B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.H2Z的熔点比H2W高,是因为它们的晶体类型不同
17.关于下列溶液的说法中正确的是
A.在1mol/LNaHA溶液中一定存在:
c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.室温下,PH均等于3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH基本不变
C.向CH3COONa溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液,溶液阴阳离子总浓度:
CH3COONa>NaF(已知:
CH3COOHKa=1.76×10-5;HFKa=3.53×10-4)
18.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素,有关实验数据如下表所示:
实验
编号
温度
(℃)
催化剂
用量(g)
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色
平均时间(min)
体积
(mL)
浓度
(mol·L-1)
体积
(mL)
浓度
(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A.用KMnO4表示该反应速率,v(实验3)约为1.5×10-3mol·L-1·min-1
B.表中数据a<12.7,b>6.7
C.用H2C2O4表示该反应速率,v(实验1)>v(实验3)
D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
19.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.lmolSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32--三种微粒数目之和为NA
B.某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)
D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含学科网阴阳离子数目之比无法确定
20.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合,Hb也可以与CO结合,涉及原理如下:
①Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq)ΔH1<0
②Hb(aq)+CO(g)
HbCO(aq)ΔH2<0
③HbO2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0
下列说法不正确的是
A.ΔH1>ΔH2
B.反应①与反应②在较低温度能自发进行
C.从平原初到高原,人体血液中c(HbO2)将降低造成缺氧
D.把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗,反应①平衡正移,c(HbO2)增大,反应③平衡正移
21.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。
下图是一种新型可充电锌—空气蓄电池的工作原理示意图。
下列说法正确的是
A.放电时,电池正极.上发生反应:
Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-
B.充电时,锌板作为阳极,锌板附近溶液碱性增强
C.电池中离子交换膜是阴离子交换膜
D.放电时,每消耗22.4mLO2外电路转移电子数约为2.408×1021个
22.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:
第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
(
);第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85。
下列说法正确的是
A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定
B.与0℃相比,40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C.从0℃升至40℃,1,4-加成正反应速率增大,1,2-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40°C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
23.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱。
如下图所示,为乙二胺溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
已知:
H2NCH2CH2NH2+H2O
[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是
A.曲线a表示[H3NCH2CH2NH2]+的变化
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-9.93
C.[H3NCH2CH2NH2]Cl溶液中微粒浓度大小关系为:
c(Cl-)>c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(H+)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(OH-)
D.一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式:
2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)--c(OH-)
24.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下,下列有关说法不正确的是
A.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.加入的NaHCO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L
C.a点溶液中存在:
c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)
D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度
25.某溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等离子,且所含离子的物质的量浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成了如下实验:
则关于原溶液组成的判断中正确的是
A.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需实验验证
B.肯定存在的离子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一.种存在
C.无法确定原溶液是否存在Cl-
D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(6分)
(1)HF的沸点高于HCl的主要原因是____。
(2)
,请用系统命名法对该有机物命名____。
(3)电石的主要成分是CaC2,实验室用电石与水反应制取乙炔,CaC2的电子式是_。
27.(4分)人体内三分之二的阴离子是氯离子,主要存在于胃液和尿液中。
可用汞量法测定体液中的氯离子:
以Hg(NO3)2为标准液,二苯卡巴腙为指示剂。
滴定中Hg2+与Cl-生成电离度很小的HgCl2,过量的Hg2+与二苯卡巴腙学科网生成紫色螯合物。
(1)称取一定质量的硝酸汞晶体,配制成500mL溶液作为滴定剂。
取20.00mL0.0100mol·L-1
NaCl标准溶液注入锥形瓶,用1mL5%HNO3酸化,加入5滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至紫色,消耗10.00mL。
则该硝酸汞溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
(2)取0.50mL血清放入小锥形瓶,加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂,用上述硝酸汞溶液滴定至终点,消耗1.53mL。
为使测量结果准确,以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白试验,消耗硝酸汞溶液0.30mL。
则该血清样品中氯离子的浓度为___mg/100mL。
28.(10分)
I.某磁性材料黑色物质丙是由氧化物甲与气态氢化物乙(对氢气的相对密度是17)按物质的
量之比1:
4反应生成的。
为探究物质丙的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)组成丙的元素是___(填元素符号),甲的化学式是__。
(2)丙与足量浓盐酸反应生成黄色沉淀的离子方程式是___。
(3)气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液中,出现白色沉淀。
写出生
成白色沉淀的反应离子方程式__。
II.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验。
(1)请描述如何检验该装置的气密性__。
(2)试管中可以观察到的现象是__。
29.(10分)大气污染是中国第一大环境污染问题,氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原
因之一。
I.
(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过
程中相关的热化学方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol-1
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O
(1)ΔH2=bkJ·mol-1
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol-1
写出氨水吸收SO2生成(NH4)2SO4总反应的热化学方程式:
。
(2)工业生成中也可利用CO从燃煤烟气中脱硫:
.
