九年级科学上学期第一次月考试题 华东师大版.docx

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九年级科学上学期第一次月考试题华东师大版

2019-2020年九年级科学上学期第一次月考试题华东师大版

注意事项：

全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。

有四个大题，35个小题。

满分为180分，考试时间为12

0分钟。

（可能用到的相对原子质量：

Fe：

56，O：

16

，C：

12，H：

1，Zn：

65，Na：

23，Cl

：

35.5，Mg：

24，S：

32）

试题卷I

一、选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分。

请选出每小题中一个符合题意的选项。

不选、多选、错选均不给分）

1．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（▲）

A．盐酸、熟石灰、食盐、水B．硫酸、纯碱、硫酸钠、干冰

C．硝酸、烧碱、碳酸钙、氧气D．碳酸钙、氨水、硫酸钡、氧化钠

2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：

在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（▲）

3．下列各组物质能在

水溶液中大量共存的是（▲）

A．HCl、NaOH、H2SO4B．AgNO3、HNO3、BaCl2

C．FeCl3、Na2SO4、KNO3D．CuSO4、NaCl、KOH

4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液

盐酸

CuCl2溶液

Na2SO4溶液

水

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

该同学由此得出的结论正确的是（▲）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B.pH>7一定是碱溶液

C．pH=7一定是盐溶液D.pH<7一定是酸溶液

5．下图中表示蒸发结晶操作的实验装置的是（▲）

6．为了使火车提速，铁路部门要建造无缝隙铁轨。

工人师傅常用铝粉和氧化铁反应，使生成的铁水浇注在两根铁轨的空隙之间，其反应的方程式为2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3。

在这个反应中被氧化的物质是（▲）

A．AlB．Fe2O3C．FeD．Al2O3

7．下列反应中属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是（▲）

A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．2NaNO3+CuCl2=2NaCl2+Cu（NO3）2

C．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD．CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3

8．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊溶液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。

下列说法不正确的是（▲）

A．氨水的pH大于7

B．所有分子的运动速率都相等

C．氨分子和氯化氢分子在不断运动

D．酸溶液、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色

9．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是（▲）

A．①③B．②④C．④⑤D．②③

10．某同学的课堂笔记中摘录下来的部分物质的名称、化学式，其中错误的是（▲）

A．氧化铁FeOB．氯化钾KClC．氢氧化铜 Cu（

OH）2D．硝酸HNO3

11．农业上用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

下列方法中能配制出该溶液的是（▲）

A．4g氯化钠和16g水B．16g20％的氯化钠溶液和5g水

C．10g8％的氯化钠溶液蒸发掉5g水D．14g10％的氯化钠溶液和2g氯化钠

12.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%

的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是（▲）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦

13．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（▲）

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

14．下列四种情况，所得溶液质量为2g的是（▲）

①1g镁与1g盐酸反应②室温下，1g饱和食盐水与1g水混合

③室温下，1g饱和食盐水与1g食盐混合④1g氢氧化钠溶液与1g稀硫酸反应

A．①②B．①③C．②④D．①③④

15．下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（▲）

A．工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳

B．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体

16．下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（▲）

混合物

思路方法

选用物质

A．CO（CO2）

吸收

过量的氢氧化钠溶液

B．CaCl2（HCl）

转化、过滤

过量的碳酸钙

C．FeSO4（CuSO4）

置换、过滤

过量的铁粉

D．NaOH（Na2CO3）

沉淀、过滤

过量的澄清石灰水

17．木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是（▲）

A．都有红色铜产生

B．都有氧化物产生

C．反应时都需要加热D．反应都属置换反应

18.右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、B、C三种溶液依次是（▲）

A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水

D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液

19．右面五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应。

下列符合题意的是（▲）

A．①Fe②AgNO3溶液③Na2CO3溶液④Ca（OH）2溶液

B．①AgNO3溶液②Cu③Na2CO3溶液④Ca（OH）2溶液

C．①Fe②AgNO3溶液③H2SO4④Ca（OH）2溶液

D．①CuO②CO③Na2CO3溶液④Ca（OH）2溶液

20．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为（▲）

A．2．4g     B．5．6g    C．8．4g     D．9．6g

试题卷Ⅱ

二、简答题（本题每空2分，共40分）

21．今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是▲pH＞7的是▲（填序号）。

22.请在H、O、S、Cl、Na、Ca等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上

（1）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是▲；

（2）海水中含量最高的盐▲。

（3）可用于配制农药波尔多液的碱▲。

23、

右图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是▲。

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有▲离子。

OH-

CO32-

SO42-

NO3-

Ba2+

溶

不

不

溶

Cu2+

不

不

溶

溶

Li+

溶

微溶

溶

溶

（3）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是▲。

24、锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________▲________；

（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出此化学方程式：

_____▲____。

25

、如图所示A～F是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应，（部分物质和反应条件未标出）。

其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸，E、F均为氧化物。

则

（1）A的一种用途是▲；

（2）B的化学式为▲；

（3）E和F反应的化学方程式为▲；

26、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）▲。

A．右盘重，砝码轻B．右盘轻，样品重

C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重

（2）第⑥步操作a的名称是▲，得到白色沉淀的成分是：

▲的混合物。

（3）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。

27

、在调节好的天平两边的托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛放等量的同一种稀硫酸，天平仍然平衡，指针在O点。

