高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I.docx

1、高三上学期第二次质量检测化学试题含答案I2019-2020年高三上学期第二次质量检测化学试题含答案(I)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收并填埋处理2化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： BNH4Br的电子式：C34S2-的结构示意图： D邻羟基甲

2、苯酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-C01mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-D01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-4下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）A铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D制水泥和玻璃都用石灰石作原料5 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

3、A图可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集H2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，112LNO和112LSO3的分子总数为05NAB01molBr2与足量H20或NaOH反应转移的电子数均为01NAC0lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为04NAD在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANa2O2溶于水产生O2: 2O22-2H2O

4、=O2+4OH-B向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2+2OH-DNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O8甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，满足图示转化关系的是（ ）物质选项甲乙丙戊丁ACuHNO3Cu(NO3)2FeNOBH2OFeH2O2Fe2O3CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O9短周期主族元素X 、Y 、Z、W

5、的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价下列说法正确的是（）A简单离子半径大小顺序：rWrZrYB元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强CX与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高DX与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同10已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（

6、s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH50，H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选2个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11 下列有关说法正确的是（）A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B01molL-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D反

7、应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H012 下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液

8、B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象现象14 向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(S

9、O42-) B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)15 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N

10、2的浓度/ molL-1c115NH3的体积分数W1W3混合气体的密度/gL-112下列说法正确的是A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=15molL-1min-1B2c115 C21=2D 在该温度下甲容器中反应的平衡常数第II卷（非选择题共80 分）16（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_。能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （

11、2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 _（填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。 （3）滤渣主要成分的化学式为_；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、_ 过滤、洗涤、干燥。 17(14分) 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）传统工业上利用氨气合成尿素以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H-15947kJ/molNH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H+7249kJ/mol反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g

12、)H_kJmol。液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2+NH4,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_。（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H+924kJ/mol氨气自发分解的反应条件是_（填“低温”或“高温”）。其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示。在600时催化效果最好的是_（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是_。（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进

13、行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。写出电解时A极的电极反应式：_。写出第二步反应的化学方程式：_。18(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在07500g试样中加入10000mL01200mol/molKMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取2500mL溶液，用01000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗1600mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中

14、滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I=2CuII2。用005000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-I22IS4O62)，消耗1400mL。已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH20，则溶液中c(Fe3)_。(已知室温下Ksp261039)（2）步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。19(1

15、8分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示：为抑制FeCl3水解，溶液X为。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消

16、失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；_，得到无水FeCl3。20(12分)目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。（1）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水

17、是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4C1nNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 _。（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2。生成27gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为_L。（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：下图为25水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是_(填字母)。a25时，纯铝与水不反应b25时，纯L

18、iBH4与水反应产生氢气c25时，AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大下图为25和75时，AlLiBH4复合材料与水反应一定时间后产物的X射线衍射图谱（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。从图中可知，25时AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是_(填化学式)。（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a molL-1，平衡时苯的浓度为b molL-1，该反应的平衡常数K_。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机

19、物）。生成目标产物的电极反应式为_。21(12分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1）B、C、D第一电离能由小到大为_。（2）E的二价离子的电子排布式为_。（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；

20、1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。参考答案单项选择题：题号12345678910答案DCADDDDACB不定项选择题题号1112131415答案ADDCDBCD16(每空2分，共12分)（1）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；AC；（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；（3）Al(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶17 (每空2分，共14分)（3）2

21、Cl-2e-=Cl2； 3Cl2+2NH3=N2+6HCl(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)18(12分)（1）2610-3mol/L（2分）；（2）偏高（2分）；（3）w(Cu2S)=427%,w(CuS)=384%；19（每空2分，18分）（1）（浓）盐酸； FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；甲，c；（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水。20（每空2分，共12分）（1）MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+HCl+(n+1)NH3；（2）336；（3）a b； LiBH4；（4）C6H6+6H+6e-=C6H1221（每空2分，共12分）（1）CON；（2）3d9；（3）sp2(1分)，7mol；（4）CN-或C22-；（5）N2H4分子间存在氢键；（6）16