离子反应专题新.docx

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离子反应专题新

离子反应专题

榆次一中李金虎

【高考考点阐释】

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

能正确书写电离方程式。

2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

3、掌握离子方程式的正确书写。

依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。

近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

4、能够判断离子在溶液中是否能大量共存，掌握解决离子共存题的规律。

近几年的高考中有关离子共存问题也是每年必考的内容。

5、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

能够根据离子的性质进行离子的推断及物质的推断，这种题型是近一两年内高考的热点，今年高考题中全国一卷和全国二卷中都有体现。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、推断、实验）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

【离子反应专题复习教学设计】

教学时间安排：

8课时

电解质（1课时）

离子方程式（3课时）

离子共存问题（2课时）

离子推断（2课时）

一、“电解质”教学

1、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质两组概念的理解

（投影）【例题1】：

在以下10种物质中①SO3②Ag③CH3COOH④NaOH固体⑤氯化氢⑥K2SO4固体⑦蔗糖⑧BaSO4固体⑨CuSO4溶液⑩NH3。

（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同）；

（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是；

（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是；弱电解质是。

（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是；

（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是；

（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是；

（7）在溶液中以离子形式存在的是；

（8）NaOH溶液导电性一定比CH3COOH溶液强吗？

学生做五分钟后请同学回答，教师给出答案：

（1）①⑩

（2）⑧（3）⑤、③（4）⑦

（5）②⑨（6）④⑥（7）④⑤⑥（8）不一定

【教师组织学生讨论，提出问题】：

（投影）问题：

（1）哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质,哪些既不是电解质也不是非电解质。

（2）谈谈你对两组概念的理解。

（3）你刚才做的题在哪里出错？

你是怎么理解的？

（4）你可以从中归纳出几点注意点？

（5）其它同学有什么想法，可以加以补充。

【教师总结】：

（1）电解质和非电解质

　电解质：

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

非电解质：

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质：

在水溶液中全部电离为离子的电解质为强电解质；

弱电解质：

在水溶液中只能部分电离为离子的电解质为弱电解质；

大部分共价化合物和全部的离子化合物都属于强电解质。

强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

在它们的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。

弱酸、弱碱、少数盐、水均为弱电解质。

　　常见强酸有：

H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI

　　常见强碱有：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

　　常见弱酸有：

一元：

HF、HClO、CH3COOH；二元：

H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：

H3PO4

　　常见弱碱有：

NH3·H2O及难溶性碱

（3）概念深入理解（注意点）

（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物（如Ag、CuSO4溶液）既不是电解质也不是非电解质。

（2）电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。

如：

CO2、SO2、NH3，它们的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子所致，所以CO2、SO2、NH3是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O才是电解质。

　（3）有些化合物水溶液不能导电，但有可能是电解质。

甚至有可能是强电解质。

如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质，且是强电解质。

（4）电解质的强弱是由物质的内部结构决定的与任何外界因素无关。

（5）电解质的强弱与其溶解度无关。

BaSO4、AgCl难溶、Ca（OH）2微溶但是强电解质，CH3COOH易溶于水但是弱电解质，蔗糖易溶于水却是非电解质。

（4）导电性强弱与电解质强弱的关系　

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。

因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：

BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。

但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。

【例题2】：

设计实验证明CH3COOH属于弱电解质。

（要求方法多样）可以互相讨论补充。

方法1：

测0.01mol/LCH3COOH的PH值，PH=2则为强，PH＞2则为弱。

方法2：

测CH3COONa的PH值，PH=7则为强，PH＞7则为弱。

方法3：

相同条件下测相同浓度的CH3COOH和HCl的导电性，导电性弱则弱。

方法4：

往相同浓度的CH3COOH和HCl是投入相同的Zn或CaCO3固体，开始反应速率慢则为弱。

方法5：

测定同PH的CH3COOH和HCl稀释相同倍数前后PH变化，PH变化小则为弱。

【例题3】写出H2SO4、H2CO3电离方程式，写出Na2CO3溶液水解的离子方程式。

2、电离方程式与水解方程式

（1）强电解质：

完全电离，用等号“＝”，如：

　　H2SO4＝2H++SO42-　　　Ba（OH）2=Ba2++2OH-　　　CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

（2）弱电解质：

部分电离，用可逆号“

”，如：

　　多元弱酸分步电离：

　　多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：

（3）Na2CO3溶液水解：

CO32-+H2O

OH-+HCO3-HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

区分：

HCO3-+H2O

CO32-+H+（电离）

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（水解）

【练习题】

1.下列物质属于电解质的是（C）

A.金属铜B.干冰C.冰醋酸D.氨气（NH3）

2.下列关于强电解质的叙述正确的是（D）

A.在固体状态下能导电的物质

B.在水溶液里能导电的化合物

C.在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物

D.在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物

E.导电性很强的物质

3.下列物质中,导电性最差的是（D）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固态氯化钠

4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是（B）

A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氯不易分解D.氯化氯溶液可以导电

5.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（B）

A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡

6.下列叙述正确的是（B）

A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性好,所以它们是强电解质.

