中考冲刺专题化学计算专题.docx
《中考冲刺专题化学计算专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考冲刺专题化学计算专题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考冲刺专题化学计算专题
教学目标
1.会查阅相对原子质量表，能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2.会计算溶液中溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液。
3.知道化学方程式表示的意义，能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
4.能解释化学式的意义
重点、难点
1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元素质量分数的计算。
2.根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。
3.能进行溶质质量分数的计算。
考点及考试要求
1.质量守恒定律
2.化学方程式读写与计算
3.溶液相关计算
教学内容
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：
计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数=×100%
注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
=
注：
计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数
5、混合物中
某物质的质量分数（纯度）=×100%
或==×100%
【例1】2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：
通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】
（1）1266∶1∶1466.7%
（2）0.49%目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】
（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：
（1×6）：
（14×6）==6：
1：
14
氮元素的质量分数==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g
×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
变式训练一
1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。
（1）酚酞是由种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：
（1）三聚氰胺相对分子质量：
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：
溶质的质量分数==×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求
100g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算公式
溶解度=×100%
×100%
单位
克（g）
1
联系
饱和溶液中
溶质的质量分数=×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数=×100%
（3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
（4）溶质质量分数与溶解度的换算
溶解度/100+溶解度=溶质质量分数（在一定温度下的饱和溶液里）
【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g；
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是
g。
【答案】
（1）1090
（2）50
【解析】
（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g=90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10%
X=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
1、（2008·南通）2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。
试计算：
（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________kg。
三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量（用x，Y等字母表示）；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比（相对原子质量和或相对分子质量和），并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；
已知一种反应物（或生成物）的质量，求另一种反应物（或生成物）的质量。
（2）含杂质（杂质不参加反应）的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数）
【例3】某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：
（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：
设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O（1分）
8458.544
xy4.4g
==x＝8.4g
==y＝5.85g
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为：
×100%＝90.3%
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝22.5%
答：
略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧
四．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；
（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
1．守恒法：
例1、由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：
根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48% =4.8g4.8g÷（24/120）=24g则24g÷120g×100%=20%，故选C
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是 。
（A）锌 （B）铁 （C）镁 （D）无法推断
解析：
根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：
（R为金属，设平均式量M）
R+2HCl=RCl2+H2
M 2g
13 1g
M:
13=2:
1M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）
A. V/4mL B.V/5mL C.V/6mL. D.无法判断
解析：
用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
4．极值法
例4.取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。
该混合物与足量的水反应。
反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
解析：
（i）设5.4克混合物都是碱金属R，则由
（ii）设5.4g混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
R20—2ROH
2K+162k+34
5.48得k=10.7
综（i）和（ii）所述，碱金属R的式量k的范围为（10.7,35.3）。
在碱金属中，只有金属Na的式量23在（10.7,35.3）中，所以该碱金属是金属钠。
5、差量法
例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
（1）析出多少克铜？
（2）反应后溶液的质量分数多大？
解析：
“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。
分析下面的化学方程式可知：
每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g（64-56=8），反过来看：
若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量（也可是物质的量）成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量。
6、讨论法
例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定
解析：
对于5g某物质要进行讨论：
这5g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。
变式训练三
1、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）
变式训练四
镁、铝、锌、铁跟足量的稀硫酸反应，反映金属质量（x）和产生氢气质量（y）关系的图象是（ ）
习题与作业
一、选择题（每小题4分，共40分）
1、（2009·济宁）被蚊虫叮咬后，人们往往出现皮肤肿痛。
这是因为蚊虫在皮肤内分泌出的酸性物质〔主要成分是甲酸（CH2O2）〕对人的皮肤有较强的刺激作用。
下面关于甲酸的说法中，错误的是（）
A．甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．甲酸分子中有一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子
C．甲酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：
2：
2
D．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：
1：
16
2、（2009·广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
3、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3：
2B．1：
lC．29：
42D．60：
29
4、（2009·泰州）下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
5、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：
2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：
3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7
6、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用的方法是（）
A、蒸发掉25g水B、增加5g硝酸钠
C、倒掉一半溶液D、增加50g溶液
7、常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL
8、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22:
9，则该有机物可能是（）
A.C6H12O6B.C3H6C.C2H2D.C2H5OH
9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g铁粉B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、非选择题
11、（9分）（2009·汕头）莽草酸（化学式：
C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
（2）174g莽草酸含氢元素质量为g。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用颗。
12、（12分）（2009·肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。
右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于（填：
“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为。
（2）每支口服液中锌的质量分数为
（1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液支，才能满足身体的需要。
13、（9分）（2009·湛江）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。
因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。
请回答：
（1）一个苯甲醇分子由个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。
14、（7分）（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。
完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量＝17g×5%×
×100%＝17g×5%×
×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是（填字母序号）。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
15、（7分）（2009·南通）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格？
（写出计算过程）
16、（7分）（2009·漳州）某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？
（反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
17、（9分）（2009·重庆）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g10%的盐酸。
求：
（1）产生CO2的质量是多少克？
（结果保留三位小数）
（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？
（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5mL，这是微型实验用药量的多少倍？
升级会员 