C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误；故选C。
14.已知:
H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
b
369
下列说法正确的是
A.2HBr（g）=H2（g）+Br2（g） ∆H=+akJ/mol
B.H2（g）的稳定性低于HBr（g）
C.Br2（g）=Br2（l） ∆H =+30kJ/mol
D.b=272-a
【答案】D
【解析】分析：
A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
详解：
A项，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸发1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，则Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），将②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A项错误；B项，H-H键的键能大于H-Br键的键能，键能越大，分子越稳定，H2（g）的稳定性高于HBr（g），B项错误；C项，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，则Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C项错误；D项，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2
369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D项正确；答案选D。
15.下列说法中正确的是
A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
【答案】B
【解析】分析：
A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。
详解：
A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；
B.工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，发生的氧化还原反应为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；
C.铝热反应不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。
所以本题答案选B。
16.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
【答案】D
【解析】考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．
解答：
铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。
设负极上质量减少x，
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+
65g2mol
x0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以负极质量减少13g，故选D。
点评：
本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
二、非选择题（共52分）
17.按要求完成下面每一小题:
（1）下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与l4C③乙酸和甲酸甲酯④
与
⑤
与
⑥
与
⑦CH3-CH3和
（2）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。
（3）写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:
______。
【答案】
（1）.②
（2）.①（3）.⑦（4）.③⑥（5）.C（CH3）4（6）.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
【解析】分析：
（1）①金刚石与石墨互为同素异形体；②12C与14C互为同位素；③乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；④
与
为同一物质；⑤
与
为同一物质；⑥
与
互为同分异构体；⑦CH3-CH3与
互为同系物。
（2）根据烷烃的分子通式计算分子式，结合一氯代物只有一种确定结构简式。
（3）甲烷与氯气光照下反应生成的气态有机物为CH3Cl。
详解：
（1）①金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石与石墨互为同素异形体；②12C、14C是质子数相同、中子数不同的核素，12C与14C互为同位素；③乙酸的结构简式为CH3COOH，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，两者分子式相同都是C2H4O2、结构不同，乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；④二氯甲烷为四面体结构，
与
为同一物质，都表示二氯甲烷；⑤苯中碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的独特的键，
与
为同一物质，都表示邻二氯苯；⑥
与
的分子式都是C10H8O、酚羟基的位置不同，两者互为同分异构体；⑦CH3-CH3与
结构相似，分子组成上相差2个“CH2”原子团，两者互为同系物。
互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥。
（2）烷烃的分子通式为CnH2n+2（n
1），则14n+2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12。
该烷烃的一氯代物只有一种，该烷烃的结构高度对称，此烷烃的结构简式为C（CH3）4。
（3）甲烷与氯气光照下反应生成的气态有机物为CH3Cl，反应的化学方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl。
点睛：
本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判断，烷烃的分子式和结构简式的确定，甲烷的性质。
理解同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的异同是解题的关键。
同位素研究的对象是核素，同素异形体研究的对象是单质，同分异构体和同系物研究的对象都是化合物。
注意同分异构体与同一物质的区别。
18.下图是几种常见有机物之间的转化关系图。
C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
（1）A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
（2）B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。
（3）A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。
（4）下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
c.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
【答案】
（1）.CH3CH2OH
（2）.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（3）.羧基（4）.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（5）.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（6）.取代反应（或酯化反应）（7）.d
【解析】分析：
淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，A为CH3CH2OH，A与B反应生成的C具有果香味，A与B发生的反应为酯化反应，A经连续氧化生成CH3COOH，B为CH3COOH，C的结构简式为CH3COOCH2CH3。
详解：
淀粉在催化剂存在下水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，A为CH3CH2OH，A与B反应生成的C具有果香味，A与B发生的反应为酯化反应，A经连续氧化生成CH3COOH，B为CH3COOH，C的结构简式为CH3COOCH2CH3。
（1）A的结构简式为CH3CH2OH。
工业上用乙烯与H2O发生加成反应制备CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
（2）B的结构简式为CH3COOH，B的官能团名称为羧基。
B与纯碱溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑。
（3）A与B发生酯化反应生成C，A+B→C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）。
19.如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
（1）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
（2）①和④两种元素的原子按1:
1组成的
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