人教版高中化学重要知识点详细总结全17713.docx
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人教版高中化学重要知识点详细总结全17713
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱
、口碱:
Na2CO
小苏打:
NaHCO
大苏
3
3
打:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO.2H
2
O熟石膏:
2CaSO〃.HO
莹
4
4
2
石:
CaF2
重晶石:
BaSO4(无毒)
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理
石:
CaCO
生石灰:
CaO
食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)
芒
3
2
硝:
Na2SO〃7HO(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO〃7HO
4
2
4
2
干冰:
CO
明矾:
KAl(SO4)2〃12HO漂白粉:
Ca(ClO)
2、CaCl2
2
2
(混和物)
泻盐:
MgSO〃7HO
胆矾、蓝矾:
CuSO〃5HO双氧水:
4
2
4
2
HO皓矾:
ZnSO〃7HO
硅石、石英:
SiO
2
刚玉:
AlO
水玻璃、
2
2
4
2
2
3
泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁
矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
Cu(OH)
2CO菱铁矿:
FeCO赤
2
3
3
铜矿:
CuO
波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻
2
4
璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO)2
4
和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2
(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2
在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3
与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe
2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH)
2
2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三
硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰
醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
1
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁
醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11
淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成
CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿
色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3—
—红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红
色CuSO4(无水)—白色CuSO4〃5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚
均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色
液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
2
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—
浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、
有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF
——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激
性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca
砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末
(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
3
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇
空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
白色沉淀[Fe(OH)2]空气红褐色[Fe(OH)3]
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后
不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫
色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、
FeS、CuS、AgS、PbS)蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO)
白色
2
4
[Fe(0H)
3
4
3
2、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示
PH的变色范围
剂
甲基
<3.1
3.1——4.4
>4.4
橙
红色
橙色
黄色
酚酞
<8.0
8.0——10.0
>10.0
无色
浅红色
红色
石蕊
<5.1
5.1——8.0
>8.0
红色
紫色
蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
4
阴
极
(
夺
电
子
的
能
力
):
3+
+
2+
>Cu
2+
>Pb
2+
>Fa
2+
>Zn
2+
+
>Al
3+2+
+
>Ca
2+
>K
+
Au
>Ag>Hg
>H
>Mg>Na
阳极(失电子的能力):
S2->I-
>Br–>Cl
->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、
Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写
出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、
O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO与AlCl3溶液混和时:
2-
+2Al
3+
+3H2O=
3CO3
3
2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什
么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按
电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱
性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试
写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb
–2e-→PbSO4
PbO2+2e-
→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
2-
应为:
负极:
Pb+SO
4
-2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-
+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,
电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO+2e
-
2-
阳极:
PbSO+2HO-2e-
=Pb+SO
4
4
4
2
=PbO2+4H++SO4
2-
5
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、
电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、
极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、
电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶
体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子
半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、
沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子
带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
4-
>Br2
3+
>S=4(+4价的S)
例:
I2
+SO
12、氧化性:
MnO>Cl2
>Fe>I
2
2
+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫
酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水
解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是
—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),;熔点最高的是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
6
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯
-
酚>HCO3
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、
乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯
化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量
一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成
分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不
饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡
萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大
于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡
萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+
H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;
(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃
7
物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
。
10克以上——易溶;大于
1克的——
29、在室温(20C)时溶解度在
可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的
2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元
素。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态
时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1.与碱反应Al产、生Si气体
H2
OH
单质2Al
2NaOH
2H2O
2NaAlO23H2
Si
2NaOH
H2O
Na2SiO32H2
(1)
(2)铵盐:
NH4
碱
NH3
H2O
2.与酸反应产生气体
HCl
H2
金属
浓HSO
SO2
2
4
HNO3
NO2、NO
单质
浓HSO
SO2
、CO2
2
4
C
浓HNO3
NO2
、CO2
非金属
浓H
2
SO
SO2
(1)
4
S
浓HNO3
SO2
、NO2
CO32
HCO3
H
CO2
(2)化合物S2
HS
H
H2S
SO2
HSO
H
SO
2-
+
3.Na2S2O3与酸3反应既3产生沉淀2又产生气体:
S2O3
+2H=S↓+SO2
↑+H2O
4.与水反应产生气体
8
2Na
2H2O2NaOHH2
2F2
2H2O4HFO2
(1)单质
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2
Mg3N2
3H2O
3MgOH2
2NH3
Al2S3
6H2O
2AlOH3
3H2S
(2)CaC化合2物2H2OCaOH2C2H2
5.强烈双水解
2
HCO3
H2
O
CO2
AlOH3
CO3
Al
3
与
S
2
HS
H2O
H2S
AlOH3
AlO
2
H2O
AlOH3
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2
O2
Na2CO3
H2O
O
NaOH
2
7.与Na2O2反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解
H2O2
H2O
9.电解
电解
Al2O3熔融
Al
O2
NaCl溶液
电解
NaOH
Cl2H2
10.铝热反应:
Al+金属氧化物
高温
金属+Al2O3
11.Al3+
Al(OH)3
AlO2
-
12.归中反应:
2H2S+SO
O
=3S+2H
2
9
4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O
1.金属盐金属盐
2.铝热反应
13.臵换反应:
(1)金属→金属
活泼金属(
、
Mg
、
Fe
)
H或H2O
H2
Na
2Mg
CO2
点燃
2MgO
C
(2)金属→非金属
2F2
2H2O
4HF
O2
2C
SiO2
高温
Si2CO
C
H2O
高温
CO
H2
Cl2(Br2、I
2)
H2S
S
2HCl(HBr、HI)
(3)非金属→非金属
H2
金属氧化物
高温
金属
H2O
C
金属氧化物
高温
金属
CO2
(4)非金属→金属
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+单质化合物+化合物如:
Cl2+H2O、
H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物
化合物
3
2
2
+单质NH+NO、HS+SO、
2
Na2O2+H2O、NaH+HO、
Na2O2+CO、CO+HO
2
2
⑶化合物+单质
化合物PCl3+Cl2
、Na2SO3+O2
、
FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O、NaO+O
2
2
2