人教版高中化学重要知识点详细总结全17713.docx

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人教版高中化学重要知识点详细总结全17713

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱

、口碱：

Ｎa2CO

小苏打：

NaHCO

大苏

3

3

打：

Na2S2O3

石膏（生石膏）：

CaSO.2H

2

O熟石膏：

2CaSO〃.HO

莹

4

4

2

石：

CaF2

重晶石：

BaSO4（无毒）

碳铵：

NH4HCO3

石灰石、大理

石：

CaCO

生石灰：

CaO

食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）

芒

3

2

硝：

Na2SO〃7HO（缓泻剂）

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO〃7HO

4

2

4

2

干冰：

CO

明矾：

KAl（SO4）2〃12HO漂白粉：

Ca（ClO）

2、CaCl2

2

2

（混和物）

泻盐：

MgSO〃7HO

胆矾、蓝矾：

CuSO〃5HO双氧水：

4

2

4

2

HO皓矾：

ZnSO〃7HO

硅石、石英：

SiO

2

刚玉：

AlO

水玻璃、

2

2

4

2

2

3

泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3

铁红、铁矿：

Fe2O3

磁铁矿：

Fe3O4

黄铁

矿、硫铁矿：

FeS2

铜绿、孔雀石：

Cu（OH）

2CO菱铁矿：

FeCO赤

2

3

3

铜矿：

CuO

波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻

2

4

璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO）2

4

和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2

（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2

在光照下产生的一种有毒气体

王水：

浓HNO3

与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe

2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH）

2

2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三

硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰

醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

1

甘油、丙三醇：

C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚蚁

醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11

淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成

CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿

色Fe3O4——黑色晶体

Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀

Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色Fe2O3—

—红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红

色CuSO4（无水）—白色CuSO4〃5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚

均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色

液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色

MnO4-——紫色

2

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—

浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、

有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

HF

——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激

性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca

砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末

（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

3

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇

空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

白色沉淀[Fe（OH）2]空气红褐色[Fe（OH）3]

20．浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后

不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫

色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、AgS、PbS）蓝色[Cu（OH）2]

黄色（AgI、Ag3PO）

白色

2

4

[Fe（0H）

3

4

3

2、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示

PH的变色范围

剂

甲基

＜3.1

3.1——4.4

>4.4

橙

红色

橙色

黄色

酚酞

＜8.0

8.0——10.0

>10.0

无色

浅红色

红色

石蕊

＜5.1

5.1——8.0

>8.0

红色

紫色

蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

4

阴

极

（

夺

电

子

的

能

力

）：

3+

+

2+

>Cu

2+

>Pb

2+

>Fa

2+

>Zn

2+

+

>Al

3+2+

+

>Ca

2+

>K

+

Au

>Ag>Hg

>H

>Mg>Na

阳极（失电子的能力）：

S2->I-

>Br–>Cl

->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、

Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写

出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、

O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO与AlCl3溶液混和时：

2-

+2Al

3+

+3H2O=

3CO3

3

2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什

么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按

电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱

性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试

写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb

–2e-→PbSO4

PbO2+2e-

→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

2-

应为：

负极：

Pb+SO

4

-2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-

+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，

电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO+2e

-

2-

阳极：

PbSO+2HO-2e-

=Pb+SO

4

4

4

2

=PbO2+4H++SO4

2-

5

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、

电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、

极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、

电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶

体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子

半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、

沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子

带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

4-

>Br2

3+

>S=4（+4价的S）

例：

I2

+SO

12、氧化性：

MnO>Cl2

>Fe>I

2

2

+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水

解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是

—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

6

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

-

酚>HCO3

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、

乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯

化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量

一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成

分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不

饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡

萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大

于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡

萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：

—CHO——2Ag

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓+

H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃

7

物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

。

10克以上——易溶；大于

1克的——

29、在室温（20C）时溶解度在

可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的

2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元

素。

31、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。

浓HNO3在空气中形成白雾。

固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态

时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应Al产、生Si气体

H2

OH

单质2Al

2NaOH

2H2O

2NaAlO23H2

Si

2NaOH

H2O

Na2SiO32H2

（1）

（2）铵盐：

NH4

碱

NH3

H2O

2．与酸反应产生气体

HCl

H2

金属

浓HSO

SO2

2

4

HNO3

NO2、NO

单质

浓HSO

SO2

、CO2

2

4

C

浓HNO3

NO2

、CO2

非金属

浓H

2

SO

SO2

（1）

4

S

浓HNO3

SO2

、NO2

CO32

HCO3

H

CO2

（2）化合物S2

HS

H

H2S

SO2

HSO

H

SO

2-

+

3．Na2S2O3与酸3反应既3产生沉淀2又产生气体：

S2O3

+2H=S↓+SO2

↑+H2O

4．与水反应产生气体

8

2Na

2H2O2NaOHH2

2F2

2H2O4HFO2

（1）单质

2Na2O2

2H2O

4NaOH

O2

Mg3N2

3H2O

3MgOH2

2NH3

Al2S3

6H2O

2AlOH3

3H2S

（2）CaC化合2物2H2OCaOH2C2H2

5．强烈双水解

2

HCO3

H2

O

CO2

AlOH3

CO3

Al

3

与

S

2

HS

H2O

H2S

AlOH3

AlO

2

H2O

AlOH3

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2

O2

Na2CO3

H2O

O

NaOH

2

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

电解

H2O2

H2O

9．电解

电解

Al2O3熔融

Al

O2

NaCl溶液

电解

NaOH

Cl2H2

10．铝热反应：

Al+金属氧化物

高温

金属+Al2O3

11．Al3+

Al（OH）3

AlO2

-

12．归中反应：

2H2S+SO

O

=3S+2H

2

9

4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O

1.金属盐金属盐

2.铝热反应

13．臵换反应：

（1）金属→金属

活泼金属（

、

Mg

、

Fe

）

H或H2O

H2

Na

2Mg

CO2

点燃

2MgO

C

（2）金属→非金属

2F2

2H2O

4HF

O2

2C

SiO2

高温

Si2CO

C

H2O

高温

CO

H2

Cl2（Br2、I

2）

H2S

S

2HCl（HBr、HI）

（3）非金属→非金属

H2

金属氧化物

高温

金属

H2O

C

金属氧化物

高温

金属

CO2

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

Cl2+H2O、

H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物+化合物

化合物

3

2

2

+单质NH+NO、HS+SO、

2

Na2O2+H2O、NaH+HO、

Na2O2+CO、CO+HO

2

2

⑶化合物+单质

化合物PCl3+Cl2

、Na2SO3+O2

、

FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O、NaO+O

2

2

2