湖北省黄冈市秋季高一年级期末考试.docx
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湖北省黄冈市秋季高一年级期末考试
湖北省黄冈市2013年秋季高一年级期末考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分,考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Mg:
24 Al:
27 Si:
28 S:
32 K:
39 Ca:
40 Fe:
56 I:
127
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
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2、下列关于物质检验的说法中正确的是( )
A.往某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SO42—
B.往某溶液中通入CO2,产生白色沉淀,则原溶液中一定含SiO32—
C.取某溶液进行焰色反应,焰色为紫色,则原溶液的溶质一定是钾盐
D.往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含Cl—
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3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收,反应中转移了0.5NA个电子
B.200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L
C.2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
D.0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+
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4、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列操作可以实现的是( )
A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液
B.称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液
C.称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液
D.称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液
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5、下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl—、AlO2—
B.Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—
C.K+、Ca2+、OH—、HCO3—、
D.NH4+、NO3—、Cl—、CO32—
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6、现有Si和Al2O3的固体混合物样品,加入NaOH溶液使混合物完全溶解,所得溶液中c(Na+):
c(AlO2—):
c(OH—)=6:
2:
1,则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为( )
A.3:
2 B.3:
1
C.7:
8 D.7:
16
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7、下列有关说法正确的是( )
A.氯水、液氯都含有氯气分子,均为混合物
B.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸
C.SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应,故都是两性氧化物
D.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
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8、已知氧化性:
Fe3+>I2>SO42—,下列说法或离子方程式正确的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3,Fe3I8可写成FeI2·2FeI3
C.还原性:
Fe2+>SO2>I—
D.反应H2SO4(浓)+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行
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9、某矿石样品中可能含铁,为确定其成分,进行如下操作:
下列有关说法正确的是( )
A.向溶液乙中滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,则原矿石样品中存在Fe3+
B.向溶液甲中滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,则原矿石样品中存在Fe3+
C.向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液,一定出现红褐色沉淀
D.该矿石一定为赤铁矿
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10、慢慢加入下列物质,其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是( )
A.蒸馏水 B.KCl晶体
C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液
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11、下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是( )
A.向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B.向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
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12、下列图像正确的是( )
A B
C D
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13、A、B、C、D、M均为中学化学常见物质,它们的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件略去)。
A与水的反应在常温下进行。
下列推断不正确的是( )
A.若A为淡黄色固体,则D可能为CO
B.若M为可溶性铝盐,则D可能为白色沉淀,且M(D)=M(A)
C.若D为小苏打,C转化为D的反应是CO2+H2O+CO32—=2HCO3—,则A可能为氯气
D.若C为CO2,则A一定为化合物
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14、某固体混合物中含有Na2O2与NaHCO3,将其置于一密闭容器中,强热使之充分反应。
下列有关说法正确的是( )
A.若剩余固体只为一种,则原混合物中
≥0.5
B.若剩余气体在标准状况下的相对分子质量为38,则原混合物中
C.若剩余气体只有一种,则原混合物中
D.若取16.2g剩余固体用盐酸溶解,当消耗0.3mol溶质时,恰好反应完且溶液呈中性,则原混合物中
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第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括六小题,共58分)
15、(10分)玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。
(1)普通玻璃又称为钠玻璃,试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式:
____________________,____________________。
(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示):
______________________________;玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示):
______________________________。
(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃,其热膨胀系数较小,较难熔化,较难受化学药品的侵蚀,可用于制作一般的化学仪器。
现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料,熔制钾玻璃,质量比为75∶28∶37(假定这些原料不含杂质),试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成____________________。
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16、(8分)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示,其中甲、乙为单质,丙、丁为化合物。
(1)若工业上用该反应制粗硅,写出该反应的化学方程式:
____________________。
(2)若该反应可用于焊接铁轨,且丙为红棕色固体,则该反应的化学方程式为:
____________________;并写出丙固体的一种用途:
____________________。
(3)若丁为具有磁性的黑色晶体,写出该反应的化学方程式:
____________________。
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17、(8分)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。
它们可以生成酸和盐。
(1)写出硫氰与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
____________________。
(2)向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不断加入(CN)2,加入(CN)2的物质的量与溶液中各离子浓度的关系如下表(其中a不为0):
n[(CN)2]/mol
0.1
0.2
0.3
c(SCN-)/mol·L—1
2
a
0
c(Br-)/mol·L—1
1
1
1
c(I-)/mol·L—1
1
0
0
则(CN)2、(SCN)2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是:
_____________;表格中a=_________;原溶液中n(SCN-)∶n(Br-)∶n(I-)=____________。
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18、(14分)紫菜中含有比较丰富的碘。
某化学兴趣小组,拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定,设计了如下实验步骤:
A.将灼烧后的紫菜灰溶于水,配成悬浊液,过滤
B.将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中,震荡后静置,放出下层溶液备用
C.取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧
D.向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml,充分反应
E.对下层溶液进行某操作,得到碘单质并回收试剂甲
(1)对上述实验步骤进行合理的排序:
________________________。
(2)下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是( )
A.酒精 B.苯
C.CCl4 D.NaOH溶液
(3)步骤D中发生的离子反应为:
________________________。
小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高锰酸钾溶液,向其中滴加D中反应后的溶液,若________________________(填现象)则说明还剩余H2O2。
小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方,请指出你认为不严谨的地方:
____________________________________。
(4)步骤E中“某操作”是____________。
(5)若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反应完,则该紫菜中碘的含量可表示为:
____________g/100g(结果不化简)
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19、(12分)实验室拟用以下装置制取纯净、干燥的氯气,并研究其性质。
A B C D
(1)完成表格
仪器
所用试剂
目的
A
MnO2、浓盐酸
反应产生氯气
B
①
除Cl2中HCl气体
B
浓硫酸
②
D
无
收集氯气
C
③
处理尾气
①____________②____________③____________
(2)用另一装置制取氢气,进行氢气与氯气的反应。
在点燃氢气前应进行的操作是________________________。
(3)由氯气与碱反应生成的次氯酸盐常用于漂白、消毒。
实验室将反应生成的氯气通入到一定量的石灰乳中,生成物中只有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。
(已知:
Cl2与碱反应放热,温度变化会改变生成物中含氯元素的离子的比例。
)
①t2时,发生反应的总化学方程式为:
________________________。
②若控制氯气的通入速率,使反应进行充分,测得生成物中n(ClO—)∶n(ClO3—)=x∶1,则此时n(C1-)=____________mol(用含x的代数式来表示)。
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20、(6分)铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。
FeSO4·7H2O,是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。
现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72—)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成而来,工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。
已知该反应除生成硫酸亚铁,还生成一种中学化学常见的强酸,试写出该反应的化学方程式:
________________________。
(2)试配平:
_____Fe2++_____Cr2O72-+_____□=_____Fe3++_____Cr3++_____H2O
(3)若该废水经处理后Cr3+的含量为1×10-2mol·m-3,理论上83.4kg绿矾可以处理该废水____________吨(已知废水的密度为1g/cm3)。
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