学年山西省忻州市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx

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学年山西省忻州市高一上学期期末考试化学试题解析版

山西省忻州市2017-2018学年高一上学期期末考试

化学试题

1.下列气体中,对人体无毒害作用的是

A.NH3B.NO2C.N2D.Cl2

【答案】C

【解析】Cl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2无毒，对人体无毒害作用，答案选C。

2.人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是

A.焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

B.焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生

C.焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝

D.某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素

【答案】C

【解析】A、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。

答案选C。

3.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Na2O2和H2O

C.Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液D.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

【答案】D

【解析】A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；故选D。

4.氨气（NH3）是十分重要的化学物质，下列反应中，NH3表现氧化性的是

A.8NH3+3Cl2=6NH4ClB.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

C.HCl+NH3=NH4ClD.2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O

【答案】B

【解析】A.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故A错误；B.该反应中NH3中的氢元素化合价从+1价降低到0价，NH3是氧化剂，故B正确；C.在该反应中，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D.在该反应中，NH3中的氮元素化合价从—3价升高到0价，NH3是还原剂，故D错误；答案选B。

点睛：

本题主要考查氧化剂的分析与判断，掌握氧化剂的特征是有元素的化合价降低是解答本题的关键，在解题时要注意A和D中，NH3中的氮元素化合价升高，NH3是还原剂，而C项中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。

5.下列成分组成的物质一定不是合金的是

A.Fe、CB.C、Si C.Cu、ZnD.Al、Cu

【答案】B

【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。

C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。

6.下列贮存试剂的方法错误的是

A.FeCl3溶液加入少量铁粉保存B.常温下，浓硝酸保存在铁器皿中

C.烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.小块钠保存在煤油中

【答案】A

【解析】A、FeCl3能与铁反应生成FeCl2，选项A错误；B、常温下，浓硝酸能使铁钝化而阻止反应进一步进行，故能保存在铁器皿中，选项B正确；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，选项C正确；D、钠的密度比煤油大，小块钠保存在煤油中，防止与空气中的水或氧气反应，选项D正确。

答案选A。

7.下列除杂试剂和操作方法的选择正确的是

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

操作

A

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

洗气

B

SiO2（CaO）

稀硫酸

充分反应后过滤

C

NaHCO3（Na2CO3）

无

充分加热

D

MgO（Al2O3）

NaOH溶液

充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，应该改为饱和碳酸氢钠溶液，通过洗气后除去二氧化硫，选项A错误；B、氧化钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在二氧化硅表面，应该改用稀盐酸，充分反应后过滤，选项B错误；C、应该在溶液中通入适量的二氧化碳使碳酸钠转化为碳酸氢钠，选项C错误；D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，氧化镁不反应，过滤后得到氧化镁，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查物质的除杂。

除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。

本题属于除杂质题，除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．本题中告诉我们括号内是杂质。

8.在实验室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A.氨水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.石灰水

【答案】A

【解析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱。

氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故选项B、D不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故选项C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故选项A正确。

答案选A。

点睛：

本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备。

注意强酸强碱能与氢氧化铝反应，使得到的氢氧化铝又溶解而很难使Al3+完全沉淀。

9.关于硅及其化合物的叙述中，错误的是

A.水玻璃可做粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料

C.普通玻璃以黏士和石灰石为原料D.二氧化硅是制作光导纤维的原料

【答案】C

10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；

B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；

C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；

D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．

11.下列有关实验安全问题的叙述中确的是

A.实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中

B.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

C.酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

D.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识

【答案】D

12.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是

A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤

【答案】C

【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。

点睛：

本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。

互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。

以此来解答。

13.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

A.1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NA

B.标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA

C.0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

D.1molN2所含的原子个数为2NA

【答案】D

【解析】A、由于硝酸过量，1mol铁完全反应生成了1mol铁离子，转移的电子的物质的量为3mol，转移的电子数目为3NA，选项A错误；B、水是液体，11.2L的水在标准状况下大于0.5mol，选项B错误；C、没有给定溶液体积，无法求算SO42-的数目，选项C错误；D、每个N2由两个氮原子构成，则1molN2所含的原子个数为2NA，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查了阿伏伽德罗常数，注意硝酸与铁反应时硝酸的量对发生电子的转移情况的影响、气体摩尔体积的适用范围等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系。

易错点是选项C，没有给定溶液体积，容易忽略判断而造成错误。

14.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铜片加入稀硫酸中:

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.铁与稀硝酸反应:

Fe+2H+=Fe2++H2↑

C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:

CO2+2OH-=CO32-+H2O

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

【答案】D

【解析】A.铜与稀硫酸不反应，选项A错误；B.过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为:

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，选项B错误；C.少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:

CO2+2OH-=CO32-+H2O，过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为:

CO2+OH-=HCO3-，选项C错误；D.稀硫酸与氢氧化银溶液反应的离子方程式为:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，选项D正确。

答案选D。

15.下列离子在容液中能大量共存的是

A.K+、CO32-、Ba2+、Cl-B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

C.Fe2+、Cl-、H+、NO3-D.H+、SiO32-、K+、NO3-

【答案】B

【解析】A.CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。

答案选B。

16.用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操规范的是

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容

【答案】B

【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。

视频

17.下对有关电解质的说法正确的是

A.熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质

B.NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质

C.BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质

D.纯硫酸不导电，所以它不属于电解质

【答案】A

【解析】A、在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，故熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质，选项A正确；B、NH3的水溶液可以导电，是因氨气与水反应生成一水合氨电离产生自由移动的离子，但氨气本身不电离，则属于非电解质，选项B错误；C、BaSO4虽然难溶，但它属于强电解质，选项C错误；D、纯硫酸不导电，但硫酸在水溶液中在水的作用下能电离出自由移动的离子从而导电,所以是电解质，选项D错误。

