华东师大版春秋版九年级第一学期第一次月考科学试题B卷.docx

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华东师大版春秋版九年级第一学期第一次月考科学试题B卷

华东师大版2020年（春秋版）九年级第一学期第一次月考科学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题

1.碳铵（NH4HCO3）是一种用的化学肥料，下到关于碳铵说法错误的是（）

A．属于盐类物质

B．工业上常用NH3、H2O和CO2反应制得

C．属于复合肥料

D．能促进农作物的茎叶生长茂盛

2.2020年杭州亚运会就要召开，作为东道主的我们应提倡“绿色亚运”。

为响应这一主题，下列建议，不可取的是（）

A．购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱

B．提倡使用一次性木筷

C．提倡绿色出行，减少私家车使用

D．生活垃圾分类收集、分类处理

3.下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）

A．

向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

B．

向一定浓度的H2SO4溶液中加水稀释

C．

向一定质量的锌粒中加入稀盐酸

D．

向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体

4.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法正确的是

A．稀盐酸能与锌铁铜等许多金属反应

B．稀盐酸常用于去除金属锈蚀及水垢

C．浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象

D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的是盐酸

5.下列解释科学的是（）

A．在溶洞中，当溶有Ca（HCO3）2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石

B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故

C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是种非常完善的防污设施

D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2

6.对下列物质的俗称，理解错误的是（）

A．干冰不是冰

B．纯碱不是碱

C．水银不是银

D．醋酸不是酸

7.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下:

温度℃

使用的溶质

使用的溶剂

观察到的实验结果

碘2g

酒精10g

全部溶解

碘2g

水10g

部分溶解

从上表中分析，可以得出的结论是（）

A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关

B．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关

C．物质溶解性的大小与温度有关

D．物质溶解性的大小与溶质的质量有关

8.实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。

下图实验操作中正确的是（）

A．

B．

C．

D．

9.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。

根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（）

A．白酒

B．碳酸钠溶液

C．食醋

D．烧碱溶液

10.下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．干冰易升华

B．浓盐酸易挥发

C．氢气可燃烧

D．氢氧化钠固体易潮解

11.下列烧杯中盛装的溶液属于酸溶液的是（）

A．A

B．B

C．C

D．D

12.区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）

A．紫色石蕊试液

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液

13.电闪雷鸣的雨天。

空气中发生的雷电固氮反应如下：

①N2+O2═2NO②2NO+O2═2NO2③3NO2+H2O═2HNO3+NO。

有关判断正确的是（）

A．NO气体由一个N原子和一个0原子构成

B．HNO3属于常见的酸

C．这些化合物中N元素化合价最高为+4价

D．反应③属于化合反应

14.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）

选项

性质

用途

氢氧化钙呈碱性

改良酸性土壤

浓硫酸具有脱水性

干燥氧气

稀盐酸能与某些金属氧化物反应

除铁锈

氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应

吸收二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

15.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。

测得反应前后物质的质量如下表：

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

反应前质量/g

4.6

反应后质量/g

4.4

5.4

下列判断正确的是（）

A．表中m的值无法确定

B．增加氧气的量可以减少X的生成

C．X可能是该反应的催化剂

D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素

二、填空题

16.某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。

（1）实验一：

如图1所示（此实验中铁片不纯）。

经过一段时间后，A试管内的铁片先生锈。

该实验说明铁生锈和_____因素有关；

（2）实验二：

如图2所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A铁片出现了锈斑。

这说明铁生锈还和_____有关。

（3）根据金属锈蚀的条件，请写出生活中防止菜刀生锈的措施：

_____。

17.90年代我国的硫酸产量已达到l600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。

工业生产硫酸的主要流程为：

①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3

请回答相关问题：

（1）SO2是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质。

生产中会有部分SO2随尾气排入大气，造成环境污染。

有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出此反应的化学方程式________；

（2）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是_____________；

（3）将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：

C12+SO2+2H2O=________________+2HCl。

18.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是______

（2）如果蔗糖（C12H22O11）完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_____

19.如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）；

（2）溶液变为红色的孔穴有________（填孔穴序号，下同）；

（3）作为空白对照实验的孔穴是________；

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

________。

20.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；

A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________

（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________

A. H2SO4 B.BaCl2 C. CuSO4 D. Na2CO3

21.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络。

请回答下列问题：

（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式_____。

（2）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，写出发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。

（3）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是_____。

A．滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4

B．滤渣中只含有Fe

C．滤液中一定含有ZnSO4

D．滤渣中一定含有Zn和Fe

22.现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液,向该混合溶液中滴入X溶液,产生沉淀的质量与加入X溶液质量的关系图象有如下3种可能：

请回答：

（1）若X为Na2SO4,则对应的图象应为______（填标号），所发生的反应的化学方程式为________。

（2）若X为Na2CO3,则对应的图象应为________（填标号）。

23.氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

氯化铵

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

（1）0.9%的生理盐水是医疗上常用的药剂，其溶质为________；

（2）60℃时，向两个分别盛有50g氯化钠和氯化铵的烧杯中各加入100g的水，充分溶解后结果如图所示，则甲烧杯内溶液的溶质质量分数为多少?

