A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中,发生反应:
2SO2+O2
2SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2molSO2+1molO2
B.1molSO2+1molO2
C.2molSO2+1molO2+2molSO3
D.1molSO2+1molSO3
25、下图
为直流电源,
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,
为电镀槽.接通电路后发现
上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通
后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应
第Ⅱ部分非选择题(共50分)
二、填空题:
26、
(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________
(2)、(3分)已知:
AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
(3)、(4分)用碳棒作电极,电解下列水溶液:
①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
(填编号)
A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。
B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。
27、(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:
c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶,再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):
。
②该滴定操作中应选用的指示剂是:
。
③在G操作中如何确定终点?
。
(2)分析下列操作的结果:
(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果。
碱式滴定管滴定前读数时仰视,结束时读数平视,导致滴定结果。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol/L。
(计算出结果到小数点后二位)
29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液,回答下列问题:
(1)常温下,甲同学用pH试纸检验该溶液,发现其pH﹥7,你认为原因是什么?
(用离子方程式表示)
(2)常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发现该溶液遇到酚酞呈红色。
对该现象的分析,你认为能得到的结论是:
该溶液呈性。
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题,同学们展开了讨论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致,而丙同学则认为,是碳酸钠溶液水解所致。
请你设计一个简单的实验方案,来评判上述观点。
(要求必须写出操作、现象和结论)
30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。
请回答下列问题:
(1)请写出B极板的名称及反应式:
。
(2)写出电解时反应的总离子方程式
。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。
电解后溶液的pH为;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入,其质量为g。
(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)若原溶液为1LK2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)=2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。
则原溶液中的c(K+)为多少?
(请简单表示计算过程,4分)
2007-2008学年上学期五校期末
高二化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
B
A
A
C
B
A
C
D
D
C
C
D
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
C
D
D
B
C
A
D
A
D
C
B
二、填空题
26、(共10分)
(1)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-218.00kJ/mol(3分)
(2)AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S(3分)
(3)①③;③﹥①﹥④﹥②(各2分)
27、(每空各2分,共8分)
(1)
;
(2)吸热;
(3)B、C;(4)830
28、(各2分,共12分)
(1)①ECDBAGF
②酚酞
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)偏大;偏小
(3)4.20
29、
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-(2分)
(2)碱性(1分)
(3)取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许,加入过量的氯化钙,若溶液红色褪去,则证明丙是正确的,反之,则乙正确。
(3分)
(其它合理答案也可以得分)
30、
(1)阳极:
4OH--4e-=2H2O+O2↑(各1分)
电解
(2)(2分)2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
(3)(各2分)1CuO2(或CuCO33.2)
(4)(共4分)由电子守恒可知:
2nCu2++2nH2=4nO2
得nCu2+=1mol(得出nCu2+或c(Cu2+)即可得2分)
由电荷守恒可知:
c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)
c(K+)=2mol/L(2分)