马心英分析化学习题.docx

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马心英分析化学习题

误差与数据处理练习题

一.填空

1．在分析过程中,下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动；

（2）分析试样中含有待测组分；（3）重量分析中溶解损失；

读取滴定管读数时，最后一位数值估读不准。

2．按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：

（1）213.64+4.402+0.3244位;

（2）0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000位;

（3）pH=0.03求H+浓度位。

3．置信区间的定义应是：

在一定置信度下，以为中心，包括的范围。

4．0．0165取三位有效数字为；21.505取两位有效数字是。

5．PH=4.75的溶液中,氢离子的浓度应为（正确地用有效数字表示）。

6．系统误差的特点是。

7．系统误差按其产生原因不同可分为、、、。

二判断

1．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。

（）

2．精密度是指在相同条件下，多次测定之间相互接近程度。

（）

3．系统误差影响测定结果的准确度。

（）

4．空白试验是在不加试样的情况下，按照试样分析步骤和条件进行分析试验。

（）

三．选择

1．下列数据中有效数字不是三位的是（）

A．6.00×10-5B.0.600C.0.006D.pKa=6.006

2.对某一样品进行分析:

A测定结果的平均值为6.69%,标准偏差为0.03;B测定结果的平均值为7.10%,标准偏差为0.05。

真实值为7.02%。

与B的测定结果比较，A的测定结果（）

A．不太准确，但精密度较好；B.准确度好,但精密度差

C.准确度好,精密度也好D.准确度和精密度均较差

3.以下各项措施中,可以消除分析测试中系统误差的是（　　）

Ａ．进行仪器校正B.增加测定次数C.增加称样量D.提高分析人员水平

4.某试样含有约5%的硫,将其氧化为硫酸根,然后沉淀为BaSO4,若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量的相对误差不超过0.1%,至少应称取试样的质量为（）

A.0.27gB.1.54gC.0.55gD.15g

5.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）

A.随机误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.相对偏差小

6.若要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取

（）

A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g

7.下列情况中,是分析结果产生负误差的是（）

A.以盐酸标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未洗净,滴定时内壁挂液珠

B.测定H2C2O4.2H2O的摩尔质量时,草酸失去部分结晶水

C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了

D.滴定时速度过快,并在达到滴定终点时立即读取滴定管读数

8．当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（   ）

A.在所测定的数据中有95%在此区间内；

B.若再进行测定，将有95%的数据落入此区间；

C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%；

D.在此区间内包含μ值的概率为0.95；

酸碱滴定法练习题

一．填空

1．基准物质是指（）。

2．滴定度是（）。

3．常用来标定HCl的基准物质有（）、（）；常用来标定NaOH的基准物质有（）、（）。

4．酸碱指示剂（HIn）是指（）；

其理论变色范围为（）；酸碱滴定突跃是指（

）；酸碱指示剂的选择原则（

）。

5．列出浓度为c（mol/L）的NaH2PO4溶液的电荷平衡方程（）；

列出浓度为c（mol/L）的（NH4）2CO3溶液的电荷平衡方程（）。

列出浓度为c（mol/L）的Na2CO3溶液的物料平衡方程（）。

6．配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4溶标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，则HAc含量将会（）。

二．选择题

1．以甲基橙为指示剂，能用NaOH直接滴定的酸是（）

A.H3PO4B.H2C2O4C．HACD．HCOOH

2.用标准氢氧化钠溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH

突跃大小,正确的是（）

A.化学计量点前后0.1%的pH均增大;B.化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大;

C.化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大;D.化学计量点前后0.1%的pH均减小;

3.用0.100mol/LNaOH滴定同浓度的HAc（pKa=4.74）的pH突跃范围为7.7~9.7;若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB（pKa=2.74）时,pH突跃范围是（）

A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7

4.在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？

（）

A.H3PO4-Na2HPO4　　B.H2SO4-SO42-　　C.H2CO3-CO32-　　D.（CH2）6N4H+-（CH2）6N4

5．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：

（）

A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；

C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小

配位滴定法练习题

一.选择题

1.EDTA与金属离子生成螯合物时,其螯合比一般为（）

A.1:

1B.1:

2C.1:

4D.1:

6

2.EDTA与金属离子配位时,一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）

A.2B.4C.8D.6

3.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将（）

A.升高B.降低C.不变D.与金属离子价态有关

4.在配位滴定中,下列关于酸效应的叙述正确的是（）

A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大C.pH愈大,酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大

