高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I.docx

高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I.docx

《高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I

2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案（I）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收．并填埋处理

2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4Br的电子式：

C．34S2-的结构示意图：

D．邻羟基甲苯酸的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．遇苯酚变紫色的溶液：

Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．使甲基橙变红色的溶液：

NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-

C．0．1mol/LNaHCO3溶液：

K+、AlO2-、Cl-、NO3-

D．0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

4．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（）

A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3

D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA

B．0．1molBr2与足量H20或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA

C．0．lmol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0．4NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．Na2O2溶于水产生O2:

2O22-＋2H2O=O2↑+4OH-

B．向氨水通入足量SO2：

SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:

ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-

D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）

物质

选项

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu（NO3）2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径大小顺序：

rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

10．已知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+

O2（g）=Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）

11．下列有关说法正确的是（　　）

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0．1mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中

的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

12．下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图甲表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：

取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象

14．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：

c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）

B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：

c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

C．当滴入20mLNaOH溶液时：

2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）

D．当溶液呈中性时：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

15．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物的投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2molNH3

达到平衡的时间/min

5

8

平衡时N2的浓度/mol·L-1

c1

1．5

NH3的体积分数

W1

W3

混合气体的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L-1·min-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_______。

能提高烧渣浸取速率的措施有_______（填字母）。

A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_____（填字母）。

A．Fe粉B．SO2C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为______；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是____、____过滤、洗涤、干燥。

17．（14分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 。

（1）传统工业上利用氨气合成尿素 

①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）     ΔH＝-159．47kJ/mol

NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）    ΔH＝+72．49kJ/mol

反应2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）  ΔH＝____kJmol。

②液氨可以发生电离：

2NH3（l）

NH2－+NH4＋,COCl2和液氨发生“复分解”反

应生成尿素，写出该反应的化学方程式________。

（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 

已知：

2NH3（g）

N2（g）+3H2（g） ΔH＝+92．4 kJ/mol 

① 氨气自发分解的反应条件是_______（填“低温” 或 “高温”）。

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示。

在600℃时催化效果最好的是_______ （填催化剂的化学式）。

c点氨气的转化率高于b点， 原因是________________。

（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。

该净化过程分两步：

第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出电解时A极的电极反应式：

__________。

 ②写出第二步反应的化学方程式：

____________。

18． （12分）铜的硫化物可用于冶炼金属铜。

为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：

在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：

收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。

取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

步骤3：

在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：

2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。

用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2

2I－＋S4O62－），消耗14．00 mL。

已知：

酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2＋。

（1） 若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2．0，则溶液中c（Fe3＋）＝________。

（已知室温下Ksp＝2．6×10－39） 

（2） 步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3） 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。

19．（18分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为     。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是     ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是     。

③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是     。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器     （填“甲”或“乙”）中。

下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是     。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3·5H2O。

请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：

向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；     ___________，得到无水FeCl3。

20．（12分）目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。

（1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。

其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：

先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________。

（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：

Mg（AlH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑。

生成2．7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为_____L。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。

由下图可知，下列说法正确的是______（填字母）。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

从图中可知，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是_____（填化学式）。

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为bmol·L-1，该反应的平衡常数K＝______。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

生成目标产物的电极反应式为_______________。

21．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层p轨道半充满

D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：

（1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。

（2）E的二价离子的电子排布式为______________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为____________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________（任写一种）。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。

一个该晶胞中含________个D原子。

参考答案

单项选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

A

D

D

D

D

A

C

B

不定项选择题

题号

11

12

13

14

15

答案

AD

D

CD

B

CD

16．（每空2分，共12分）

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；

（3）Al（OH）3蒸发浓缩、冷却结晶

17．（每空2分，共14分）

（3）

2Cl--2e-=Cl2；

3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）．

18．（12分）

（1）2．6×10-3mol/L（2分）；

（2）偏高（2分）；（3）w（Cu2S）=42．7%,w（CuS）=38．4%；

19．（每空2分，18分）

（1）

（浓）盐酸；

FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；

除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；

甲，c；

（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水。

20．（每空2分，共12分）

（1）MgCl2·NH4Cl·nNH3

MgCl2+HCl↑+（n+1）NH3↑；

（2）3．36；（3）

ab；

LiBH4；

（4）

C6H6+6H++6e-=C6H12

21．（每空2分，共12分）

（1）C

（2）3d9；（3）sp2（1分），7mol；（4）CN-或C22-；（5）N2H4分子间存在氢键；（6）16