北京市房山区届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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北京市房山区届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
房山区2013年高三期末测试试卷化学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64I-127
第Ⅰ卷（选择题共66分）
1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．下列说法不正确的是
A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体
C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验
2．下列说法正确的是
A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
3．下列化学表达方式不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
37ClB．S2－的结构示意图：
C．CCl4的电子式：
D．2－甲基丁烷的结构简式：
4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．实验室制乙烯B．用水吸收氨气C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰
5．下列说法不正确的是
A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉
C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体
D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料
6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是
A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔
7．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－
8．下列说法正确的是
A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对
C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键
D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同
9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是
A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色
B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应
C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体
D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA
B．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NA
C．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA
12．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
选项
X物质
Y物质
A
蒸馏水
Na
B
NaOH溶液
CO2
C
NaOH溶液
Cl2
D
稀硝酸
Fe
13．下列反应中，离子方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸中：
CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯化铁溶液中加入铜片：
Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
14．下列说法正确的是
A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体
B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
R
W
原子半径/pm
160
143
89
70
66
主要化合价
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2
下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：
X＜ZB．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2
16．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O
3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法中，不正确的是
A．该反应中氧化剂是Cl2B．根据该反应可判断还原性：
S2O32->Cl－
C．上述反应中，每生成lmolSO42-，转移4mol电子
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁发生析氢腐蚀
验证非金属性
Cl＞C＞Si
18．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：
下列关于绿原酸判断不正确的是
A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2
C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH
19．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A．
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
B．
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C．
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D．
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
20．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）
C．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）
21．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g） ΔH=－534kJ/mol②
下列说法正确的是
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1000.3kJ/mol
C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
22．已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使平衡向正反应方向移动
B．从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol·L-1·min-1
C．3min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆
D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：
（反应条件未全部注明）
回答下列问题：
（1）D所含官能团的名称。
（2）有机物G的结构简式。
（3）反应④的反应类型是。
（4）反应⑥的试剂和条件是。
a．乙醇、浓H2SO4 b．乙酸、浓H2SO4c．乙醇、稀H2SO4 d．乙酸、稀H2SO4
（5）下列四种物质不与H反应的是。
a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水
（6）反应②的化学方程式是
（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：
。
24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2+O2
2SO3
（1）已知：
64gSO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。
SO2转化为SO3的热化学方程式是。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）降低温度，化学反应速度。
该反应K值将。
压强将。
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混
合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，
反应处于平衡状态的时间段是。
a．10-15minb．15-20minc．20-25mind．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。
a．增加SO3的物质的量b．缩小容器体积c．降低温度d.催化剂
（6）在15分钟时，SO2的转化率是。
25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是。
A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2）在电池B工作时：
①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H＋，则电子由 极流出，H＋向
极移动。
（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。
（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。
26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式为。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是，B分子的结构式为。
27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。
其合成路线图如下：
n
已知：
回答以下问题：
（1）A的官能团的名称是
（2）反应①的反应类型是
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②
反应③
（4）下列说法正确的是（选填字母）
a．I具有顺反异构现象
b．G可以使酸性高锰酸钾褪色
c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:
2:
3
d．D可以发生银镜反应
（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有
种，写出其中一种的结构简式。
28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其中一种工业流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cu（OH）2
Mn（OH）2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题：
（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是。
a．Cl2b．MnO2c．浓HNO3d．H2O2
（2）过程②中，所得滤渣的成分是。
（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2。
现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是。
（摩尔质量/g·：
MnCO3115MnO287MnO71）
29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．
（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。
点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是。
（2）B装置的作用是。
（3）反应过程中，观察到：
A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。
①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是。
②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W。
若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有。
③D装置中发生反应的离子方程式是。
④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。
a．Cub．CuOc．CuSd．Cu2S
第I卷（选择题共66分）
1-22题，单项选择答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
C
C
B
C
B
A
C
A
D
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
B
D
C
D
B
D
A
B
C
D
第Ⅱ卷（非选择题共84分）
23．（12分）
（1）羟基（1分）
（2）（2分）（3）取代（1分）（4）b（2分）（5）c（2分）
（6）（2分）
（7）或者（2分）
24．（12分）
（1）SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=-85kJ（2分）
（2）（1分）（3）减小，增大，减小。
（3分）
（4）b．d．（2分）（5）c．（2分）（6）20%（2分）
25．（14分）
（1）B（2分）
（2）①a，b（2分）②O2+4H++4e-=2H2O（2分）③1.12（2分）
（3）①2H++2e-=H2↑（2分），溶液变红（1分）
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气（2分）
③制Fe（OH）2（1分）
4NO+6H2O
4NH3+5O2
26．（12分）
（1）（2分）
（2）防止Fe2+被氧化，2F3++Fe=3Fe2+（3分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O（3分）
27．（12分）
（1）双键（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）b、c（2分）
（5）6（2分）
（写一种即可得2分）
28．（12分）
（1）b．d．（2分）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（3）使MnS与Cu2+快速、充分反应，MnS+Cu2+=Mn2++CuS↓（4分）
（4）Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O（2分）
（5）78.6%（2分）
29．（10分）
（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）观察气体通量、干燥（1分）
（3）①防止造成污染（1分）
②Na2SO3、Na2SO4（2分）
③4OH-+2SO2+O2=2SO42-+2H2O（2分）
④c、d（2分）
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