答案选A。

18.向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，由此判断未知水溶液中可能含有

A.CO32-、NO3-B.Cl-、NO3-C.Cl-、CO32-D.Cl-、OH-

【答案】C

【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳气体，则未知水溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，则为碳酸银溶解，还有不溶于稀硝酸的氯化银，则未知水溶液中含有Cl-。

答案选C。

19.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是

A.加热时两者都能与铜发生反应

B.两者都具有较强的氧化性

C.浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

D.浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:

3混合可得王水

【答案】D

【解析】A.加热时浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，选项A正确；B.两者都具有较强的氧化性，都属于氧化性酸，选项B正确；C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能，选项C正确；D.浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:

3混合可得王水，选项D错误。

答案选D。

20.只用一种试剂可将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是

A.Ba（OH）2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH 溶液

【答案】A

【解析】A．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：

白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项C错误；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：

白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。

21.物质的分离和提纯在生产和研究中都有重要的应用，请回答:

（1）填写下图中有关仪器的名称:

A_______、B_____________。

（2）装置④可以进的分离提纯操作是______（填操作名称），其中明显的错误是__________。

（3）下列做法正确的是_______（填字母）。

A.分离花生油和水应选装置④

B.粗盐提纯时可选装置①和②

C.用CCl4提取碘水中的碘应选装置③

【答案】

（1）.分液漏斗

（2）.蒸馏烧瓶（3）.蒸馏（4）.温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出（5）.B、C

【解析】

（1）根据图中仪器可知，A为分液漏斗；B为蒸馏烧瓶；

（2）装置④可以进的分离提纯操作是蒸馏，其中明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水上进下出；（3）A.花生油和水是互不相溶的两种液体，分离花生油和水应选装置③进行分液，选项A错误；B.粗盐提纯时应蒸发结晶和过滤，可选装置①和②，选项B正确；C.用CCl4提取碘水中的碘应进行分液，应选装置③，选项C正确；答案选BC。

22.化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。

请回答:

（1）现有①CaCO3②Ca（ClO）2③Na2O2④NaHCO3等四种物质，可用于漂白的是____（填序号，下同）；可作为生产水泥的主要原料的是____；发酵粉中含有的主要成份是________。

（2）氧化铁的俗名是__________，写出一种它的用途___________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。

【答案】

（1）.②③

（2）.①（3）.④（4）.铁红（5）.做红色颜料（炼铁等）（6）.呈弱碱性

【解析】

（1）Ca（ClO）2、Na2O2具有强氧化性，可用于漂白，答案选②③；生产水泥的主要原料是CaCO3，答案选①；发酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案选④；

（2）氧化铁的俗名是铁红；它的用途有做红色颜料、炼铁等；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成分发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其呈弱碱性。

23.A～E为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。

请回答:

（1）A的化学式为________。

（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_________。

C转变为D的化学方程式为_____________。

（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_____________。

【答案】

（1）.Fe

（2）.先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色,最后转化为红褐色（3）.4Fe（OH）2+O2+ 2H2O=4Fe（OH）3（4）.2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】根据红褐色沉淀可判断D为氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成E为氯化铁；氯化铁与A反应生成B，以及B与氢氧化钠反应生成C，C转化为D，可推导出A为铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化铁，气体为氢气。

故

（1）A的化学式为Fe；

（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氢氧化亚铁迅速转化为氢氧化铁，故可观察到的现象为先产生白色沉淀,之后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；C转变为D是氢氧化亚铁被氧化转化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+ 2H2O=4Fe（OH）3；（3）向E溶液中加入A时铁离子与铁反应生成亚铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

24.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。

已知:

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+ HCO3-,请回答:

（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_______。

（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。

【答案】

（1）.Mg（OH）2

（2）.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（3）.不能（4）.Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后,Al（OH）3不能与氨水继续反应,从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开（5）.K+、Na+（6）.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg（OH）2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al（OH）3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。

故

（1）沉淀A的化学式为Mg（OH）2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al（OH）3后,Al（OH）3不能与氨水继续反应,从而不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。

25.NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。

（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。

①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反应停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______（填字母）。

（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是（填化学方程式）__________。

【答案】

（1）.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）.U形管右侧溶液颜色变蓝（或铜丝部分溶解）（3）.接收被气体压出U形管的液体（4）.关闭铜丝附近导气管上的旋塞（5）.C、D（6）.4NH3+5O2

4NO+6H2O

【解析】

（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

26.媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。

请问答:

（1）若用装置A 制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。

若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。

（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______（填写序号）。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通气后,取下C、D,再分别给C、D 两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：

______，D：

_______。

（3）烧杯E中可盛装_______（填化学式）溶液，其作用是____________。

（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。

【答案】

（1）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）.Na2SO4+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）.①（4）.无明显现象（5）.溶液由无色变为红色（6）.NaOH（7）.吸收剩余的Cl2和SO2（8）.品红溶液几乎不褪色（9）.SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】

（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：

Na2SO4+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：

次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：

SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可