河北省邯郸市大名县第一中学学年高二化学下学期第一次月考试题清北组.docx
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河北省邯郸市大名县第一中学学年高二化学下学期第一次月考试题清北组
河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（清北组）
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
3.根据下列实验操作和现
象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀
粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
4.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
5.分子式为C5H8O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
6.下列说法正确的是
A．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．
与
都是α-氨基酸且互为同系物
7.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反
应
8.下列说法正确的是（）
A、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）
2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。
室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8KJ/mol。
该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8KJ/mol
9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1
则x为
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
10.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池（NaBH4中氢元素的化合价为—1），则下列说法不正确的是（）
A．右图放电过程中，Na+的移动方向是：
移向B
B．右图充电时阴极区反应为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
C．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b
接的是B电极
D．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为2H++2e—=H2
11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的
体积分数不变。
下列叙述不正确的是
A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:
1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1
12.下列图示与对应的叙述相符的是（）
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
13.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A.TK时该反应的化学平衡常数为
B.反应在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
14.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
15.下列事实能说明HA酸是弱电解质的是
A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱
B．10mL1mol／L的HA溶液与10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反应
C．NaA溶液的pH>7
D．0．1mol／LHA溶液的pH=1
16.下列叙述正确的是
A．0．1mol／L氨水中c（NH4+）=c（OH-）
B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+C（A-）
D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中
c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
17.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A．10∶ B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
18.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学
平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
非选择题
二、非选择题（共3小题，34分）
19.（12分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热
i.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
ii.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾
淀
粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
查阅资料：
a.S2O32-有较强的还原性
b.酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是__________。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。
20.（11分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：
已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1；
N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋133kJ·mol－1；
H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－44kJ·mol－1。
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为______________。
Ⅱ.脱碳：
向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH<0。
（1）①该反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________。
a．混合气体的平均式量保持不变
b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
（2）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH<0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应Ⅰ
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）________K（Ⅱ）（填“>”“<”或“＝”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）________c（Ⅱ）。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝________，在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度为T2℃，平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
21.（11分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。
回答下列问题：
（1）二氧化碳的电子式为
（2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。
已知：
①CO的标准燃烧热为：
−283.0kJ•mol−1，
②1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量
③2CH3OH（g）＋CO2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝−15.5kJ•mol−1
则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）⇌CH3OCOOCH3（g）＋H2O（l）△H＝。
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是。
（3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
①写出该反应平衡常数表达式：
；
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）．
A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）
B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变
（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式
选做题（二选一）
22.（12分）【化学选修5：
有机化学基础】血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。
E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______，试剂Ⅱ中官能团的名称是______，第②步的反应类型是______。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成
X、Y和CH3（CH2）4OH。
若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_____。
23.（12分）【化学选修3：
物质结构与性质】.铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
月考化学答案
CDBBDACDADDCABCCBA
19.
（1）.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++C12↑+2H2O
（2）.除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（3）.S2O32-+2H+＝S+SO2↑+H2O（4）.把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成（5）.S2O32-+4Cl2+5H2O＝8Cl-+2SO42-+10H+（6）.氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3
20.答案 Ⅰ.4H2（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋4H2O（g）
ΔH＝－1100.2kJ·mol－1
Ⅱ.
（1）①低温 ②de
（2）①< < ②0.025mol·L－1·min－1 < 不
21.
（1）
（2分）
（2）-342.5kJ•mol−1（2分）；
因为该反应△H<0△S<0，在较低温度下可以自发进行（2分）
（3）①
（2分）②AD（2分）
（4）CH3OCOOCH3-12e-+18OH-=3CO32-+12H2O（2分）
22.【答案】
（1）甲醇溴原子取代反应
（2）
（3）
（4）CH3I（5）
23.1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
（2）sp2和sp39mol（3）H（4）乙醇分子间存在氢键
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