5.指出下列叙述种错误的结论（）

A.酸效应使配合物的稳定性降低B.水解效应使配合物的稳定性降低

C.配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低

6.当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,若αＭ（Ｌ）=1时表示（）

A.M与L没有副反应B.M与L没有副反应相当严重

C.M的副反应较小D.[M/]=[M]

7.以下表述正确的是（）

A.二甲酚橙只适用于pH>6时使用B.二甲分橙既适用于酸性也适用于碱性溶液

C.铬黑T指示剂只适用于酸性溶液D.铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

8.下列指示剂中,全部适用于配位滴定一组的是（）

A.甲基橙、二苯胺磺酸钠、（NH4）2SO4B.酚酞、钙指示剂、淀粉

C.二甲酚橙、铬黑T、K-B指示剂D.甲基红、K2CrO4、PAN

9．铬黑T（EBT）为一有机弱酸，其pKa1=6.3,pKa2=11.6,Mg-EBT配合物的稳定常数

lgKMg-EBT=7.0,当pH=10.0时,Mg-EBT配合物的条件稳定常数为（）

A.2.5×105B.5.0×105C.2.5×106D.2.5×104

10.在配位滴定中,用返滴定法测定Al3+时,若在pH=5~6时用某种金属离子标准溶液返滴过量的EDTA,最合适的金属离子标液应是（）

A.Mg2+B.Zn2+C.Ag+D.Bi3+

11.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份。

其中一份含有0.2mol/L游离NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。

上述两种情况下，对pZn/叙述正确的是（）

A．在计量点前pZn/相等B．在计量点时pZn/相等

C．在计量点后pZn/相等

12．在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等离子的溶液。

已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgαY（H）=6.5,则测得是（）

A.Al3+、Zn2+、Mg2+总量B.Zn2+、Mg2+总量

C.Mg2+含量D.Zn2+含量

13.在配位滴定中有时采用辅助配位剂,其主要作用是（）

A.控制溶液的酸度B.将被测离子保存在溶液中

C.作指示剂D.掩蔽干扰离子

二、填空题

1．K/MY称，它表示络合反应进行的程度，其计算式为。

2．络合滴定曲线滴定突跃的大小取决。

在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，

越大，突跃。

3．EDTA是一种氨羧络合剂，名称，用符号表示，其结构式

为。

配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐，分子式,其水溶液pH为，标准溶液常用浓度为。

三、计算题

在pH=5.0时,含Cu2+0.02mol/L的溶液以等浓度的EDTA滴定,于是终点误差不超过0.1%,试计算证明PAN指示剂是可行的。

（已知lgKCuY=18.8,pH=5时,lgαY（H）=6.6,

lgK/Cu-PAN=8.8）

三.综合

1．以EDTA滴定Mg2+为例，简述滴定过程中，铬黑T指示剂变色原理。

2．CuY和PAN（即Cu-PAN）是一种应用广泛的金属指示剂，往被测金属离子溶液中加入CuY和PAN。

问是否一定要加入准确量CuY？

简述其理由。

用CuY—PAN作指示剂时，是利用置换滴定法的原理。

在滴定终点前，CuY与PAN发生置换反应，Cu2+与PAN显色，但在终点时，Cu—PAN与过量的的Y作用，置换出PAN，生成了CuY，使溶液的颜色发生变化。

由于滴定前加入的的CuY与最后生成的CuY的物质的量是相等的，故加入的CuY不影响滴定结果。

氧化还原滴定法练习题

一.填空

1.条件电位是（）

2.以20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位是（）。

（已知在1mol/LHCl溶液中φFe3+/Fe2+=0.682V,φSn4+/Sn2+=0.14V）

3．若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）

4.在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+,计量电位偏向（）。

5．间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是（）。

6．下列现象各属于什么反应（填A，B，C，D）

（1）用KMnO4滴定Fe2+时，Cl-的氧化反应被加速（）

（2）用KMnO4滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快（）

（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应

7．间接碘量法的主要误差来源为（　　）和（　　　　　　　　）。

8．向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶

液,平衡时体系的电位分别为（）及（）。

（φCe4+/Ce3+=1.44V,φFe3+/Fe2+=0.68V）

9.配制I2标准溶液时,必须加入KI,其目的是（）。

10．已知在1mol/LHCl介质中，φFe3+/Fe2+=0.68V,φSn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为（）；滴定至99.9%时平衡电位为（）;