D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是强电解质

7.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（C）

A.CO2通入NaOH溶液B.CO2通入石灰水

C.NH3通入CH3COOH溶液D.NH3通入盐酸溶液中

8.下列叙述不正确的是（C）

A.在熔化或溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质

B.电解质,非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴.

C.在水中的电解质一定都导电

D.水是极弱的电解质.

二、离子方程式的考查

从近十几年的高考化学试题来看，考查离子反应的题型长时间保持稳定，主要为离子方程式的书写与正误判断、离子共存问题。

以选择题和填空题为主。

离子方程式是重要的化学用语，是历年高考的重点和热点。

说明了离子方程式这一化学用语在中学化学知识中的重要地位。

考查离子方程式的主要两种形式：

一是判断离子方程式的正误，题型为选择题。

这种内容的题目可以考查对基础知识的掌握和综合应用的能力，具有一定的难度和区分度。

二是考查离子方程式的正确书写，一般在填空题中出现较多，常与物质的推断题或离子推断题综合在一起考查。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学教材中所涉及的常规、重要的一些反应外，越来越关注有关知识迁移应用的考查。

但所考查的知识并不是无边无际的，老师们在复习中要把握高考对离子方程式这一化学用语的考查方向，可以把十年来高考所涉及到的反应，按考查的内容归类、分析、总结，分为不同的题组，让学生先作题再通过讨论总结规律。

【例题组1】（投影）

（1997年高考题）12.下列反应的离子方程式正确的是BD

A．氨气通入醋酸溶液中：

CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．澄清的石灰水跟盐酸反应：

H++OH-＝H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应：

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

（1999年高考题）9.下列反应的离子方程式正确的是AC

　A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2

　B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

　C.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2O

　D.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

（2004年高考题）11.下列离子方程式正确的是D

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2005年江苏）9．下列离子方程式正确的是B

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO

+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH

△H2O+NH3↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO

=Cu2++2NO↑+H2O

（2006上海）19．下列离子方程式中正确的是AC

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:

Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:

Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2:

CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:

H＋+OH—→H2O

（2007广东）11．下列化学反应的离子方程式正确的是A

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．往氨水中滴加氯化铝：

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

（2007宁夏）11．下列反应的离子方程式正确的是D

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

总结：

1、主要考查化学用语运用是否正确

对这一问题考查的主要内容是分子式（或化学式）、离子符号、沉淀、等号、可逆号等的书写是否符合反应事实。

特别是分子式（或化学式）、离子符号则是考查的重点内容。

要求是一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号，不溶于水的电解质、可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质、氧化物均应写成分子式（或化学式）。

考查的主要反应类型是中和反应、水解反应及其它复分解反应。

从以上反应看酸碱中，侧重考查的知识是硫酸、盐酸、醋酸、次氯酸、氢氧化钠、氢氧化钡、石灰水、氨水和氢氧化铜、氢氧化镁等难溶性弱碱等符号的正确表达。

盐类中，侧重考查的知识是氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸钡、碳酸氢钙、氯化铝、氯化铁、次氯酸钙、硝酸银等符号的正确表达。

所以我们在平时练习时可以对这些物质之间进行不同的组合，酸和碱的组合，酸和盐的组合，碱和盐的组合，盐和盐的组合。

【例题组2】（投影）

（2007宁夏理综）11．下列反应的离子方程式正确的是D

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca（HCO3）2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

（2004全国1）11．下列离子方程式正确的是D

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2000全国）12．下列反应的离子方程式书写正确的是AC

