内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

1、内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析内蒙巴彦淖尔市临河区第五中学【最新】九年级上学期期末化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列叙述中，前者是物理变化，后者是利用其化学性质的是 （ ）A酒精挥发，干冰用于人工降雨B煤气燃烧，稀有气体用作焊接保护气C活性炭去除冰箱异味，不能用铁桶盛放农药波尔多液D钢铁腐烂，氢气用于填充探空气球2推理是学习化学的一种重要的方法下列推理合理的是（）A阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一

2、定是氧化物D同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素3下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BN2O2通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤AA BB CC DD4向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）Aa点，溶液中的溶质有2种Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe

3、(NO3)2和Cu(NO3)2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质5在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平可能不平衡的是（ ）A2.4g镁 2.4g铝 B5.6g铁 5.6g锌和镁的混合物C10g碳酸钙 5.6g铜 D6.5g锌 6.5g铁二、多选题6下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C在饱和石灰水中加入少量生石灰D 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量三、填空题7用化学用语填空：2个亚铁离

4、子_石墨_2个氮分子_四、流程题8黄铜是以Zn为主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为_。（2）溶液A中的金属阳离子有_（填化学式）（3）步骤、中均包含的操作名称为_，此操作用到的玻璃仪器是_。（4）溶液A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。五、科学探究题9天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣

5、，请你参与：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象，常用于吸收CO2（猜想与假设）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；丁：CO2、CO、H2O你认为_同学的猜想是错误的，理由是_（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）若实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式_（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理

6、由是_；（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_六、推断题10A-G为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（“”表示可转化，反应条件、部分反应物或生成物已略去）。已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，E是植物光合作用的产物。请回答:（1） F的化学式_ ，D物质的用途. _（2）写出“AB”化学方程式_; （3） DC的基本反应类型_七、计算题11我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量

7、记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5X请计算：（1）X的值为_。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）_参考答案1C【解析】【详解】A、酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、煤气燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，稀有气体用作焊接保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生反应，属于物质的化学性质；C、活性炭去除冰箱异味过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不能用铁桶盛放农药波尔多

8、液，因为铁会与波尔多液中的硫酸铜反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；D、钢铁腐烂过程中生成新物质，属于化学变化，氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故选：C。【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。2B【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，错误；D、具有相同质子数的粒

9、子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，错误；故选：B。3A【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除

10、去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。4B【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】A、a点时，溶液中含有硝酸银，溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁，溶质有三种，故错误；B、c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到

11、的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，该选项说法正确；C、d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，该选项说法不正确；D、e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，该选项说法不正确。故选：B。5B【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g7.3%=7.3gA、 酸完全反应，镁完全反应，但是铝有剩余，生成氢气一样多，所以天平平衡。B、5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡；C、液体质量增加为10g-4.4g=5.6g铜不与

12、稀盐酸反应，质量增加为5.6g，所以天平平衡。D、向两只烧杯中同时加入锌6.5g、铁6.5g镁，锌和酸恰好反应生成0.2g氢气，与铁反应的盐酸不足量，生成氢气的质量为0.2g，反应终止时天平平衡。故选：B。6BD【详解】A、稀盐酸和镁反应放热，反应后温度恢复室温，所以溶液温度先升高，再下降，图像与事实相符，不符合题意；B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，镁的活动大于铁，镁与盐酸反应的速度大于铁，根据化学方程式Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气

13、，所以镁产生的氢气大于铁，图像与事实不相符，符合题意；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小；温度恢复至室温，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与反应前相等，图像与事实相符，不符合题意；D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，图像与事实不相符，符合题意。故选BD。72Fe2+ C 2N2 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1

14、个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+；（2）石墨是碳的单质，化学式为C；（3）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2。8Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 Cu2+、Zn2+ 过滤 烧杯、漏斗和玻璃棒 小于 【详解】（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反

15、应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤操作中用到的玻璃棒是烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）A到C的过程中发生的反应是： 由此可见溶液的质量增重了。故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）Cu2+、Zn2+；（3）过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒；（4）小于。9丙 化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气 丁 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O 澄清石灰水能挥发出水蒸气，会影响水的鉴别 有充足的氧气 【详解】猜想与假设甲烷燃烧不能生成氨气，因

16、为反应物中不含有氮元素，所以不可能生成含有氮元素的氨气故填：丙；化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气 实验探究（1）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，说明甲烷燃烧生成了水；B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳；E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，由此可知，因为燃烧生成了一氧化碳、二氧化碳和水，丁同学的猜想成立；甲烷在此时燃烧的化学方程式为：4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O 故填：丁；4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O （2）如果A、B装置的顺序颠倒，则混合气体从B中出来后，会带上水蒸气，再通过A

17、装置时，如果无水硫酸铜变蓝色，使硫酸铜变蓝色的水可能是甲烷燃烧产生的，也可能是从石灰水中挥发出来的，也可能是二者都有，这样就影响了水的鉴别故填：澄清石灰水能挥发出水蒸气，会影响水的鉴别 C装置中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰故填：除去二氧化碳，以免对一氧化碳的鉴别造成干扰 当氧气充足时，含碳元素的物质完全燃烧能生成二氧化碳，不能生成一氧化碳故填：有充足的氧气10H2O 用于灭火 （合理即可） （ 合理即可） 化合反应 【分析】A-G为初中化学常见物质，已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，则C为一氧化碳；E是植物光合作用的产物，则E为氧气；C、E一

18、定条件下分别可得到D，故D为二氧化碳；A能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B，一氧化碳能生成B，故A是碳，B可能是金属单质如铜（或铁等）；G一定条件下能生成氧气也能生成F，氧气一定条件也能生成F，故G是过氧化氢，F是水；代入验证即可。【详解】A-G为初中化学常见物质，已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，则C为一氧化碳；E是植物光合作用的产物，则E为氧气；C、E一定条件下分别可得到D，故D为二氧化碳；A能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B，一氧化碳能生成B，故A是碳，B可能是金属单质；G一定条件下能生成氧气也能生成F，氧气一定条件也能生成F，故G是过氧化氢，F是水；代入验证正确；

19、（1） F为水，化学式为，D为二氧化碳，可用于灭火（或其固体可用于人工降雨，合理即可）；（2）“AB”可以是碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，化学方程式为（合理均可）；（3） DC为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应，符合“多变一”特征，基本反应类型为化合反应。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。11（1）1.5（2）83.3%（3）14.6%【详解】（1）前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5。（2）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见石灰石样品原来的质量为9g，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g1.5g=7.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 83.3%。（3）根据前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，可见每10g盐酸和2g碳酸钙完全反应。设10g盐酸中HCl的质量为y。 解得y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为 =14.6%答：（1）X的值为 1.5；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%