化学计量点电位为（），反应进行的完全程度cFe2+/cFe3+为（）;滴定至

100.1%时平衡电位为（）;计量点前后电位改变不对称是由于（）。

12．碘量法中所需NaS2O3标准溶液在保存中吸收了CO2而发生下述反应：

S2O32-+H2CO3=

HSO3+HCO-3+S↓。

若用NaS2O3滴定I2溶液则消耗NaS2O3的量将（）（偏高或偏低），使得I2的浓度（）。

为防止上述现象发生，可加入少量（）。

13.用碘量法测定铜合金铜含量,加入NH4HF2作用是（）;

终点前加入NH4SCN的目的是（）。

14．碘量法中常使用的标准滴定液是（）它长期放置后不稳定，配制此溶液的水需预先（），此标准滴定液用（）来标定。

二．选择题

1．根据下述电极电位数据，指出那种叙述是正确的？

（φθF2/F-=2.87V;φθCl2/Cl-=1.36V;

φθBr2/Br-=1.09V;φθI2/I-=0.54V;φθFe3+/Fe2+=0.77V）（）

A.在卤素离子中,除F-外,均能被Fe3+氧化;B.全部卤素离子均能被Fe3+氧化;

B.卤素离子中,只有Br-,I-能被Fe3+氧化;D.卤素离子中,只有I-能将Fe3+还原至Fe2+。

2．已知φθCl2/Cl-=1.36V;φθBr2/Br-=1.09V;φθI2/I-=0.54V,若将氯水加入到含有Br-和I-的混合溶液中,所发生的反应是（）

A.首先析出I2B.逸出氯气C.不发生反应D.Br2首先析出

3.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）

A.邻二氮菲B.HClC.H3PO4D.H2SO4

4.在1mol/LH2SO4溶液中,φCe4+/Ce3+=1.44V,φFe3+/Fe2+=0.68V,以Ce4+滴定Fe2+时,最适宜的指示剂为（）

A.二苯胺磺酸钠（φIn=0.84V）B.邻苯氨基苯甲酸（φIn=0.89V）

C.邻二氮菲-亚铁（φIn=1.06V）D.硝基邻二氮菲-亚铁（φIn=1.25V）

5.利用下列反应进行氧化还原滴定时,其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是（）

A.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

6.用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）

A.相同B.浓度大突跃越大C.浓度小的滴定突跃大D.无法判断

7.已知在0.5mol/LH2SO4介质中,φCe4+/Ce3+=1.44V,φFe3+/Fe2+=0.68V;此时以0.1000mol/L的Ce4+滴定0.1000mol/L的Fe2+至计量点时,反应物及产物的浓度分别为（）

A.[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L

B.[Ce4+]=[Fe2+]=0.47mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.05mol/L

C.[Ce4+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L

D.[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L

三．计算

1．用标准电极电位计算，在pH=10.0的总浓度为0.1mol/L氨溶液中,Zn2+/Zn电对的条件电

位（忽略离子强度的影响）。

若锌盐的总浓度为1.0mol/L时,其电对的电位是多少?

（已知:

φθZn2+/Zn=-0.763V,ZnNH3的配合物的lgβ1~β4分别为2.37、4.81、7.31、9.46，NH+4的酸性成常数KHNH+4=109..26）

2.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定钙。

取10.00mL血液试样,先沉淀为CaC2O4,

再以H2SO4溶解后,用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定,消耗其体积5.00mL,试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克?

沉淀滴定法练习题

一.填空

1.银量法中的佛尔哈德法所用的指示剂是（）。

2.沉淀滴定法中,佛尔哈德法测定Cl-时,为保护AgCl沉淀不被溶解,须加入的试剂是（）。

3.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是（）,滴定酸度pH是

（），若有氨盐存在则滴定酸度pH是（）。

4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是（）。

5.沉淀滴定法中,法扬司法指示剂的名称是（）。

6.沉淀滴定法中,摩尔法测定Cl-的终点颜色变化是（）。

7.沉淀滴定法中,已知荧光黄指示剂的pKa=7.0,则法扬司法滴定酸度pH为（）。

二.选择

1.法扬司法中,用曙红作指示剂,不能被滴定的离子是:

（）

A.Cl-B.Br-C.I-D.SCN-

2.指出下列条件符合佛尔哈德法的是（）

A.pH6.5~10B.以K2CrO4为指示剂

C.滴定酸度为0.1~1mol/LD.以荧光黄为指示剂

3.pH=4时用摩尔法滴定Cl-含量,将使结果（）

A.偏高B.偏低C.忽高忽地D.无影响

4.某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测卤素离子时,pH应控制在（）

A.pH<5.0B.pH>5.0C.5.010.0

5.佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀分析结果会（）

A.偏高B.偏低C.无影响

重量分析法练习题

一.填空

1.重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度;非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度;沉淀阴离子的酸效应使沉淀溶解度;络合效应使沉淀溶解度。

