高三化学阶段性检测试题新版新目标版.docx
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高三化学阶段性检测试题新版新目标版
2019届高三化学阶段性检测试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Si:
28S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Ca（OH）2
酒精
N2O5
Na2O
B
CaSO4
HIO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
2.下列有关说法不正确的是
A.空气中的臭氧含量高于10-4%会对人体健康造成伤害
B.二氧化碳可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
D.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.常温下水电离出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：
Na+、ClO-、Cl-、K+
B.与铝反应放出的氢气的溶液中：
Na+、ClO-、SO42-、I-
C.含有0.1mol/LFe3+的溶液中：
K+、Mg2+、S2-、NO3-
D.pH=13的溶液中：
Na+、SO42-、S2-、NO3-
4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，
用标准盐酸滴定
消耗标准盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
C
重量法
将样品与足量的盐酸反应后，所得的溶液，加热蒸发
所得固体的质量
D
重量法
将样品溶入水，滴加足量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、
干燥所得的沉淀
所得沉淀的质量
5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是
A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
C.92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D.6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.Fe（OH）3溶于氢碘酸：
2Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7.某无色溶液可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度均为0.1mol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－
B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
C．若把Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证
8.下列常用的四种仪器装置，其中使用方法不合理的是
A.装置甲：
橡皮管的作用是使水顺利流下
B.装置乙：
实验室用于制取氨气
C.装置丙：
实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D.装置丁：
实验室用于制取氯气
9.将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
装置图
①
CO2
SO2
石灰水
②
CO2
NH3
CaCl2
③
HCl
CO2
石灰水
④
CO2
SO2
Ba（NO3）2
⑤
NO2
SO2
BaCl2
⑥
NH3
CO2
NaCl
A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤⑥D.①②③④
10.下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7:
8
B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c（H+）相等
C.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等
D.等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于11：
16
11.下列说法中正确的是
A.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗
12.已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。
现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.1:
3D.1:
4
13.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①二氧化硫 ②漂白粉 ③过氧化钠 ④活性炭 ⑤浓硝酸⑥过氧化氢
A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②③④D．①④
14.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
C.NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型
D.S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS
15.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）2、H2SO4的混合液，则在反应中未被还原的硝酸可能为
① （
）mol ②（a+b）×189g③（3a+3b）mol ④
mol
A．②④ B．②③ C．①②③ D．②③④
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题：
（本大题共6小题，共55分）
16.（10分）酸雨是指含有一定酸性的物质，pH值小于5.6的雨水，主要是由于含硫矿物燃料燃烧、含硫矿石的冶炼产生的二氧化硫以及氮氧化物等排放到大气中，然后进行了一系列的变化形成的。
（1）用化学方程式表示直接排放含SO2的烟气形成酸雨的过程：
。
（2）为消除二氧化硫的污染，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
该技术的第一步反应的例子方程式为。
处理1千克含75%FeS2的黄铁矿，共消耗O2（标况）的体积为L。
（3）工业生产中的尾气（主要成分为NO2和NO）可用纯碱溶液吸收，有关的化学方程式为
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑ NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑
NO、NO2的混合气体可用Nox表示，则混合气体被氢氧化钠完全吸收时X的取值范围为。
（4）利用氨水可用将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是。
17.（12分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水挥发出来的氨气检验氯气管道是否漏气，某学生为
探究此反应原理，设计如下实验，请回答下列问题：
（1）选择上图装置，填写接口顺序
（2）装置D中发生反应的离子化学方程式为；
（3）装置E、F的作用分别是；。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为单质。
写出反应的化学方程式：
；此时F中发生的离子方程式为。
（5）氯气程式与与氨气在水溶液中可以反应生成氯胺（NH2Cl），氯胺是一种长效缓释的杀菌消毒剂，写出氯胺与水反应的化学反应方程：
。
18.（6分）V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
它们之间的反应关系如下图：
（1）写出W物质的一种用途：
。
（2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）:
。
（3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：
。
19.（10分）三氯甲烷又称氯仿，是一种无色透明液体，易挥发，有香气，略有甜味，不易燃烧，但在常温下与空气直接接触，易被氧化，并生成剧毒物光气，常用作有机溶剂和麻醉剂，结构简式为CHCl3。
实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
物质
相对分子质量
密度/（g/Ml）
沸点/℃
水中溶解性
CHCl3
119.5
1.50
61.3
难溶
CCl4
154
159
76.7
难溶
实验步骤：
①；
②向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
③开始通入H2;
④向A处水槽中加入热水，并接通C处冷凝装置的冷水；
⑤点燃B处酒精灯；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加人少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。
请回答：
（1）A中长直玻璃管的作用为；①处的操作为。
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为。
（3）C处中应选用的冷凝管为（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的（填“a”或“b”）口接入。
（4）该实验中，氯仿的产率为。
（5）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为.
20.（9分）硫酸亚铁胺（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:
请回答下列问题：
（l）加入10%Na2CO3溶液的作用是.
（2）A物质为.
（3）加少量硫酸调节pH为1-2的目的是，操作Ⅱ的名称是。
（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为g.
（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铁晶体所用的试剂最好为（填宇母）。
A.蒸馏水B.无水乙醇C.稀硫酸D.硫酸铵溶液
21.（8分）现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：
（1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为；
（2）纵坐标上A点数值是，B点数值是；
（3）原HNO3溶掖的物质的量浓度为。
1-5BCDBC6-10DCBBC11-15DDBCD
16.（10分）
（1）SO2+H2O
H2SO3（1分）2H2SO3+O2
2H2SO4（1分）
（2）FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe3++4SO42-（2分）525L（2分）
（3）1.5≦x≦2（2分）
（4）2NO2+4HSO4-=N2+4SO42-+4H+（2分）
17.
（1）
（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）E装置的作用是除去氯气中的杂质气体HCl（1分）F装置吸收多余的尾气（1分）
（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）
（5）NH2Cl+H2O=NH3+HClO（生成NH4ClO也得分）
18.（共6分）
（1）高温耐火材料或冶炼金属铝（1分）
（2）2Al+2S
Al2S3（1分）
（3）Al2S3+8NaOH=3Na2S+2NaAlO2+4H2O（2分）
（4）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）
19.（10分）
（1）平衡气压（1分）检验装置气密性（1分）
（2）CCl4+H2
CHCl3+HCl（2分）
（3）B（1分）a（1分）
（4）61%（2分）
（5）2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl（2分）
20.（9分）
（1）洗去铁屑表面的油污（1分）
（2）Fe（1分）
（3）抑制Fe2+、NH4+水解（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（4）13.2g（2分）
（5）B（2分）
21.
（1）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O
（2）0.0120.004
（3）0.45mol/L
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