最新精编高考化学实验综合题强化训练04附答案与详解.docx
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最新精编高考化学实验综合题强化训练04附答案与详解
高考化学实验综合强化训练
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27
S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）
1．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体
B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
2．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是（）
3．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）
A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体
C．装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸
D．装置④按a进b出,用排空气法可收集H2
5．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
A．用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和乙醇
C．用水区分甘油和乙酸D．用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液
7．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
8．下列实验方案能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NO2、溴蒸气
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气
B
验证I－还原性强于Cl－
向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色
C
检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D
检验SO2的漂白性
将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2（Al2O3）
NaOH溶液
过滤
10．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（ ）
实验操作
现象
实验结论
①
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
②
将无色气体通入溴水中
溴水褪色
该气体可能是乙烯
③
向某溶液中滴入两滴KSCN溶液
溶液不显血红色
该溶液一定含有Fe2＋
另取该溶液少许，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液
溶液为血红色
④
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
A．②④ B．②③C．①③D．①②③
11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
12．下列有关化学实验操作、现象和结论均为正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下，溶度积常数：
Ksp[Mg（OH）2]B
直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液
碳酸钠溶液中红色更深
阴离子水解常数
Kh:
CO>HCO
D
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
无气泡冒出
不能证明酸性：
碳酸>
硼酸
13．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是（）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
15．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（ ）
A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色
C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑
16．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。
下列说法错误的是（）
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
17．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．若实验中将N2换成空气，则反应液中的浓度之比变大
B．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
18．已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：
2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）
A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
19．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象
①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是（）
A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B．②中现象说明未发生反应
C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D．④中产生黄绿色气体的反应是：
ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
20．下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A．操作I所得滤液中不含有Fe3＋
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D．操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共6小题，共60分）
21．（5分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO＋2CO2CO2＋N2。
为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓度/
mol·L－1
CO初始浓度/mol·L－1
同种催化剂的比表面积/m2·g－1
达平衡时所用的时间/min
Ⅰ
参照实验
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80
t
Ⅱ
280
6.50×10－3
4.00×10－3
120
0.5t
Ⅲ
360
6.50×10－3
4.00×10－3
80
0.2t
【结论】
（1）实验编号Ⅱ的实验目的为________________________________________。
（2）课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是__________，且__________反应速率将__________（填“增大”“减小”或“无影响”）。
22．（8分）以环已醇（）为原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：
在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g（约0.060mol）高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL（约0.031mol）环己醇，发生的主要反应为：
KOOC（CH2）4COOKΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成。
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__（填标号）。
化学式
己二酸
NaCl
KCl
溶解度g/100g水
1.44
35.1
33.3
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL
（6）称取已二酸（Mr=146g/mol）样品0
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