2.重量分析法中,溶液过饱和度与大,沉淀颗粒。

3．重量分析法中的沉淀法对称量形式的要求是、、；

对沉淀形式的要求是、、、。

4．用稀H2SO4沉淀Ba2+时，沉淀剂一般应过量；用BaCl2溶液沉淀SO42-时，

沉淀剂应过量；两者不同的原因，前者是因为；

后者是因为。

5．定向速率的大小主要取决于；聚集速率的大小主要取决于。

定向速率大于聚集速率时形成；

定向速率小于聚集速率时形成。

6．沉淀的形成过程包括和两个过程。

7．重量分析中，一般要求沉淀的溶解损失不超过；恒重是指。

8．重量分析中的陈化是指；

其作用是。

9.利用CaC2O4沉淀、灼烧为CaO（Mr=56.08）形式沉重,测定KHC2O4.H2C2O4（Mr=218.2）

时,其换算因数为。

10．利用Mg2P2O7形式（Mr=222.6）沉淀称重,测定MgSO4.7H2O（Mr=246.47）时,其换算因数为。

二．判断

1．根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，沉淀越完全。

（）

2．称量形式的摩尔质量越大，则称量误差越小。

（）

3．重量分析法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越多，则测定

结果的准确度越高。

（）

4．洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。

（）

5．AgCl时强酸盐沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。

（）

三．选择

1．晶形沉淀的沉淀条件是（）

A．浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈

C.稀、热、慢、搅、陈D、.稀、冷、慢、搅、陈

2.下列说法违反无定形沉淀条件的是（）

A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行

C.在沉淀后放置陈化D.沉淀在热溶液中进行

3.在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水

4.在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成

（）

A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀

5.在重量分析法测定Ca2+时,应选用的沉淀剂是（）

A.H2SO4B.Na2CO3C.（NH4）2C2O4D.H2C2O4

6.沉淀Fe（OH）3时,应选用的滤纸是（）

A.快速滤纸B.中速滤纸C.慢速滤纸

7.BaSO4属于（）

A.粗晶形沉淀B.细晶形沉淀C.非晶形沉淀D.凝乳状沉淀

8.杂质离子被包藏在晶体内部的现象称为（）

A.吸留B.混晶C.表面吸附

9.在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe（OH）3沉淀对Ca2+、

Mg2+、Zn2+、Ni2+四种离子的吸附量将

A．都增加B.都减少C.Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少

D.Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少

10．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）

A.大B.小C.相等D.可能大可能小

11．Ag2CrO4在0.0010mol.L-1AgNO3溶液中的溶解度较0.0010mol.L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

A.大B.小C.相等D.可能大可能小

12.求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A为强酸根,存在可与金属离子形成络合物的试剂L,则其溶解度的计算式为（　　）

Ａ．（ＫＳＰ／αＭ（Ｌ））1/2　　Ｂ．（ＫＳＰαＭ（Ｌ））1/2

C.[ＫＳＰ/（αＭ（Ｌ）+1）]1/2D.[ＫＳＰ（αＭ（Ｌ）+1）]1/2

13.Ag2S的ＫＳＰ=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为（）

A.s=（ＫＳＰ）1/3B.s=（ＫＳＰ/4）1/3C..s=（ＫＳＰ/δs2-）1/3D.s=（ＫＳＰ/4δs2-）1/3

14.将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数计算式是（）

A．Mr（P2O5）/Mr（MgNH4PO4）B.Mr（P2O5）/2Mr（MgNH4PO4）

C.Mr（P2O5）/2Mr（Mg2P2O7）D.Mr（P2O5）/Mr（Mg2P2O7）

15．沉淀表面第一吸附层优先吸附的离子是：

A.带相反电性的离子B.构晶离子C.携带电荷数多的离子D.携带电荷数少的离子

四．计算

1．计算AgCl在0.20mol.L-1NH3-0.10mol.L-1NH4Cl缓冲溶液中溶解度（Ag+消耗NH3的浓度不计,忽略离子强度的影响）

吸光光度法练习题

一．选择题

1．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（）

A．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As

2.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增

加一倍，透光率为（）

A．T2B．T/2C．2TD．

3．有色配位化合物的摩尔吸光系数

与下列（）因素有关。

（）

A．配位化合物的稳定性B．有色配位化合物的浓度

C．入射光的波长D．比色皿厚度

4．吸光光度法中，由非