人教版高中化学重要知识点详细总结全17713.docx

1、人教版高中化学重要知识点详细总结全17713高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO小苏打： NaHCO大苏33打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO.2H2O 熟石膏：2CaSO.H O莹442石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO生石灰： CaO食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)芒32硝：Na2SO7H O ( 缓泻剂 )烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO7HO4242干冰： CO明矾： KAl (SO4) 2 12H O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl222（

2、混和物）泻盐： MgSO7H O胆矾、蓝矾： CuSO5HO 双氧水：4242H O 皓矾： ZnSO 7H O硅石、石英： SiO2刚玉： Al O水玻璃、224223泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu (OH)2CO菱铁矿： FeCO 赤233铜矿：Cu O波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻24璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO) 24和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca (H 2PO

3、4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2(SO4 ) 2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH)22有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 ( 乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S

4、、 CO2、 CO等。1甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+浅绿色 F

5、e 3O4 黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN) 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH 4) 2(SO4) 2 淡蓝绿色 Fe 2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO 45H2O蓝色 Cu 2 (OH)2 CO3 绿色 Cu(OH) 2蓝色 Cu(NH 3) 4SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、 Ag2CO3 、CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH) 3 白色絮状沉淀 H 4SiO4（原

6、硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F 2淡黄绿色气体 Br 2 深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、 HCl、 HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体， 密度大于水， 与水不互溶 KMnO4- 紫色MnO4- 紫色2Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O 3淡蓝色气体 SO 2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH 3无色、 有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(

7、OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；( 熔、浮、游、嘶、红 )3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、 Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl 2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11 、镁条在空气中燃烧

8、产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO），产生黑烟；12、铁丝在 Cl 2 中燃烧，产生棕色的烟；13、 HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H2O14、 Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3中钝化；316、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H 2淡蓝色火焰 H 2S 淡蓝色火焰 CO 蓝色火焰 CH 4 明亮并呈蓝色的火焰 S

9、 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象： 白色沉淀 Fe(OH )2 空气 红褐色 Fe(OH ) 3 20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色） 、 Cl 2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、MnO4- （紫色）有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 Fe(OH) 3黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag S、PbS）蓝色 Cu(OH) 2黄色（ AgI 、Ag3PO）白色24Fe(0H)3432、 CaCO、 BaSO、AgCl、

10、 BaSO有色气体： Cl 2 （黄绿色）、 NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示PH的变色范围剂甲基 3.13.1 4.44.4橙红色橙色黄色酚酞 8.08.0 10.010.0无色浅红色红色石蕊 5.15.1 8.08.0红色紫色蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：4阴极（夺电子的能力） ：3+2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+Al3+2+Ca2+K+AuAg HgHMg Na阳极（失电子的能力） ： S2- I -Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极， 电解时阳极本身发生氧化还原反应 （ Pt

11、 、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（ 2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （ 3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO与 AlCl 3 溶液混和时：2-+ 2Al3+ 3H 2O =3 CO 332Al(OH) 3 + 3CO 25、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl 2 + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2 O = H 2+ Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

12、 （ 1）按电子得失写出二个半反应式； （ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 ( 放电 ) 时的电极反应。写出二个半反应： Pb2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中， 补满其它原子：2-应为： 负极： Pb + SO4-2e- = PbSO 4正极： PbO2 + 4H+ + SO 42-+2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO

13、+2e-2-阳极： PbSO + 2H O -2e-= Pb + SO4442= PbO2 + 4H+ + SO 42-57、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、 十字交法 和估算法。（非氧化还原反应： 原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （

14、因为原子半径： Si C O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。4-Br 23+S=4(+4 价的 S)例： I 2+SO12、氧化性： MnO Cl 2Fe I22+ H2 O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的

15、密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出； （ 2）是否有弱电解质生成； （ 3）是否发生氧化还原反应； （ 4）是否生成络离子 Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、Cu(NH3) 4 2+ 等 ；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是 O HClO4 ( 高氯酸 ) 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。), ；熔点最高的是 W（钨 3410c ）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt 。619、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、

16、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯-酚 HCO321、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2 O及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、 H2O和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖

17、等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖， 均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为： CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag +H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3) 2OH = (NH 4) 2CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质； （ 2）加入电性相反的胶体；（ 3）加热。

18、常见的胶体：液溶胶： Fe(OH)3、 AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、CO、 NO2、 NO，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃7物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。10 克以上易溶；大于1 克的29、在室温（ 20C ）时溶解度在可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H地元素。31、生铁的含 C 量在： 2

19、% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl 2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应Al产、生Si气体H 2OH单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2ONa2SiO3 2H 2（ 1）（ 2）铵盐： NH 4碱NH 3H 2 O2与酸反应产生气体HClH 2金属浓H SOSO224HNO 3NO2 、NO单

20、质浓 H SOSO2、 CO224C浓 HNO 3NO2、 CO2非金属浓 H2SOSO2（ 1）4S浓 HNO 3SO2、NO2CO32HCO 3HCO2（ 2） 化合物 S2HSHH 2SSO2HSOHSO2-+3 Na2S2O3 与酸3反应既3产生沉淀2又产生气体：S2O3+2H=S +SO2 +H2O4与水反应产生气体82 Na2H 2 O 2 NaOH H 22F22H 2O 4HF O2（ 1）单质2Na2O22H 2O4NaOHO2Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36H 2 O2 Al OH 33H 2 S（ 2）CaC化合2物2H 2 O Ca O

21、H 2 C2 H 25强烈双水解2HCO3H2OCO2Al OH 3CO3Al3与S2HSH 2 OH 2SAl OH 3AlO2H 2OAl OH 36既能酸反应，又能与碱反应（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。CO 2O 2Na 2CO 3H 2 OONaOH27与 Na2O2 反应8 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S +2HCl电解H 2O2H 2O9电解电解Al 2O3 熔融AlO2NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al 3+Al(OH)

22、3AlO2-12归中反应： 2H2S+SOO=3S+2H294NH 3+6NO 催化剂 4N2+6H2O1.金属 盐 金属 盐2.铝热反应13臵换反应： （1）金属金属活泼金属（、Mg、Fe）H 或H 2OH 2Na2MgCO2点燃2MgOC（ 2）金属非金属2 F22H 2O4HFO22CSiO2高温Si 2COCH 2 O高温COH 2Cl 2 ( Br2、 I2 )H 2 SS2HCl （ HBr 、 HI ）（ 3）非金属非金属H 2金属氧化物高温金属H 2 OC金属氧化物高温金属CO2（ 4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2 、CH4+O2、Cl 2+FeBr2 化合物 +化合物化合物322+单质 NH+NO、H S+SO 、2Na2O2+H2O、 NaH+HO、Na2O2+CO、 CO+HO22 化 合 物 + 单 质化 合 物 PCl3+Cl 2、 Na2SO3+O2、FeCl 3+Fe 、 FeCl 2+Cl 2、 CO+O、 Na O+O222