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

C．用氢氧化钠溶液二氧化碳

D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢

总结：

2、主要考查氧化还原反应是否符合事实

对这一问题考查的主要内容有：

看反应是否能进行、反应产物是否正确、方程式两边各离子所带的电荷数是否守恒等。

考查的主要反应类型有置换反应和其他的一些氧化还原反应。

从以上氧化还原反应看，侧重考查的是：

钠、铝、氯气、硝酸等的氧化还原产物，Fe2+与Fe3+的相互转化条件，以及得失电子是否相等（或离子电荷是否守恒）等知识。

【例题组3】（投影）

（1997年上海高考题）15．下列离子方程式中，正确的是C

A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-

D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

（1998年高考题）17．下列反应的离子方程式正确的是D

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2==NH4++HSO3-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O==Fe（OH）3+3NH4+

（2002年广东高考题）9．下列离子方程式书写正确的是D

A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

B、氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

（2007年江苏高考题）9．下列离子方程式书写正确的是C

A、过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－=SO32－+H2O

B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32

总结：

3、主要考查与量有关的反应方程式的书写

由于有许多反应是分步进行的，则方程式的书写应根据反应物量的关系来确定反应进行的程度及其产物的类型。

所以我们在写方程时要一定注意题目对反应物量的描述。

如“过量”“适量”“少量”“足量”“恰好完全反应”或“一定的比值情况下”等。

经过对近几年高考题的分析及结合自己多年来的复习，我对关于反应物量的变化对反应方程影响的几种情况整理了一下，和大家共同学习。

（学生在学习中讨论总结）

*关于量的考查知识点常常有以下几种情况：

1、FeBr2和Cl2

例题：

向含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2

（1）当b≤（1/2）amol时，反应的离子方程式是。

（2）当b≥（3/2）amol时，反应的离子方程式是。

（3）当b=amol时，反应的离子方程式是。

答案：

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（3）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

2、FeI2和Cl2

（1）Cl2少量：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

（2）Cl2过量：

2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

3、NaHCO3和Ca（OH）2反应

（1）Ca（OH）2少量：

Ca2++2HCO3-＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

（2）Ca（OH）2过量：

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

4、Ca（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液

（1）NaOH少量：

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

（2）NaOH过量：

Ca2++2HCO3＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O

5、CO2和NaOH反应或SO2和NaOH反应

（1）CO2气体少量：

CO2+2OH—=CO32－+H2O

（2）CO2气体过量：

CO2+OH—=HCO3－

CO2气体通入澄清石灰水中

（1）CO2气体少量：

CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O

（2）CO2气体过量：

CO2+OH—=HCO3－

6、AlCl3和NaOH反应

（1）NaOH少量：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

（2）NaOH过量：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

7、NaAlO2和HCl反应

（1）HCl少量：

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

（2）HCl过量：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

8、Na2CO3和HCl反应

（1）HCl逐滴加入：

CO32－+H+=HCO3－

（2）HCl大量加入：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

9、NaHSO4和Ba（OH）2反应

（1997高考题）

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生的离子方程式。

（2）在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出发生的离子方程式。

补充：

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀最大量，请写出发生的离子方程式。

（4）在以上溶液中，继续滴加HCl溶液，请写出发生的离子方程式。

答案：

（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

（2）SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

（3）H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

（4）H＋＋OH－＝H2O

10、amolKAl（SO4）2和bmolBa（OH）2反应

（1）当a:

b=1:

2时，反应的离子方程式是。

（2）当a:

b=2:

3时，反应的离子方程式是。

答案：

（1）Al3++2SO42－＋2Ba2＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

（2）2Al3++3SO42－＋3Ba2＋+6OH－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

4、主要考查与反应顺序有关的反应方程式的书写

我们见过很多反应，两种反应物反应过程中滴加顺序不同会发生不同的反应。

所以我们在写方程或对方程正误判断的时候，一定要注意对注意对试剂滴加顺序的描述。

如：

AlCl3和NaOH反应、NaAlO2和HCl反应、Na2CO3和HCl反应、FeBr2和氯水、FeI2和氯水等。

试剂滴加顺序不同产物和现象就不同，方程也不一样。

（1）AlCl3和NaOH反应

AlCl3中滴加NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

NaOH中滴加AlCl3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

（2）NaAlO2和HCl反应

NaAlO2中滴加HClAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+H+=Al3++2H2O

HCl中滴加NaAlO2AlO2-+4H+=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

（3）Na2CO3和HCl反应

Na2CO3中逐滴加入HCl：

CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HCl中逐滴加入Na2CO3：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

（4）FeBr2和氯水：

FeBr2中逐滴加入氯水：

（还原性：

Fe2+＞Br-）

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

氯水中逐滴加入FeBr2：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

（5）FeI2和氯水

FeI2中逐滴加