学年黑龙江省五常市第二中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

1、学年黑龙江省五常市第二中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版黑龙江省五常市第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )AX是正极，Y是负极 BU型管中溶液PH值逐渐变小CCuSO4溶液的pH逐渐减小 DCuSO4溶液的pH保持不变【答案】C【解析】试题分析：A通电电解氯化钠溶液时，a极附近溶液呈红色，说明a连接电源的负极，则X为负极，Y是正极，A错误；B通电电解氯化钠溶液时，总反应为：NaCl+H2O Cl2+ H2+ 2NaOH ,U型管中溶液PH值逐渐变大，B错误； C电解硫酸

2、铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，C正确；D根据电解方程式可确定溶液pH逐渐减小，D错误。故选C。 考点：电解原理点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。2高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L A溶解度 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量【答案】B【解析】试题分析：该同学的体检指标的单位都是mmol

3、/L，属于物质的量浓度的单位，所以该体检指标的物理量是物质的量浓度，答案选B。考点：考查对物理量单位的判断3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C二氧化硫可作食品的漂白剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】试题分析：A乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B硅胶具有很强的吸水性，可作袋装食品的干燥剂，故B正确；C二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故C错误；D氢氧化铝不溶解于水且能够与胃酸发生反应，可作胃酸的中和剂，故D正确。4下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） 选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaH

4、CO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃【答案】B【解析】A错，应用氢氧化钠溶液处理；B正确；C错，加饱和碳酸钠溶液分液；D错，用灼热的氧化铜除去CO；5下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl A B C D【答案】B【解析】 试题分析：是加成反应，错误；是消去反应，错误；是酯化反应，也是取代反应，正确；是取代反应，正确。故选项是B。考点：考查常见的化学反应类型的判断的知

5、识。6已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】根据外部条件对反应速率的影响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等,D项错。7一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种

6、气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是（ ）A达到平衡所需要的时间是10sB平衡时Y的转化率79.0%C该反应的化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)D前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(Ls）【答案】D【解析】试题分析：A当各物质的浓度不再发生变化时，证明达到平衡状态，因此由图可知，该反应达到平衡所需要的时间为10s，A正确；B平衡时，Y的物质的量为0.21mol，因此其转化率为：，B正确；C该反应的化学计量数之比等于消耗或者生成的各物质的物质的量之比，为：(1.2-0.41):(1.0-0.21):1.58=0.79:0.79:1.58=1:1:2，故反应方

7、程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)，C正确；D前10s，用Z表示的反应速率为：，D错误。故答案D。考点：考查化学平衡的相关计算。8在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( )A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数增加 DX的转化率下降【答案】C【解析】试题分析：将气体体积压缩到原来的1/2的瞬间，W的浓度为原平衡时的2倍.但最终平衡时W的浓度为原平衡时的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反

8、应是体积增大的，C是错误的，其余是正确的，选C。考点：考查化学平衡的有关知识。9研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】试题分析：A、蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同进行分离的方法，液态有机物混合物可用蒸馏的方法进行分离，A正确；B、燃烧法是将有机物分解为简单的无机物，作定量测定，推算出各元素原子的质量分数，然后计算出实验

9、式，B正确；C、核磁共振氢谱用于测定氢原子的种类及它们的数目，C错误；D、红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，D正确。答案选C。考点：研究有机物的方法10下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D【答案】A【解析】试题分析：AlCl3为共价化合物，不能电解，应电解氧化铝制备铝，错误；均能按照转化关系反应，正确；煅烧FeS2只能得到SO2，错误；答案选A考点：阿伏加德罗常数及物质的量的相关计算11随着科学技术的不断进步，H3、O4、C60、N5+逐渐被人们发现

10、。下列有关说法中正确的是AH3与H2均属于氢元素的同位素 BO4与O2互为同素异形体C是通过碳碳键形成的原子晶体 DN5+离子共含有36个电子【答案】B【解析】本题考查物质结构的有关知识，关键要弄清各物质是由什么粒子构成。H3与H2都是H元素形成的单质，互为同素异形体，A错；O4与O2都是O元素形成的单质，互为同素异形体，B正确；C60是分子，构成分子晶体，C错；N5+离子电子数为57-1=36，正确。12（2015秋南宁校级期末）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量I2水 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】C【解析】

11、亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故选：C【点评】本题考查了Fe3+和Fe2+的检验，题目难度不大，注意把握Fe3+和Fe2+的检验方法和所用试剂13应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素

12、的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D【答案】B【解析】试题分析：碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，错误；S、Se在同一主族，S元素的非金属性大于Se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，正确；第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性TlAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属

13、性减弱，金属性NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，正确，答案选B。考点：考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律14某物质M的结构如下所示，下列叙述正确的是AM能与NaOH溶液发生反应 B1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应CM的相对分子质量是180D1 mol M最多可生成2 mol CO2【答案】A【解析】 试题分析：该物质含有法酚羟基，能与碱、卤素单质发生反应，含有两个酚羟基邻位碳原子，还有一个烯烃的碳碳双键，故可消耗3 mol Br2. A错误。B正确。它的分子式为C9H6O4, M的相对分子质量是178.C错误。由于分子