2CO(g)+SO2(g)
S
(1)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-1。
在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器中充入2.8molCO和1molSO2气体,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比,实验b在其他条件不变的情况下使用了催化剂,请在上图中画出实验b体系总压强随时间的变化示意图__。
②请利用分压计算该条件下实验c的平衡常数K=__(列出计算式即可)。
(注:
某物质的分压=该物质的物质的量分数×总压)
II.NO可用氨水一臭氧组合高效脱除,与臭氧反应的过程如下:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ·mol-1
(3)在恒容密闭容器中,NO氧化率随。
值以及温度的变化曲线如图所示。
①NO氧化率随
值增大而增大的主要原因是__。
②当温度高于100°C时,O3分解产生活性极高的氧原子可与NO2中的氧结合形成氧气,此时NO氧化率随温度升高而降低的可能原因有:
。
(4)用电解法生产己二腈[(CH2CH2CN)2]可减少氮氧化合物的排放,装置如图所示。
电解时Pb
电极发生的电极反应式为.。
30.(10分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe,摩尔质量204g·mol-1]是一种新型的铁营养强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
某学习小组模拟其合成方法如下:
已知:
甘氨酸
(H2NCH2COOH)
异抗坏血酸
甘氨酸亚铁
FeSO4·7H2O.
FeCl2·4H2O
易溶于水
微溶于乙醇
易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性
易溶于水
难溶于乙醇
易溶于水
难溶于乙醇
易溶于水
易溶于乙醇
请回答:
(1)右图所示合成装置中仪器b的名称是_。
(2)合成过程中,本实验为了防止Fe2+被氧化,采取的措施是___。
(3)下列说法正确的是。
A.滴入液体前,应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞
B.根据题中所给信息,亚铁盐应选用FeSO4·7H2O.
C.步骤III中的分离方法是过滤.
D.步骤IV,提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥
(4)合成过程需控制pH=5.5,试说明理由___。
(5)步骤III加入无水乙醇的目的是_。
(6)若甘氨酸的投料量为300kg,得到纯品344.8kg,则产品的产率为%(保留一位小数)。
31.(10分)有机化合物G是抗肿瘤药物中一种关键的中间体,由烃A(C7H8)合成G的路线如下(部分反应条件学科网及副产物已略去):
已知以下信息:
①B比A的相对分子质量大79;
②D的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式是_。
(2)写出化合物D的结构简式_。
(3)下列说法不正确的是__(填选项序号)。
A.可用FeCl3溶液鉴别C和E
B.B转化为C的第一步反应中的试剂甲为NaOH溶液
C.反应③是加成反应
D.有机物E能发生加成反应,不能发生缩聚反应
(4)G的同分异构体中,符合下列要求的有_种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
(5)设计由丙酮酸(
)为起始原料制备乙酸乙酯的合成路线__(无机试剂任选)。
合成反应流程图示例如下:
A
B
……→H。
2020学年第一学期“山水联盟”开学考试
高三年级化学学科参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
C
B
D
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
A
B
B
A
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
D
B
D
26.(6分)
(1)HF分子之间形成氢键而HCl没有(2分)
(2)2,2,3-三甲基戊烷(2分)
(3)
(2分).
27.(4分)
(1)0.01(2分)
(2)213(2分)
28.(10分)
I.
(1)Fe、S(1分)Fe3O4(1分)
(2)Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S↓(2分)
(3)2SO2+O2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+(2分)
II.
(1)关闭K2,打开K1,将注射器活塞向外拉一小段(或向内推一小段),然后松开,活塞复原说明该装置气密性良好(2分)
(2)气体褪色(或黄绿色褪去),产生白烟(2分,答对1点给1分)
29.(10分)
(1)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2
(1)ΔH=(2a+2b+c)kJ·mol-1(2分)
(2)①
(1分,起点、终点正确,达平衡时间较a短)
②
(2分)
(3)①
值增大,O3浓度增加,有利于平衡NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)正向移动(1分)
②平衡后,温度升高平衡向逆反应方向移动;NO2+O
NO+O2(2分,答对1点给1分)
(4)2CH2=CHCN+2H++2e-=(CH2CH2CN)2(2分)
30.(10分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)通入氮气;加入异抗坏血酸(2分,答对1点给1分)
(3)CD(2分)
(4)pH过低使产率下降的原因是H+会与H2NCH2COOH中的氨基反应:
pH过高会生产沉淀(2分,答对1点给1分)
(5)降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度,促使其结晶析出;除去杂质,提高产率(2分,答对1点给1分)
(6)84.5(1分)
31.(10分)
(1)
+Br2
+HBr(2分,反应条件未写、错误不给分)
(2)OHC—COOH(2分)
(3)AD(2分)
(4)4(2分)
(5)
(2分)