质的鉴别、提纯与共存

1．在

的某无色溶液中能大量共存的是（）

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

【答案】D

2．鉴别物质的方法或试剂正确的是

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

3．实验是学习化学的重要手段。

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

4．下列方案合理的是

A．检验碳酸根离子：

取样与稀盐酸混合，观察是否有气泡产生

B．分离Cu和Ag的固体混合物：

加入适量的AgNO3溶液，过滤

C．检验铵根离子：

取样与熟石灰混合研磨，闻是否有氨味产生

D．验证碱能与酸反应：

取少量NaOH溶液滴入H2SO4溶液中，观察是否有水产生

【答案】C

5．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）

A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸

B．C（CuO）选用稀硫酸

C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液

D．MnO2（KCl）选用水

【答案】A

6．某无色溶液中主要含有五种离子，己知其中四种为OH-、SO42-、CO32-、NO3-，则另一种离子可能是

A．NH4+B．K+C．Cu2+D．Cl-

【答案】B

7．除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及用量、除杂反应的基本反应类型都正确的是

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

8．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（　　）

A．②③B．①③C．②④D．①④

【答案】D

9．下列除杂方法（括号内为杂质）不正确的是

A．NaCl溶液（泥沙）→蒸发溶剂B．KCl（K2CO3）→加入适量稀盐酸

C．CaO（CaCO3）→高温煅烧D．CO2（H2O）气体→通过浓硫酸

【答案】A

10．为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。

实验步骤的正确顺序是：

________、a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。

a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______。

实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。

④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。

⑤已知：

产率=

×100%。

各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。

A第1组：

烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B第2组：

没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C第3组：

滤液浑浊就开始蒸发

D第4组：

过滤时滤液高于滤纸的边缘

【答案】ecbdfacbde漏斗引流滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的烧杯不洁净;滤纸高于漏斗混合物AC

11．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba（NO3）2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

X溶液中溶质的化学式为___________；生成气体Y的化学方程式为___________________；

溶液丙与溶液丁反应时的化学方程式为___________________。

【答案】Na2CO3BaCO3＋2HNO3＝Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2OBa（NO3）2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3

12．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验:

①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5gAgCl固体;

②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算:

（1）表中第三组实验的m值为____________。

（2）第___________组实验恰好完全反应。

（3）原混合溶液中FeCl2的质量分数为_________?

（计算结果精确到0.1%）

【答案】12.8四15.9%