14、中含9个碳原子，所以燃烧1 mol M，可得9 mol CO2. 错误。考点：考查 有机物的结构和性质等的知识。15下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠和水反应：2Na +2H2O2Na + 2OH + H2 B铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2Fe2+Fe3+2Cl-【答案】A【解析】铁和稀硫酸反应生成物是氢气和硫酸亚铁，B不正确。选项C中还有水生成，不正确。D中电子的得失不守恒，不正确。所以答案选A。16废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非

15、金属粉末和金属粉末 （1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJmol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJmol1 则在H2SO4 溶液中Cu 与H2O2 反

16、应生成Cu2和H2O的热化学方程式为： 。 （3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.210-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2, 则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH4CN（填： =），理由是：【答案】（1）FePO4+Li+e-=LiFePO4 （3分）（2）Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H3

17、19.68kJmol1 （4分）（ 没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确扣1分，不出现负分）（3）浓硝酸 浓盐酸（各2分，没有写浓字扣1分）（4） （分）,铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。（3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分）【解析】17（16分）已知化合物 和化合物 在一定条件下发生反应能生成化合物III ，请回答以下问题。（1）物质的化学式为 ；（2）下列对物质的说法正确的是 ；A能发生加成反应 B具有5种不同化学环境的氢原子C能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O（3

18、）写出化合物II符合下列条件的任意两种同分异构体 ， ；苯环上只有一个取代基 含有酯基（4）写出物质III发生加聚反应的化学方程式 ；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，请写出类似化合物III的生成物的结构简式 。【答案】（1）C9H8O；(2) A、B、C；（3）或或；(4) n ； (5) 。【解析】 试题分析：（1）根据物质的结构简式可知物质的化学式为C9H8O；（2）在物质物质的分子中含有羧基和苯环；A含有苯环，所以能发生加成反应，正确；B在苯环上含有三种不同的H原子，在侧链上含有两种不同的H原子，因此物质具有5种不同化学环境的氢原子，正确；C物

19、质的分子中含有羧基，酸性比碳酸强，所以能与NaHCO3溶液反应生成CO2，正确；D在物质的分子中无醛基，所以不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀Cu2O，错误。（3）化合物II符合条件苯环上只有一个取代基；含有酯基的任意两种同分异构体有或或；（4）物质III发生加聚反应的化学方程式是n ；（5）物质在一定条件下能发生类似化合物I和化合物II生成化合物III的反应，则类似化合物III的生成物的结构简式是。考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式及同分异构体的书写的知识。18（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K103是实验室制备氯气并进行

20、一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K103（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。（2）装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abcI干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现

21、象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。【答案】（1）2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O（2）除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 （3）c（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能【解析】试题分析：（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-2 Mn2+5Cl2+8H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成

22、水柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，根据图示装置可知，II中应该为固体干燥剂，氯气干燥后再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的

23、非金属性强于碘。考点：考查氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等19（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2选用的装置连接顺序为：（ ）（ ）（ ）（填所选装置的序号字

24、母）；从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）；a浓硫酸 b浓盐酸 c二氧化锰 d氯化钠 e溴化钠溶液实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ；（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置发生反应的离子方程式为_；反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为 。E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和

25、NaNO2的物质的量之比为 。【答案】（19分）（1）打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（2分，合理描述均可）（2）B（2分），Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池（2分）（3）A-C-E（2分）b 、c、 e （2分） C中溶液的颜色变为（橙）黄色（2分）（4）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（3分）关闭止水夹a、b，打开止水夹c；烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅（2分）1:1（2分）【解析】试题分析：（1）进行气体制备时检验装置A的气密性操作为将A装置末端

26、导管密封后，向分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（2）用锌粒和稀硫酸制备H2为固体和液体不加热制备气体，应选用装置B作为发生装置；实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池。（3）要证明Cl2氧化性强于Br2需先用二氧化锰和浓盐酸在装置A中加热制备氯气，然后将氯气通入盛有溴化钠溶液的装置C中发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯气有毒，需进行尾气处理，最后连接装置E。选用的装置连接顺序为：ACE；该实验所需的

27、试剂为浓盐酸、二氧化锰和溴化钠溶液，选bce；实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是C中溶液的颜色变为（橙）黄色；（4）铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，B装置发生反应的离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O ；反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c，然后再适当加热乙；实验现象为烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅。E装置中的NaOH溶液与NO2反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，化学方程式为2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2

28、O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为1:1。考点：考查气体的制备，化学实验基本操作，化学实验方案的分析、评价和设计。20（10分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率【答案】（1）K=14 （2）(H2)=20%【解析】考查可逆反应的有关计算。（1）根据反应的方程式可知H2（g）+I2（g）2HI（g）起始量（mol） 0.1 0.1 0转化量（mol

29、） x x 2x平衡量（mol） 0.08 0.10x 2x所以有 0.10x0.08解得x0.02mol所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L因此平衡常数K（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.020.10.2，即20。21（2015秋隆化县校级月考）某烃A的相对分子质量为84回答下列问题：（1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种A的结构简式为 ；名称是 A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M（B）则D分子中含有的官能团有： （填名称）（2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：2：1，且无顺反异构写出A的结构简式 【答案】（1）；2，3二甲