中考模拟广东省东莞市中堂镇六校届中考化学二模试题含答案.docx
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中考模拟广东省东莞市中堂镇六校届中考化学二模试题含答案
广东省东莞市中堂镇六校2018届中考化学二模试题
请把答案写在答题卡上，有关相对原子质量：
C-12，H-1O-16Na-23Cu-64S-32
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确答案。
）
1、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．用水制冰B．用粮食酿酒C．用干冰降雨D．用木材制桌椅
2、下列实验操作中，不正确的是（）
A．熄灭酒精灯B．取用固体药品C．读液体体积D．滴加液体
3、现有反应
：
2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
A．NOB．NO2C．NH3D．N2O3
4、制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．纯羊毛衫B．蚕丝被C．纯棉毛巾D．尼龙绳
5、水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康B．过滤可除去水中所有杂质
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．将水加热煮沸能降低水的硬度
6、中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7、一些食物的近似pH如下。
下列说法中不正确的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8、下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A、化学与能源
B、环保与安全
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
使用可降解的塑料制品更环保
霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用
C、化学与健康
D、化学与材料
油脂、糖类是人体所需的基本营养素
人体适当补充碘元素可防骨质疏松
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
9、当下“共享单车”进入市区，方便了市民的绿色出行：
但随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸，其主要原因是（ ）
A．分子停止运动B．分子质量变大
C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快
10、如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：
3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
11、如图所示：
装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸
12、为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
C
B
A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体
C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH
三种固体D．探究可燃物燃烧的条件
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A．CO（水蒸气）：
通过浓硫酸洗气
B．CO2（HCl）：
通过NaOH溶液洗气
C．NaCl固体（沙子）：
溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：
加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
14、下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）
A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况
B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共24分）
15、氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。
右图是氟元素在
周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外
电子数是，钠原子在化学反应中易（填
“失”或“得”）电子。
氟化钠可以由钠与氟气（F2）反应制得，氟化钠的
化学式为。
16、氢、氯、碳、氧、钙等元素能组成多种物质。
A的化学式是CaO，俗称，A可用作食品干燥剂，其原因是
（用化学方程式表示）。
A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，所以干燥剂不能食用，该反应的化学方程式是。
17、右图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
（1）锌与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是。
（2）反应中过量的物质是（写化学式）。
（3）该反应的化学方程式为，
反应现象为。
18、金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。
（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。
性质
金属
导电性（100为标准）
密度（g/cm3）
熔点（℃）
硬度（10为标准）
A
99
8.92
1083
3
B
61
2.70
660
2.9
C
17
7.86
1535
5
①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。
煲制猪骨汤的主要原料：
猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。
③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。
④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防。
19、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质 的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，
形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
其溶液
的溶质质量分数是（结果保留小数点后一位）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体
的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定。
三、简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共15分）
20、框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
（1）写出有关物质的化学式：
E，J，
（2）写出有关反
应的化学方程式：
反应①：
；
反应④：
；
反应⑤：
；
（3）反应④属于反应（填反应基本类型）。
（4）日常生活中为了阻止反应
发生，通常采取的措施是：
（写一条）。
21、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：
已知：
①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
（1）操作Ⅱ的名称是。
所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、（填仪器名称）。
（2）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。
（3）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）。
（4）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于（填字母）。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
四、实验题（每空1分，化学方程式每个2分，共20分）
22、图甲是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：
a ，b ．
（2）图甲B图的装置可用来制取一种具有助燃性的气体，写出制取该气体的化学方程式：
，该装置操作上的优点是 ．
D装置操作上的优点是 ．
（3）若要制取大量的二氧化碳用于实验，宜选用
（图A-C中选填）做发生装置，此装置的气密性检查方法是。
若用E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是 （填名称），并将图E补充完整．
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图乙所示．打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是 （填字母）．
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸钠溶液D．澄清石灰水．
23、实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的
性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
【实验验证】
同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质：
NH3
N2
NO
NO2
颜色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原是。
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 。
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
【实验探究】
小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的化学计算量数之比为3：
8，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式
。
【交流与反思】
1、根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不
反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因 。
2、实验室制取氢气（填“能”“不能”）用稀硝酸。
五、计算题（本题2小题，24题4分，25题9分，共13分）
24、2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。
可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。
己知某种可燃冰的化学式为：
CH4·8H2O。
请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：
原子个数比：
C:
H:
O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________；
936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。
25、为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案．
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图．
（1）分析第②步实验：
与先加入的80gNaOH溶液反应的物质是 （填化学式），继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是 （填名称）
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）
2017—2018学年度第二学期初三化学自查
（2）答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
D
B
A
B
B
D
C
C
B
A
C
二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共24分）
15、9；得；NaF
16、生石灰；CaO＋H2O＝Ca（OH）2；CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
17、
（1）Zn与Cu2+
（2）CuSO4（3）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；有红色固体析出。
18、
（1）①C;金属B的密度小；②＞；
（2）③维生素；④Ca2+；骨质疏松．
19、
（1）c；（
2）b；（3）不饱和；28.6%（4）A；
三、简答题（每空1分，化学方程式每个2分，共15分）
20、
（1）H2Fe
（2）①2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑④CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl；
⑤Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）复分解（4）涂油或者刷漆或者保持干燥等合理即可
21、
（1）过滤玻璃棒
（2）做氮肥（3）O2（4）C
四、实验题（每空1分，化学方程式每个2分，画图2分。
共20分）
22、
（1）锥形瓶；长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；能控制反应速率；能控制反应的发生和停
止；
（3）C；往长颈漏斗中加水至液封，如在漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性好。
浓硫酸；
；
（4）C．
23、【实验设计】
（1）红；
【猜想与分析】
（1）取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
（2）①NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO
2．（答到黑色关键字即可）
②N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2．（答到黑色关键字即可）
【实验探究】3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流与反思】铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质（答到黑色关键字即可）
五、计算题（本题包括2小题，24题4分，25题9分，共13分）
24、31:
20:
810%130
25、
（1）H2SO4；氢氧化铜；2分
（2）
（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
1分
8098160
8.0gxy1分
1分
x=9.8g1分
y=16g
氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z．
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1分
80
98
80g×10%z
z=9.8g1分
稀硫酸的溶质的质量分数=
=9.8%
1分
答：
稀硫酸的溶质的质量分数为9.8%．
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