安徽省池州一中贵池中学学年高一下学期期中质量检测化学试题.docx

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安徽省池州一中贵池中学学年高一下学期期中质量检测化学试题

安徽省池州一中（贵池一中）2017-2018学年高一年级下学期

期中质量检测化学试题

1.下列说法正确的是（）

A.宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子

B.利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键

【答案】B

【解析】A.组成物质的微观粒子不一定都是电中性的原子或分子，例如离子化合物中含有阴阳离子，A错误；B.原子是化学变化中的最小微粒，利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正确；C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子不一定越稳定，分子的稳定性与化学键有关系，C错误；D.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，包括引力与斥力，D错误，答案选B。

2.下列叙述正确的是（）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键  ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子  ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键

A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.①⑤⑦

【答案】C

【解析】试题分析：

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的熔点，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能存在化学键，如氢气中有极性共价键，稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确；答案选A。

【考点定位】考查化学键，共价键的分类，离子化合物和共价化合物等知识。

【名师点睛】本题考查化学键，共价键的分类，离子化合物和共价化合物等知识。

熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键，并注意利用实例解答，难度不大。

一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键。

3.下列有关能量转换的说法正确的是（）

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2 是热能转变成化学能的过程

C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

【答案】D

【解析】试题分析：

A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C正确；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。

考点：

考查能量的转化

4.某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）

A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

【答案】A

【解析】试题分析：

某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。

A正确。

B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。

C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。

考点：

本题考查由原子的结构推断性质。

5.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A.ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素

B.非金属元素组成的化合物中只含共价键

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

【答案】A

【解析】A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，A正确；B、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐，B错误；C、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，C错误；D、非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误；答案选A。

点睛：

本题考查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的例外情况，为易错点。

6.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与Y 形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等。

下列说法正确的是（）

A.Z 元素的含氧酸是最强酸B.原子半径：

 X>Z

C.气态氢化物热稳定性：

 W>XD.W 与Y 可以存在于同一离子化合物中

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24，而且W的原子序数小于O，Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，所以W的原子序数为24﹣17=7，即W为N元素；

A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；

B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：

X＜Z，故B错误；

C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：

W＜X，故C错误；

D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：

D．

【点评】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，题目难度不大，推断元素是解题的关键．

7.下列对化学用语的理解，正确的是（）

A.结构式：

 A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2

B.电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型

：

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.离子结构示意图

：

可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

【答案】D

8.如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。

下列叙述不正确的是（）

a

b

c

d

e

A.a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

B.a 与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-

C.ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D.c 和e 氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

【答案】D

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。

e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。

A.a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D正确；B.a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B错误；C.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D.F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。

答案选D。

9.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A.每生成2 分子AB（g）吸收bkJ 热量

B.该反应热△H=+（a-b） kJ /mol

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

【答案】B

【解析】试题分析：

A．形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol；故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热量变化的分析判断

【名师点晴】准确分析图像，明确此反应的热效应是解题关键；化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析答题。

10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

【答案】A

...............

11.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）

A.O2或SO2的能量一定高于SO3的能量

B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C.硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【答案】B

【解析】A.反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B.反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；C.硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误；D.反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。

12.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。

下列有关该电池的说法中正确的是（）

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.FeS在正极发生氧化反应

【答案】B

【解析】A、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：

Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：

2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：

Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。

答案选B。

点睛：

本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。

13.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸  ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部B.只有①②

C.只有①②③④D.只有①②④⑤

【答案】A

【解析】①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。

答案选A。

14.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W 单质中燃烧产生苍白色火焰。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：

 W>Y>X

B.Z 与W 形成的化合物在熔融状态下能导电

C.电解Y、W 形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W

D.单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。

Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。

A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：

W＞X＞Y，A错误；B.Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C.电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D.单质X1mol与单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。

15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M 层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

