福建省福州市第八中学学年高一上学期期末考.docx
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福建省福州市第八中学学年高一上学期期末考
福州八中2016—2017学年第一学期期末考试
高一化学
考试时间：
90分钟试卷满分：
150分
2017.1.17
可能用到的相对原子质量：
H—1O—16C—12N—14S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40Mn—55
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是
A．12B．14C．16D．18
2．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、胆矾
C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．硫酸、熟石灰、苛性钾
3．在0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
A．16B．8C．64D．160
4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于分解的是
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．CaCO3
CaO+CO2↑
C．CO2+C
2COD．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5．下列物质属于非电解质的是
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应CO
＋2H＋
H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO
BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋
3Fe3＋＋3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：
Al3＋＋4OH－=AlO2—+2H2O
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C．Na＋、HCO
、OH－、Ca2＋D．K＋、Cu2＋、NO
、SO
8．离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是
A．CaCO3B．NaHCO3
C．Na2CO3D．BaCO3
9．下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．SO2→SB．Cl2 →ClO- C．HCO3-→CO32- D．I-→IO3-
10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中生成AlN的过程发生的反应是氧化反应
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氮化铝是氧化产物
11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
12．下列说法正确的是
A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
13．物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl
14．下列有关化学实验叙述正确的是
A．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低
15．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡D．过氧化钠
16．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，现象不相同
17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向NaBr溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
18．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
19．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
饱和氯水
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
20．下列叙述中正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫红色，证明原溶液中存在I−
D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
a
二、填空题（共40分）
21．（12分）某兴趣小组设计了下列实验装置
探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
（1）仪器a的名称是。
（2）装置甲中反应的离子方程式是________。
（3）乙装置的作用是__________，丁装置的
作用是____________。
（4）该兴趣小组用100mL12mol·L－1盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2________g。
（5）已知：
氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O
为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。
请你给出一种改进方法：
。
22．（16分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。
海水提镁的主要流程如下：
提示：
①MgCl2晶体的化学式为MgCl2•6H2O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是，操作②的名称、、过滤。
（2）写出Mg（OH）2和试剂a反应的离子方程式。
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为；当电子转移为8mol时，理论上产生的氯气在标准状况下的体积为；写出用氯气生产漂白粉的化学方程式。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是。
23．（12分）下图所示是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：
SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是，沉淀C的化学式是。
（2）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该，写出操作Ⅱ中反应的离子方程式、。
（3）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，生成C的反应的化学方程式是。
第Ⅱ卷（共50分）
注意：
将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上
三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共18分。
）
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有CCl4的分子数为NA
C．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
25．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等B．体积相等时具有的电子数相等
C．质量相等时具有的质子数相等D．原子数相等时具有的中子数相等
26．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，
②Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol
27．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1
C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1
28．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（体积变化忽略），离子浓度减小的是①Na＋、②HCO
、③Cl－、④Ca2＋⑤NH4+
SO42-
A．②③④B．③④⑤C．②④
D．②④⑤
29．有10gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100ml质量分数为2mol·L－1的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g
四、填空题（共32分）
30．（6分）右图表示的是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式。
（2）写出a到b点发生反应的离子方程式。
（3）若某溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-
的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量
等于mol（用含字母m的代数式表示）。
31．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为。
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是（填“正确”或“错误”）的。
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①；②。
32．（16分）
．碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
用白云石（CaCO3·MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：
回答问题：
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___。
．为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg（OH）2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：
（2）A框中NaOH的作用是；浓硫酸的作用是___________；装置E的作用是。
（3）在装好试剂后，加热前应进行的操作是关闭，打开。
（4）分别写出MgCO3和Mg（OH）2受热分解的化学方程式、。
（5）实验测得：
硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为____________。
福州八中2016—2017学年第一学期期末考试
高一化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共100分）
一、选择题（每题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
D
A
D
D
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
C
A
A
B
D
C
A
A
二、填空题（共40分）
21．（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）除去氯气中混有的氯化氢 （2分）吸收Cl2防止污染空气（2分）
（4）7.15（2分） （5）将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中（2分）
通电
22．（16分）
（1）过滤蒸发浓缩冷却（或降温）结晶【或蒸发、结晶】
（2）Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O（3）MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑
89.6L2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
23．（12分）
（1）SiO2 Al（OH）3
（2）过量Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（3）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al（OH）3↓
第Ⅱ卷（共50分）
三、选择题（每题3分，共18分）
24
25
26
27
28
29
D
B
C
D
D
A
四、填空题（共38分）
30．（6分）
（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（3）4m/3
31．（10分）
（1）Ⅱ（2分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）错误（2分）
（4）①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3
②加入BaCl2（CaCl2）溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。
（2分）
或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。
否则是K2CO3。
32（16分）
．
（1）Ca（OH）2 （2分）
．
（2）吸收CO2，吸收水（水蒸气）。
防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D中，引起实验误差。
（各2分，共6分）
（3）K2，K1，（各1分，共2分）
（4）MgCO3
MgO+CO2↑Mg（OH）2
MgO+H2O（各2分，共4分）
（5）3MgCO3·Mg（OH）2·3H2O（2分）
注意：
1、书写方程式时：
化学式写错或未配平均不给分；必要的条件、“↑”、“↓”，漏或错扣1分。
2、离子方程式写成化学方程式不给分
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