福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题.docx

1、福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题福建师大附中20172018学年上学期期末考高一化学试卷时间：90分钟满分：100分3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷 （选择题，共50分）一、选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D氢氧化铁胶体2砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A酸 B碱 C酸性氧化物 D碱性氧化物3

2、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A月波成露露成霜 B雪融山顶响流泉 C粉身碎骨浑不怕 D蜡炬成灰泪始干4周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指ACuSO4 溶液 BFeSO4 溶液 C氨水 DNaCl溶液5下列有关材料的叙述中，错误的是 A合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B硅单质是光导纤维的主要成分C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的6下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 A新制氯水久置后酸性增强B因为氯气

3、有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7下列说法正确的是A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质8现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表物质化学式熔点/沸点/密度/g cm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液9下列冶炼金属的原理正确的是A电解食盐水制备金属钠

4、B电解氯化铝制备金属铝C用MgO与CO热还原法制备单质镁 D加热分解Ag2O制备金属银10下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 AlCl3 NaAlO2A B C D11下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、Fe3+、SO42、SCN BK+ 、Na+、A

5、lO2、ClCK+ 、Na+、I、MnO4 DNa+、K+、HCO3、Cl13海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A BC D14除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热DNa2O2(Na2O)O2/加热15铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3

6、+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是ATl3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+Tl3+ CTl+Ag+Fe2+ DTl3+Ag+Fe2+16下列离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2B向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32+2H+H2O+CO2C向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH417下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe

7、3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH18下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2 BMg(OH)2 CCuCl2 DFe(OH)319设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA20下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO

8、3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化21在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中只含Cu2+ B残余固体一定全部是铜C残余固体可能为铁、铜混合物 D最后得到的溶液中含有Fe3+22足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液，已知AlO2 与HCO3反应能生成Al(OH)3沉淀，则生成沉淀的物质的量与

9、通入CO2的体积的关系可表示为 A B C D23在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 ANaOH的浓度为0.6 molL1 B在a点所对应的溶液中的溶质为NaClC混合溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)1：1 D图中线段oa : ab4124浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

10、下列判断正确的是A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mL（标况）C原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)1225向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1)A1 B1.5 C2 D2.5第卷 （非选择题 共50分）二、填空题：（本题包括5小题，共50分）26（10分）请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：_。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡

11、溶液中至中性的离子反应方程式：_。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：_、_。27（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（

12、4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。28（10分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）

13、根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： 。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 。29(10分)由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_ _，B的化学式_ _ _。（2）反应中发生的反应化学方程式_ _。（3）沉淀H沉淀I的化学方程式_ _。（4）溶液E沉淀J的离子方程式_ _。30(10分)将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的

14、量为0.06mol和ClO3物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为_。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为_mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为_mol/L。三、附加题：80分以上或本题满分加入总分，总分最高100分。31（10分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_ _，丙的化学式为_ _。（2）写出甲和D反应的化学方程式_ _。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到

15、的药品有_ _。A稀硫酸 B盐酸 C硫氰化钾溶液 D高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为_ _。福建师大附中20172018学年上学期期末考高一化学试卷(答案)一选择题（每题2分）1-5 DCDAB 6-10 BDADB 11-15 CBADD 16-20 DABDA 21-25 CCDBC二填空题26（10分）（1）2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH（3分）（2）SO42 + 2H + 2OH + Ba2 = BaSO4 + 2H2O (3分)（3）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +

16、 H2O (2分)CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 (2分)27（10分） （1）分液漏斗（2分） （2）MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O（2分）（3）饱和食盐水（2分） （4）（2分） d（2分）28（10分）（1）CO32、SO42（2分） Fe3+、Al3+、Cl（3分） Na+（1分）（2）Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4（2分）（3）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O（2分）29（10分）（1）铝的原子结构示意图（略）（2分） Fe2O3（2分）（2）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 （2分）（3）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （2分）（4）AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3（2分）30（10分）（1）5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O（物质2分、配平2分）（2）7：3（2分） （3）0.15（2分） 7.5（2分）三、附加题31（10分）（1）Fe3O4（2分） Al2O3（2分）（2）3Fe3O4 +8Al 9Fe +4Al2O3（2分）（3）A、C、D （2分）（4）80.6% （2分）