Q

A.X 与Y 可形成的化合物在5种以上

B.工业上常常通过电解Z 的熔融氧化物的方法来获得Z 的单质

C.这五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为W>Q>X>Y>Z

D.W、Q两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

【答案】D

【解析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数=2+8+x，2+8+x=3x，所以x=5，为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl元素；

A．X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，A正确；B．Z是Al元素，铝性质较活泼，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，B正确；C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：

W＞Q＞X＞Y＞Z，C正确；D．W和Q两种元素形成的化合物为PCl3、PCl5，在主族元素形成的ABn型化合物中，对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，D错误；答案选D。

点睛：

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及金属冶炼、8电子稳定结构判断、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、物质结构及物质性质是解本题关键，注意铝的冶炼方法，为易错点。

16.2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“

”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（）

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.HTs 易溶于水，稳定性强，还原性强

【答案】D

【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。

A、117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C、元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以HTs稳定性差，D错误，答案选D。

17.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H2S稳定②HCl 和H2S的水溶液，前者的酸性强 ③HClO4的酸性比H2SO4的强④Cl2 能与H2S 反应生成S  ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子，而S 原子能得2 个电子⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3,S 与Fe 反应生成FeS

A.①②④B.①②⑥

C.②⑤D.①③⑤

【答案】C

【解析】试题分析：

①氯元素的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，①正确；②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强，但非金属性强弱与氢化物的酸性无关系，②错误；③非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性强于硫，③正确；④较活泼的非金属单质能置换出较不活泼的非金属单质，则Cl2能与H2S反应生成S说明氯元素的非金属性强于硫，④正确；⑤非金属性强弱与得电子得多少无关系，因此Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明氯元素的非金属性强于硫，⑤错误；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS这说明氯元素的非金属性强于S，⑥正确，答案选C。

考点：

考查元素非金属性强弱比较

18.分析如图所示的四个原电池装置。

其中结论正确的是（）

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，OH-向Al 电极移动

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na

【答案】B

【解析】A.①中电解质溶液是稀硫酸，镁是负极，②中电解质溶液是氢氧化钠，Mg作正极，铝是负极，③中是浓硝酸，铁发生钝化，铁是正极，铜是负极，④中电解质是氯化钠，Fe作负极，A错误；B.②中Mg作正极，OH-向Al电极移动，B正确；C.③中Fe作正极，溶液中的硝酸根在正极发生得到电子的还原反应，C错误；D.④中Cu作正极，铁是负极，发生铁的吸氧腐蚀，D错误，答案选D。

点睛：

原电池正负极的判断的注意点：

（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。

（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：

a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

19.已知A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。

下列说法不正确的是（）

A.若A 为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第2周期ⅣA族

C.不论A 为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

D.若A 是共价化合物，0.1molA 分子中含有的电子数可能为NA （NA 为阿伏加德罗常数的值）

【答案】B

【解析】A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系，A．若A为非金属单质，能连续氧化且产物D为强电解质，则A为N或S，其中氮与镁反应的产物中阴阳离子的个数比为2：

3，A正确；B．若A为非金属单质，A为氮气或硫，氮元素处于第二周期ⅤA族，硫元素处于第三周期ⅥA族，B错误；C．D的浓溶液能使铁、铝钝化，则D可能为浓硫酸或浓硝酸，C错误；D．若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的电子数为NA，D正确，答案选B。

20.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。

其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。

下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X

B.在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物

D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

【答案】C

【解析】在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，D错误，答案选C。

21.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。

A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。

在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。

（2）B和D简单离子的半径大小为______________。

（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）

（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________（填序号）。

①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性③依据两元素在周期表的位置

④比较原子半径大小⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。

则该物质的结构式为__________________________。

（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。

①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应

②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应

③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应

【答案】

（1）.

（2）.

（3）.r（F-）＞r（Al3+）（4）.①⑤（5）.

（或

）（6）.①

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故C的价电子数为0.5×2=1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5