高考化学模拟试题及答案.docx

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高考化学模拟试题及答案

2021高考化学模拟试题

1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是

A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥

B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO（NH2）2]属于氮的固定

C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾

D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物

2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是

A.食品包装袋中装有纳米级铁粉B.生活饮用水中通入适量的ClO2

C.用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S

3.已知：

，设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA

B.1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键

C.消耗标准状况下22.4LBr2时，会有NA个HBr分子生成

D.若1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数一定小于NA

4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A.侯德榜制碱法的反应之一：

Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋

B.泡沫灭火器原理：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－

D.一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓十3BaSO4↓

5.利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是

6.下列说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物

B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物

C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别

D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸

B.简单离子的还原性：

W>X>Y>Z

C.H（氢元素）与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键

D.简单气态氢化物的热稳定性：

W>X>Y>Z

8.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。

下列说法正确的是

A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化

B.转移4mol电子时，可能有32gO2生成

C.b电极反应方程式为2CO2＋12e－＋9H2O＝C2H5OH＋12OH－

D.工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大

9.已知：

。

下列说法错误的是

A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.异丙苯的一氯代物有5种（不考虑立体异构）

10.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。

其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

下列相关说法正确的是

A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：

11

B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂

D.操作X为蒸发结晶

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作能够完成实验目的的是

12.在催化剂作用下，有机物DMO与H2反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能

B.DMO在反应过程中，C－O、C－H键均发生断裂

C.EG与甘油含有相同官能团，属于同系物

D.可用金属钠区别EG与DMO

13.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。

在650－850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。

右图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是

A.装置A同样适合实验室制备氨气

B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体

C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2＋C＋TiO2TiCl4＋CO2

D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

14.已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）△H＝＋74.8kJ·mol－1

B.1molC（s）完全燃烧可以释放779.7kJ能量

C.CO的燃烧热：

△H＝－110.6kJ·mol－1

D.CO（g）具有的能量大于CO2（g）

15.T℃条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：

CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）△H<0。

下列相关物理量随时间变化如图所示，其中正确的是

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（10分）某待测液中可能含有等物质的量的Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、[Al（OH）4]－、CO32－、SO42－中的若干种离子，取该待测液进行如下实验：

针对该实验结果，回答下列问题：

（1）该待测液中一定含有的离子有；气体B分子的电子式为。

（2）写出生成无色气体A时的离子反应方程式：

。

（3）写出沉淀Y热分解产物的一种用途：

。

（4）在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为。

（5）写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：

。

17.（12分）过碳酸钠（Na2CO4）是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：

常温常压下，气体摩尔体积约为24.5L·mol－1；实验过程中取mg样品。

回答下列相关问题：

（1）仪器A的名称为；干燥管中装入的试剂为。

（2）过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：

。

（3）实验过程中使用电磁搅拌的目的是。

（4）气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会（填“上升”或“下降”），原因是。

（5）最终测量反应生成氧气的体积为Vml，用m、V表示的样品的纯度（质量分数）为。

（6）下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会。

18.（13分）氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。

下面是从海绵钴（含有少量Fe、Ni）中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：

①Co、Ni溶于盐酸均生成＋2价金属阳离子；②Ni2＋溶于氨水生成[Ni（NH3）6]2＋离子。

回答下列问题：

（1）为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有（写出一条即可）。

（2）写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：

。

（3）研究发现，“除Ni”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响有如下关系：

“除Ni”时，pH＝时，效果最好。

（4）“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为；加入CoO的目的是。

（5）已知25℃时，若Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38，离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe3＋完全沉淀时pH＝。

（6）操作a的实验步骤为。

（7）将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为。

19.（13分）氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。

回答下列问题：

（1）已知2F2＋Na2SO4＝2NaF＋SO2F2＋O2，针对该反应的下列有关说法正确的有（填字母标号）。

a.SO2F2既是氧化产物又是还原产物

b.生成42gNaF时则该反应转移1mol电子

c.F2的氧化性强于O2

d.既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

（2）下图是发射卫星时用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F2作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。

通过计算，可知原理（I）和原理（II）氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为、，消耗等量的N2H4时释放能量较多的是（填“原理（I）”或“原理（II）”）。

（3）在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF3，发生反应：

F2（g）＋ClF（g）ClF3（g）△H。

下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（填字母标号）。

a.F2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变b.F2（g）与ClF3（g）速率之比恒定不变

c.容器中温度恒定不变d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变

（4）在K℃下，分别将0.20molF2、0.40molClF充入2L和1L的2个刚性容器中，发生反应：

F2（g）＋ClF（g）ClF3（g）△H。

实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F2，若仅从浓度而言，则va（逆）、vb（正）、vc（正）、vd（逆）大小顺序为。

②反应进行到d点时，反应速率v（F2）＝mol/（L·min）。

③c点处，F2的平衡转化率α＝%，d点处，平衡常数Kc＝。

④若升高温度，在2L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H0（填“>”“<”或“＝”），F2的平衡转化率α（填“增大”“减小”或“不变”）。

20.（12分）物质G是一种可降解的高分子有机材料，以物质A为原料合成G的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）A转化为B，F转化为G的反应类型分别为、。

C所含官能团的名称为。

（2）B的名称为，B转化为C的反应条件为。

（3）F分子之间可以形成多种酯，写出F形成的一种六元环酯的结构简式：

。

（4）写出E转化为F的第一步反应的化学方程式：

。

（5）C有多种同分异构体，能够发生水解反应的结构共有种，其中核磁共振氢谱有3种峰，峰的面积之比为1：

1：

6的结构简式为（不考虑立体异构）。

（6）氯丁橡胶是目前常用的橡胶，试以A为原料，设计制备氯丁橡胶单体（CH2＝CCl－CH＝CH2）的合成路线图（其他试剂任选）。