福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题
福建师大附中2017—2018学年上学期期末考
高一化学试卷
时间：
90分钟
满分：
100分
3、可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al—27S—32Cl－35.5Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题：
本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体
2．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于
A．酸B．碱C．酸性氧化物D．碱性氧化物
3．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕D．蜡炬成灰泪始干
4．周辉《清波杂志》卷十二：
信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指
A．CuSO4溶液B．FeSO4溶液C．氨水D．NaCl溶液
5．下列有关材料的叙述中，错误的是
A．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B．硅单质是光导纤维的主要成分
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．新制氯水久置后酸性增强
B．因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
7．下列说法正确的是
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
物质
化学式
熔点/℃
沸点/℃
密度/gcm3
在水中溶解度
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
易溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
易溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液
9．下列冶炼金属的原理正确的是
A．电解食盐水制备金属钠B．电解氯化铝制备金属铝
C．用MgO与CO热还原法制备单质镁D．加热分解Ag2O制备金属银
10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3⑥AlCl3⑦NaAlO2
A．③④⑥B．①②③④C．①③④⑦D．①②⑤
11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量
B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B．K+、Na+、AlO2－、Cl－
C．K+、Na+、I－、MnO4－D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序
A．②—④—①—③—⑤B．②—①—③—④—⑤
C．①—③—⑤—②—④D．③—①—②—⑤—④
14．除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是
选项
物质（杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
过量NaOH溶液
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
C
Al2O3（Fe2O3）
Al粉/加热
D
Na2O2（Na2O）
O2/加热
15．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
16．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋
B．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：
CO32－+2H+═H2O+CO2↑
C．向MgCl2溶液中加入一小块钠：
2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3.H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋
17．下列各组物质中，存在X→Y 或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Al
NaAlO2
Al（OH）3
C
H2O
Fe3O4
Fe
D
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
18．下列物质不能通过化合反应生成的是
A．FeCl2B．Mg（OH）2C．CuCl2D．Fe（OH）3
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
20．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作
防火剂
B
将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上
方有白烟生成
H2、Cl2化合生
成HCl
C
将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
FeCl2具有漂
白性
D
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热
铝不能滴落下
来
铝熔点高，没
能熔化
21．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3+
22．足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液，已知AlO2－与HCO3－反应能生成Al（OH）3沉淀，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
ABCD
23．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6mol·L－1
B．在a点所对应的溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n（Al3+）：
n（Mg2+）＝1：
1
D．图中线段oa:
ab＝4﹕1
24．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL（标况）
C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶2
25．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c（Br－）=c（Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（mol·L－1）
A．1B．1.5C．2D．2.5
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题：
（本题包括5小题，共50分）
26．（10分）请按照要求完成下列方程式。
（1）工业制取氯气的离子反应方程式：
________________________________________。
（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：
______________
___________________________________________________________________________。
（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：
______________________
____________________、_____________________________________________________。
27．（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
28．（10分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：
。
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：
。
29．（10分）由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的原子结构示意图是____________，B的化学式__________。
（2）反应②中发生的反应化学方程式____________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式______________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式______________________________________。
30．（10分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
三、附加题：
80分以上或本题满分加入总分，总分最高100分。
31．（10分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。
它们之间存在如下图的所示的转化关系。
由此推断：
（1）甲的化学式为________，丙的化学式为_________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有__________。
A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。
取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为______。
福建师大附中2017—2018学年上学期期末考
高一化学试卷（答案）
一选择题（每题2分）
1-5DCDAB6-10BDADB11-15CBADD16-20DABDA21-25CCDBC
二填空题
26（10分）
（1）2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－（3分）
（2）SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O（3分）
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（2分）
27（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2+2H2O（2分）
（3）饱和食盐水（2分）（4）②（2分）d（2分）
28（10分）
（1）CO32－、SO42－（2分）Fe3+、Al3+、Cl－（3分）Na+（1分）
（2）Fe3++3NH3.H2O═Fe（OH）3↓+3NH4＋（2分）
（3）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
29（10分）
（1）铝的原子结构示意图（略）（2分）Fe2O3（2分）
（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
30（10分）
（1）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O（物质2分、配平2分）
（2）7：
3（2分）
（3）0.15（2分）7.5（2分）
三、附加题
31（10分）
（1）Fe3O4（2分）Al2O3（2分）
（2）3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3（2分）
（3）A、C、D（2分）
（4）80.6%（2分）
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