现分别向左边烧杯中加入m克锌，向右边烧杯中加入m克铁，如图所示。

试回答：

（1）若天平失去平衡，则一定是▲的托盘下沉（选填“左边”或“右边”）。

（2）若天平最终仍保持平衡，且指针仍在O点，则：

反应物中一定没有剩余的是▲，一定有剩余的是▲。

三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）

28．在学习酸和碱的知识时，老师将几块片状氢氧化钠固体放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中片状固体变成了白色粉末，同学们对白色粉末的成分进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验中操作①用到玻璃棒的作用是▲。

（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是▲。

（3）若测得E的PH＞7，则A的成分▲。

29.小明同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种

浊液，小明又将浊液过滤，并探究滤液的成分。

【提出猜想】

猜想1：

滤液里的溶质只有HCl；

猜想2：

滤液里的溶质有HCl和H2SO4；

猜想2：

滤液里的溶质有HCl和▲。

【设计验证实验】

操作I：

滤液

验证猜想2操作II：

滤液

验证猜想3

其中操作不能达到实验目的，应该将药品更换成（填序号）。

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液

C．NaHCO3固体D．金属铝

30．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是装置C和D，导管

接口的连接顺序为a→（▲）→（▲）→（▲）。

（2）实验开始时，应▲（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”）。

（3）实验进行中，玻璃管A中反应方程式为▲。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3。

▲。

四、分析计算题（本大题共5小题，每小题6分，共30分）

31.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。

回答下列问题：

（1）乙醇中含有___▲___种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是____▲____。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高______▲____mg，____▲____（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力

32.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为▲g，反应生成氧气的质量为▲g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

33.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4克；③准确称得6克纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6克。

试回答：

（1）A装置的作用是▲。

（2）若没有C装置，则会导致测定结果▲（填“偏大”或“偏小”，下同）；若没有步骤⑤，则会导致测定结果▲。

（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

34、随机取一定量的镁粉和

铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。

实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表：

实验次序

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量（克）

35

35

35

35

剩余固体的质量（克）

8.6

7.4

6.2

5.2

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为▲克；

（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学

式为▲；

（

3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

35.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。

为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：

取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。

问：

（1）由图得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量是▲克

（2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

（3）A点所表示的溶液的总质量。

慈城中学2014学年第一学期初三科学第一次月考答题卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

18

20

二、简答题（本题共有7小题，每空2分，共40分）

21.、

22.

（1）

（2）（3）

23.

（1）

（2）（3）

24.

（1）

（2）

25.

（1）

（2）（3）

26.

（1）

（2）

（3）

27.

（1）

（2）

三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）

28.

（1）

（2）

（3）

29.

30.

（1）

（2）

（3）

（4）

四、分析计算题（本大题共5小题，每小题6分，共30分）

31.

（1）

（2）

（3）

32.

（1）

（2）

（3）

33.

（1）

（2）

（3）

34.

（1）

（2）

（3）

35.

（1）

（2）

（3）

第一学期初三科学第一次月考答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题4分，共80分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

D

C

A

D

A

C

B

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

18

20

C

B

A

C

C

D

D

C

A

B

二、简答题（本题共有7小题，每空2分，共40分）

21.③、①

22.

（1）SO2

（2）NaCl（3）Ca（OH）2

23.

（1）白色沉淀

（2）碳酸根（3）没有沉淀生成

24.

（1）溶于水等（合理即可）

（2）2LiOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Li2SO4（合理即可）

25.

（1）做导线

（2）H2（3）H2O+CO2=H2CO3

26.

（1）D

（2）过滤（3）BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2

（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

27.

（1）左边

（2）H2SO4

Fe

三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共30分）

28.

（1）搅拌加速溶解

（2）检验并除去碳酸钠

（3）氢氧化钠、碳酸钠

29.BaCl2操作ⅠB

30.

（1）dbe

（2）先通CO再加热

（3）Fe2O3+3CO=加热====2Fe+3CO2

（4）氢气、木炭

四、分析计算题（本大题共5小题，每小题6分，共30分）

31.

（1）三（2分）

（2）2:

6:

1（2分）

（3）90（1分）影响（1分）

32.

（1）1（1分）1.6（1分）

（2）H2O2%=5%（2分）（3）CuSO4%=7.8%（2分）

33.

（1）除去空气中的二氧化碳（2分）

（2）偏大（1分）偏小（1分）

（3）Na2CO3%=88.3%（2分）

34.

（1）9.8（2分）

（2）H2SO4、MgSO4（2分）

（3）H2SO4%=14%（2分）

35.

（1）16克（2分）

（2）FeCl3%=4.1%（2分）（3）41.465克（2分）