包头市一中校四模化学试题word版 含答案.docx
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包头市一中校四模化学试题word版含答案
包一中校四模化学试题
7．化学来源于生活，又服务于生活。
下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．聚氯乙烯塑料广泛应用于塑料薄膜、食品包装袋等
C．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。
下列说法不正确的是
A．四种元素原子半径大小为：
X＞Y＞Z＞W
B．氧化物的水化物的酸性：
Z＞W
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物
9．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（不考虑顺反异构和立体异构）
选项
有机物
同分异构体数目
A
分子式为C5H12
3
B
分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色
5
C
分子式为C5H10O2，能与NaHCO3反应
4
D
分子式为C9H12的芳香族化合物
7
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molSO2、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2NA
B.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
C.标准状况下，22.4L空气中单质分子数目为NA
D.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
11．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
下列说法正确的是（）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
12．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列说法不正确的是
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：
HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存
D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L−1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（CH3COO−）+c（OH−）−c（H+）=0.1mol·L−1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
C＜B＜A
D．D点溶液中：
2c（Na+）=3c（Cl−）
26．（14分）
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。
a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：
SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。
若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10−32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。
向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。
请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN−，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN−，请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
27．（14分）环境污染影响人类生存，汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，治理污染是化学工作者研究的重要课题。
（1）已知：
2NO（g）+O2＝2NO2（g）ΔH1=−113.0kJ·mol−1
2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（l）ΔH2=−288.4kJ·mol−1
请判断反应NO2（g）+SO2（g）＝NO（g）+SO3（l），在低温下能否自发进行，并说明理由。
（2）CO是合成尿素、甲酸的原料。
合成尿素的反应：
2NH3（g）+CO（g）
CO（NH2）2（g）+H2（g）ΔH=−81.0kJ·mol−1。
①T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH3和1molCO混合发生反应，5min时，NH3的转化率为80%。
则0～5min内的平均反应速率为v（CO）=。
②已知：
温度/K
398
498
…
平衡常数（K）
126.5
K1
…
则：
K1126.5（填“＞”或“＜”）；其判断理由是。
③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：
若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示的转化率。
当
=时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。
（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。
已知常温下，浓度均为0.1mol·L−1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为（已知lg2=0.3）。
28．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：
SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
已知：
硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是（填“a”或“b”），装置己的作用是；
如何控制两种反应物体积相等：
。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：
（选填字母）。
A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L−1盐酸
（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：
2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是______（选填字母）。
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是（用化学方程式和必要的文字加以解释）。
（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（写两条即可）。
35．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物结构复杂，成键方式多样，在无机化学的研究发展过程中占有重要地位。
（1）基态硼原子的核外电子排布图为；
BF3分子中硼原子的杂化轨道类型为。
（2）由12个硼原子构成如图1所示的结构单元，则硼晶体的1个结构单元中含有个B―B键。
（3）已知：
硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O
[B（OH）4]−+H+，试依据上述反应写出[Al（OH）4]−的结构式___________，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有_____个配位键。
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼（晶胞结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，正确的是____________（填字母）。
A．两种晶体均为分子晶体
B．两种晶体中的B―N键均为共价键
C．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
D．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是。
③在立方相氮化硼晶体中硼原子的堆积方式为。
④立方相氮化硼晶胞结构中，硼原子与氮原子最近的距离为acm，氮化硼的摩尔质量为Mg·mol−1，NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为。
（5）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n−，B3O6n−结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n−的结构图（注明所带电荷数）________________。
36．[化学—选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物M可发生如下所示转化：
已知：
①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：
1的两个吸收峰｡
②两个－OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：
③
请回答下列问题：
（1）E中官能团名称为。
（2）①､③的反应类型：
①，③。
（3）写出M、G的结构简式：
M：
；G：
。
（4）写出A→D的化学反应方程式：
。
（5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：
。
（6）符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为（写一种）。
①能发生水解反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色
化学【答案】
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
C
B
D
26.（14分）
（1）C（1分）
（2）①COSO2（2分）②5（2分）③Fe2+＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）Fe（OH）3（1分）
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，加入CuO与H＋反应生成Cu2＋和H2O，降低了H＋浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀。
（2分）
（4）①3[Fe（CN）6]4－＋4Fe3+＝Fe4[Fe（CN）6]3↓（2分）
②碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe（CN）6]4－，Fe2+被空气中的氧气氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe（CN）6]4－反应生成普鲁斯蓝使试纸显蓝色。
（2分）
27.（14分）
（1）经计算ΔH=−87.7kJ·mol−1，ΔH﹤0，且ΔS﹤0，故在低温下可自发进行。
（2分）
（2）①0.08mol/（L·min）（2分）②﹤（1分）
合成尿素的反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，K减小。
（2分）
③CO（1分）2（2分）
按物质的量之比为2:
1再加入NH3和CO（2分）
（3）2×10-4（2分）
28.（15分）
（1）a（1分）吸收尾气并防止空气中的水蒸气加入装置丙中。
（2分）
通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速率相等。
（2分）
（2）B（1分）
（3）Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4（2分）
（4）C（1分）
（5）SO2Cl2＝Cl2＋SO2分解产生少量氯气溶解在其中。
（2分）
（6）75%（2分）
①先通冷凝水，在通气。
②控制气流速率，宜慢不宜快。
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温。
④保证装置气密性良好。
任意两点即可。
（2分）
35.（15分）
（1）略（1分）sp2（1分）
（2）30（2分）
（3）略（2分）2NA（1分）
（4）①BC（2分）②六方氮化硼晶体内无自由移动的电子（1分）
③面心立方最密堆积（1分）④略（2分）
（5）略（2分）
36．（15分）
（1）羟基、羧基（2分）
（2）水解反应（或取代反应）（1分）加成反应（或还原反应）（1分）
（3）
（2分）（HOCH2）3CCHO（1分）
（4）
（2分）
（5）n
+nHOCH2CH2OH→
+2nH2O（2分）
（6）13（2分）
（2分）
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