最新高考化学专题复习试题及答案.docx
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最新高考化学专题复习试题及答案
最新高考化学专题复习试题及答案
专题一、化学与技术
一、单选题
1.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
2.下列有关化工生产的叙述中正确的是（ ）
A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
B．侯氏制碱法，是向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
3.下列叙述错误的是（ ）
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
4.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（ ）。
A．煤的气化与液化
B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大量的空气
D．将煤粉碎
5.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。
将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。
用去此标准溶液20mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（）
A．15%
B．17%
C．34%
D．60%
6.工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（ ）。
A．氨水
B．NaOH
C．H2SO3
D．H2SO4
7.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的
B．为改善食物的色，香，味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
8.能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）
A．黄铁矿煅烧：
2FeS2＋5O2
2FeO＋4SO2
B．石英与石灰石共熔：
SiO2＋CaO
CaSiO3
C．氨的催化氧化：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
D．氯气与石灰乳反应：
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O
9.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图：
合成它的单体为（）
A．氟乙烯和全氟异丙烯
B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯
C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯
D．全氟异戊二烯
10.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是（ ）
A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
11.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的表面皿中，如下图所示。
最先观察到酚酞变红现象的区域是（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ和Ⅳ
12.下列说法正确的是（）
A．石油液化气的主要成份为甲烷
B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物
13.下列说法不正确的是（ ）
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
14.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）
A．石油的产量
B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量
D．硫酸的产量
15.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯，丙烯和丁二烯
16.下列有关铁的叙述错误的是（ ）
A．由炼钢厂炼得的铁为生铁，含碳量高，硬而脆
B．除去生铁中的多余碳就得到熟铁，富有延展性
C．生铁含碳比熟铁更低
D．铁大多数都以氧化物的形式存在于自然界中
17.下列说法中错误的是（ ）
A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染
18.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（）
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+，Mg2+
C．生产，生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
19.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A．含磷洗衣粉
B．酒精
C．氟利昂
D．含汞电池
20.中央电视台《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是（ ）
A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的
B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
二、非选择题
21.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是__________，循环使用的原料是____________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________________________________。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________，
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________。
（3）萃取塔D中的萃取剂是_____________________________________________________，
选择其作萃取剂的原因是____________________________________________________。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是
________________________________________________________________________。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm－3），其浓度为________mol·L－1。
22.工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工业流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+2H2
2NH3（g）的△H=__________；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。
当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_____________。
改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_______________;
①增大压强②增大反应物质的浓度③使用催化剂④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。
即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。
这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？
_________（填编号），理由是________________________________。
①过滤②蒸馏③渗析④萃取
23.Ⅰ.下列单元操作中采用了热交换设计的有（ ）
A．电解食盐水制烧碱
B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
Ⅱ.海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的________（填离子符号），M的主要成分是________（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是________。
沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是________________________________________________________________________。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）电解槽中阳极产物为________，该产物可直接用于本工艺流程中的________________________________________________________________________。
24.高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是________________________________________________________________________。
（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是_______________________________________________。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4、MnO2和________________（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为________________________________________________________________________，
阴极逸出的气体是________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________（列出计算式即可，已知2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O）。
答案
1-20:
BABCAAACBCBCCBDCBCBA
21.【答案】
（1）氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）
＋H2
乙基氢蒽醌
（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
（5）6H＋＋5H2O2＋2MnO
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 8.9
22.【答案】
（1）-92.4kJ/mol
（2）0.057（mol·L-1）2，①②
（3）②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。
23.【答案】 Ⅰ.BC
Ⅱ.
（1）SO
BaSO4
（2）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
（3）脱除氯化镁晶体的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
（4）Mg2＋＋2e－===Mg
（5）氧气 除溴塔（除溴阶段）
24.【答案】
（1）增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率
（2）2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O
（3）增大氧气的压强，加快反应速率，提高软锰矿转化率
（4）①KHCO3 ②MnO
－e－===MnO
H2
③3∶2
（5）
×100%
专题二、物质结构与性质
一、单选题
1.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
2.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
3.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6.据美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法中错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体易汽化，可用作制冷材料
C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
D．每摩尔该晶体中含4molC—O键
7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．Cl2+2NaOH
NaClO+NaCl
+H2O
D．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D．晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
9.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）
A．HCl
B．HF
C．HBr
D．HI
10.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤
11.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（ ）
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．HCl＜HBr＜HI＜HF
D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
12.在
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）
A．sp2杂化；sp2杂化
B．sp3杂化；sp3杂化
C．sp2杂化；sp3杂化
D．sp杂化；sp3杂化
13.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．电子云图是对电子运动无规律性的描述
14.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A．X，M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
16.冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：
Na3AlF6=3Na++AlF62-，那么大立方体的体心处
所代表的微粒为（ ）
A．Na+
B．Al3+
C．F-
D．AlF62-
17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2与H2O
B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4
18.下列排序正确的是（）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．碱性：
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
19.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。
（）
A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
20.下列原子核外电子排布不是基态的是（）
A．1s22s1
B．1s22s22p1
C．1s22s22p3
D．1s22s12p2
二、非选择题
21.
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“>”“<”或“=”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。
根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_______________________。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。
（3）实验证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键
E.氢键 F.非极性键
（6）科学家设计反应：
CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。
若有1molCH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
22.A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 ，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为 ，C分子中的σ键和π键的个数之比为 。
（2）写出实验室用固体药品制取B的化学方程式 。
（3）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是 。
反应的离子方程式为 。
（4）已知：
E（g）+3A（g）
CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=-53.66kJ·mol-1
2CH3OH（l）
CH3OCH3（g）+H2O（l）ΔH=-23.4kJ·mol-1
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式 。
（5）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学
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