___（结果保留0.1%）

（3）若采用一种操作方法，将上述另一种不饱和的溶液变为饱和。

则下列说法正确的是?

_____

A溶液质量可能不变

B溶液中溶质的质量一定增加

C溶液中溶质的质量分数一定增大

D可采用降低温度或增加溶质的方法

24.A与B有如下的反应：

A+B→C+D

（1）若C为厨房内常用的调味品，A是人体胃液的主要成分，可帮助消化，则A是___；若A、 B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH___7（填<、>或=）；

（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且俗名叫苛性钠；B与CO2反应也能生成C；则A是____，C的用途是___（只写一种）。

25.装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。

合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。

下表是一些金属熔点的数据。

金属

铜

锌

锡

铅

铋

镉

熔点/℃

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

（1））铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是_______________的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为___________________。

（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（_______）

A．20-40℃

B．60-80℃

C．230-250℃

D．300-320℃

26.2017年8月9日，波音737配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山举行。

大飞机离我们越来越近了。

金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。

（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有_____性。

（2）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？

_____。

（3）小科用放置很久铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。

反应开始到t1之前，没有氢气产生的原因是_____；

（4）若生成0.3克氢气，则铝箔中含有铝_____克。

三、探究题

27.小金利用下图装置对相关问题展开探究。

实验步骤及现象：

①按图连接仪器，检查装置气密性。

将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。

②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。

③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，观察现象。

请回答：

（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按②实验操作时不会出现浑浊现象，因为___.

（2）步骤③中C装置可能出现的实验现象是____：

反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是___（填化学式）。

28.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）剑蝴设计的实验方案：

向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。

（2）小柯将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___。

（3）小柯在

（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

提出问题：

铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

查阅文献：

铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

提出合理假设：

假设a：

该灰黑色沉淀可能含有________________；

假设b：

该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：

该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

设计并完成实验：

取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号

实验操作

实验现象

①

加入适量稀盐酸

有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液

②

加入适量蒸馏水

固体部分溶解

③

加入适量无水乙醇

固体部分溶解

得出结论：

由实验①可判断假设c____________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________________。

（4）你认为

（1）中剑蝴的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？

请说明理由：

_________________________________。

29.实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：

（练习质疑）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。

①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。

（研究讨论）上述反应为什么能够发生？

是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH，②中有，③中有，④中有。

（构建网络）按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。

在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。

现有Ca2+、SO42、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

（拓展运用）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。

如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵

30.小明同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？

（猜想与假设）①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物

②全部变质，固体是Na2CO3

（查阅资料）①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀现象出现；

②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。

（进行实验）

步骤

实验操作

实验现象

取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解

固体全部溶解

取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

取__________于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液

产生红褐色絮状沉淀

（解释与结论）

（1）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__________

（2）请将步骤3实验操作补充完整；__________

（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。

（交流评价）小明同学认为步骤3中的FeCl3溶液可以改用其他药品。

请你写出一种，并说明理由：

__________

31.科学兴趣小组同学经查阅资料可知“1体积水大约能溶解1体积CO2”，他们决定对此性质进行探究，于是把多瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，如图所示，观察到只有少量水压入瓶中。

请回答：

（1）收集二氧化碳气体一般采用向上排空气法，其原因是______。

（2）为了进一步探究上述现象产生的原因，他们采用排空气法和排油法（CO2气体不能溶于油中）各收集满2瓶CO2气体，重复上述实验，在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据如下：

气体样本

收集方法

向上排空气法

排油法

2小时压入的水量

13.7%

15.0%

15.3%

15.1%

24小时压入的水量

35.7%

56.3%

94.2%

93.6%

针对表格数据，请分析同学们“观察到只有少量水压入瓶中”这一实验现象的原因可能是______。

（3）同学们用实验室制取CO2气体的方法，共收集了550毫升的CO2气体，已知CO2气体密度约为2克/升，则实验时至少消耗碳酸钙质量为多少克？

_____

四、简答题

32.某生产化肥碳酸氢铵的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：

宇宙牌化肥

国际首创

主要成分

碳酸氢铵

含氮量全球化肥之首

27.1%

净重

50kg/袋

“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品

（1）写出组成碳酸氢铵物质的二种离子的符号。

________，________。

（2）小周同学通过计算发现该广告是虚假广告。

请你写出小周的计算过程和判断依据。

________

（3）小周认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为10.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？

________（精确到0.1%）

33.将密度分别为ρ1和ρ2的甲乙两个实心小球，同时放入足量的水中，己知水的密度为ρ水，ρ1>ρ水>ρ2 ，则：

（1）若甲，乙两球体积相同，甲乙两球受到的浮力之比为________；

（2）若甲，乙两球质量相同，甲乙两球受到的浮力之比为________；

（3）现将甲乙两球同时浸没在水中，通过分析说明放手后甲球下沉，乙球上浮._____

参考答案

一、选择题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

三、探究题

1、

2、

3、

4、

5、

四、简答题

1、

2、

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