内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是（）
A．酒精挥发，干冰用于人工降雨
B．煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气
C．活性炭去除冰箱异味，不能用铁桶盛放农药波尔多液
D．钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球
2．推理是学习化学的一种重要的方法．下列推理合理的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
3．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体点燃
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
Cu
Zn
加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
4．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
有关该反应过程中的下列说法正确的是（）
A．a点，溶液中的溶质有2种
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
5．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平可能不平衡的是（）
A．2.4g镁2.4g铝B．5.6g铁5.6g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙5.6g铜D．6.5g锌6.5g铁
二、多选题
6．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．
室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．
向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量
C．
在饱和石灰水中加入少量生石灰
D．
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
三、填空题
7．用化学用语填空：
2个亚铁离子_______石墨______2个氮分子____
四、流程题
8．黄铜是以Zn为主要元素，添加元素铜的合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：
ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_________，此操作用到的玻璃仪器是________。
（4）溶液A______（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
五、科学探究题
9．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO4遇水变蓝．③氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象，常用于吸收CO2
（猜想与假设）甲：
CO2、H2O；乙：
CO、H2O；丙：
NH3、CO2、H2O；丁：
CO2、CO、H2O．
你认为_____同学的猜想是错误的，理由是______．
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式______．
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是______；
（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______．
六、推断题
10．A--G为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示可转化，反应条件、部分反应物或生成物已略去）。
已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，E是植物光合作用的产物。
请回答:
（1）F的化学式_____，D物质的用途._____
（2）写出“A→B”化学方程式________;
（3）D→C的基本反应类型______
七、计算题
11．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
7.0
5.0
3.0
1.5
X
请计算：
（1）X的值为____。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
（写出计算过程）__________
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、煤气燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，稀有气体用作焊接保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生反应，属于物质的化学性质；
C、活性炭去除冰箱异味过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不能用铁桶盛放农药波尔多液，因为铁会与波尔多液中的硫酸铜反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、钢铁腐烂过程中生成新物质，属于化学变化，氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
故选：
C。
【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
2．B
【详解】
A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；
C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，错误；
D、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，错误；
故选：
B。
3．A
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：
A。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．B
【分析】
铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
【详解】
A、a点时，溶液中含有硝酸银，溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，溶质有三种，故错误；
B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；
C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；
D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。
故选：
B。
5．B
【详解】
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
A、
酸完全反应，镁完全反应，但是铝有剩余，生成氢气一样多，所以天平平衡。
B、
5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡；
C、
液体质量增加为10g-4.4g=5.6g
铜不与稀盐酸反应，质量增加为5.6g，所以天平平衡。
D、向两只烧杯中同时加入锌6.5g、铁6.5g镁，锌和酸恰好反应生成0.2g氢气，与铁反应的盐酸不足量，生成氢气的质量为0.2g，反应终止时天平平衡。
故选：
B。
6．BD
【详解】
A、稀盐酸和镁反应放热，反应后温度恢复室温，所以溶液温度先升高，再下降，图像与事实相符，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁的活动大于铁，镁与盐酸反应的速度大于铁，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，所以镁产生的氢气大于铁，图像与事实不相符，符合题意；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小；温度恢复至室温，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与反应前相等，，图像与事实相符，不符合题意；
D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，图像与事实不相符，符合题意。
故选BD。
7．2Fe2+C2N2
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：
2Fe2+；
（2）石墨是碳的单质，化学式为C；
（3）由分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：
2N2。
8．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu2+、Zn2+过滤烧杯、漏斗和玻璃棒小于
【详解】
（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；
（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤操作中用到的玻璃棒是烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：
过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）A到C的过程中发生的反应是：
由此可见溶液的质量增重了。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Cu2+、Zn2+；
（3）过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）小于。
9．丙化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气丁4CH4+7O2
2CO2+2CO+8H2O澄清石灰水能挥发出水蒸气，会影响水的鉴别有充足的氧气
【详解】
[猜想与假设]
甲烷燃烧不能生成氨气，因为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气．
故填：
丙；化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气
[实验探究]
（1）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立；甲烷在此时燃烧的化学方程式为：
4CH4+7O2
2CO2+2CO+8H2O．
故填：
丁；4CH4+7O2
2CO2+2CO+8H2O．
（2）如果A、B装置的顺序颠倒，则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中挥发出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的鉴别．
故填：
澄清石灰水能挥发出水蒸气，会影响水的鉴别．
C装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
故填：
除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰．
当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳．
故填：
有充足的氧气．
10．H2O用于灭火（合理即可）
（合理即可）化合反应
【分析】
A--G为初中化学常见物质，已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，则C为一氧化碳；E是植物光合作用的产物，则E为氧气；C、E一定条件下分别可得到D，故D为二氧化碳；A能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B，一氧化碳能生成B，故A是碳，B可能是金属单质如铜（或铁等）；G一定条件下能生成氧气也能生成F，氧气一定条件也能生成F，故G是过氧化氢，F是水；代入验证即可。
【详解】
A--G为初中化学常见物质，已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，则C为一氧化碳；E是植物光合作用的产物，则E为氧气；C、E一定条件下分别可得到D，故D为二氧化碳；A能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B，一氧化碳能生成B，故A是碳，B可能是金属单质；G一定条件下能生成氧气也能生成F，氧气一定条件也能生成F，故G是过氧化氢，F是水；代入验证正确；
（1）F为水，化学式为
，D为二氧化碳，可用于灭火（或其固体可用于人工降雨，合理即可）；
（2）“A→B”可以是碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，化学方程式为
（合理均可）；
（3）D→C为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应，符合“多变一”特征，基本反应类型为化合反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．
（1）1.5
（2）83.3%（3）14.6%
【详解】
（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5。
（2）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见石灰石样品原来的质量为9g，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
≈83.3%。
（3）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。
设10g盐酸中HCl的质量为y。
解得y=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为
=14.6%
答：
（1）X的值为1.5；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
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