C．Z的体积分数增加D．X的转化率下降
【答案】C
【解析】
试题分析：
将气体体积压缩到原来的1/2的瞬间，W的浓度为原平衡时的2倍.但最终平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，C是错误的，其余是正确的，选C。
考点：
考查化学平衡的有关知识。
9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同进行分离的方法，液态有机物混合物可用蒸馏的方法进行分离，A正确；B、燃烧法是将有机物分解为简单的无机物，作定量测定，推算出各元素原子的质量分数，然后计算出实验式，B正确；C、核磁共振氢谱用于测定氢原子的种类及它们的数目，C错误；D、红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，D正确。
答案选C。
考点：
研究有机物的方法
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
【答案】A
【解析】
试题分析：
①AlCl3为共价化合物，不能电解，应电解氧化铝制备铝，①错误；②③均能按照转化关系反应，②③正确；④煅烧FeS2只能得到SO2，④错误；答案选A
考点：
阿伏加德罗常数及物质的量的相关计算
11．随着科学技术的不断进步，H3、O4、C60、N5+逐渐被人们发现。
下列有关说法中正确的是
A．H3与H2均属于氢元素的同位素B．O4与O2互为同素异形体
C．是通过碳碳键形成的原子晶体D．N5+离子共含有36个电子
【答案】
B
【解析】
本题考查物质结构的有关知识，关键要弄清各物质是由什么粒子构成。
H3与H2都是H元素形成的单质，互为同素异形体，A错；O4与O2都是O元素形成的单质，互为同素异形体，B正确；C60是分子，构成分子晶体，C错；N5+离子电子数为5×7-1=36，正确。
12．（2015秋•南宁校级期末）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
【答案】C
【解析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故选：
C．
【点评】本题考查了Fe3+和Fe2+的检验，题目难度不大，注意把握Fe3+和Fe2+的检验方法和所用试剂．
13．应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：
①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，②错误；③S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；④第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，④错误；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确，答案选B。
考点：
考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律
14．某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是
A．M能与NaOH溶液发生反应
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M的相对分子质量是180
D．1molM最多可生成2molCO2
【答案】A
【解析】
试题分析：
该物质含有法酚羟基，能与碱、卤素单质发生反应，含有两个酚羟基邻位碳原子，还有一个烯烃的碳碳双键，故可消耗3molBr2.A．错误。
B．正确。
它的分子式为C9H6O4,M的相对分子质量是178.C错误。
由于分子中含9个碳原子，所以燃烧1molM，可得9molCO2.错误。
考点：
考查有机物的结构和性质等的知识。
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应：
2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：
Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
【答案】A
【解析】铁和稀硫酸反应生成物是氢气和硫酸亚铁，B不正确。
选项C中还有水生成，不正确。
D中电子的得失不守恒，不正确。
所以答案选A。
16．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。
电池反应为：
FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。
放电时其正极反应方程式为：
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（s）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋H2（g）△H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g）△H＝－196.46kJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.84kJ·mol－1
则在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：
。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用和的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：
常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：
NaCNNH4CN（填：
＞= ＜ ），理由是：
【答案】
（1）FePO4+Li++e-=LiFePO4（3分）
（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2H2O（l）△H＝－319.68kJ·mol－1（4分）
（没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确
扣1分，不出现负分）
（3）浓硝酸浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）
（4）＜（２分）,铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。
（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）
【解析】
17．（16分）已知化合物Ⅰ
和化合物Ⅱ
在一定条件下发生反应能生成化合物III
，请回答以下问题。
（1）物质Ⅰ的化学式为；
（2）下列对物质Ⅱ的说法正确的是；
A．能发生加成反应B．具有5种不同化学环境的氢原子
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O
（3）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体，；
①苯环上只有一个取代基②含有酯基
（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式；
（5）物质
在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式。
【答案】
（1）C9H8O；
（2）A、B、C；
（3）
或
或
；
（4）n
；
（5）
。
【解析】
试题分析：
（1）根据物质的结构简式可知物质Ⅰ的化学式为C9H8O；
（2）在物质物质Ⅱ的分子中含有羧基和苯环；A．含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B．在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此Ⅱ物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C．物质Ⅱ的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D．在物质Ⅱ的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。
（3）化合物II符合条件①苯环上只有一个取代基；②含有酯基的任意两种同分异构体有
或
或
；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n
；（5）物质
在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是
。
考点：
考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。
18．（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
图K103
（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
______________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____（选“a”“b”或“c”）。
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。
该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘。
【答案】
（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（3）c
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能
【解析】
试题分析：
（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为：
2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，根据图示装置可知，II中应该为固体干燥剂，氯气干燥后再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c；
（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：
E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘。
考点：
考查氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等
19．（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。
将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：
（）→（）→（）（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为。
【答案】（19分）
（1）打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。
（2分，合理描述均可）
（2）B（2分），Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池（2分）
（3）①A-C-E（2分）②b、c、e（2分）③C中溶液的颜色变为（橙）黄色（2分）
（4）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（3分）
②关闭止水夹a、b，打开止水夹c；烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅（2分）
③1:
1（2分）
【解析】
试题分析：
（1）进行气体制备时检验装置A的气密性操作为将A装置末端导管密封后，向分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2为固体和液体不加热制备气体，应选用装置B作为发生装置；实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池。
（3）要证明Cl2氧化性强于Br2需先用二氧化锰和浓盐酸在装置A中加热制备氯气，然后将氯气通入盛有溴化钠溶液的装置C中发生反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，氯气有毒，需进行尾气处理，最后连接装置E。
①选用的装置连接顺序为：
A→C→E；②该实验所需的试剂为浓盐酸、二氧化锰和溴化钠溶液，选bce；③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；（4）①铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B装置发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c，然后再适当加热乙；实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅。
③E装置中的NaOH溶液与NO2反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，化学方程式为
2NaOH+2NO2
NaNO3+NaNO2+H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为1:
1。
考点：
考查气体的制备，化学实验基本操作，化学实验方案的分析、评价和设计。
20．（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c（H2）=0.008mol/L。
求：
（1）该反应的平衡常数。
（2）在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率
【答案】
（1）K=1／4
（2）α（H2）=20%
【解析】考查可逆反应的有关计算。
（1）根据反应的方程式可知
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始量（mol）0.10.10
转化量（mol）xx2x
平衡量（mol）0.080.10－x2x
所以有0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常数K＝
（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。
21．（2015秋•隆化县校级月考）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
①A的结构简式为；名称是．
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式．
③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）．则D分子中含有的官能团有：
（填名称）．
（2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：
2：
1，且无顺反异构．写出A的结构简式．
【答案】
（1）①
；2，3﹣二甲
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