写出下列反应的离子方程式.docx

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写出下列反应的离子方程式

写出下列反应的离子方程式

1.氧化亚铁与盐酸反应

2.氧化铁与盐酸反应

3.四氧化三铁与盐酸反应

4.氧化亚铁与硝酸反应

5.氧化铁与硝酸反应

6.四氧化三铁与硝酸反应

7.氧化亚铁与氢碘酸反应

8.氧化铁与氢碘酸反应

9.四氧化三铁与氢碘酸反应

写出下列反应的离子方程式

1.氢氧化亚铁与盐酸反应

2.氢氧化铁与盐酸反应

3.氢氧化亚铁与硝酸反应

4.氢氧化铁与硝酸反应

5.氢氧化亚铁与氢碘酸反应

6.氢氧化铁与氢碘酸反应

7.氢氧化亚铁转化为氢氧化铁

写出下列反应的离子方程式

1.Fe"与铁反应

2.Fe"与铜反应

3.Fe"氧化I'

4.Fe"氧化SO：

5.Fe"氧化SO广

6.FJ氧化（少量）

7.Fe"氧化旷（足量）

8.Fe"与硫亂化钾溶液反应

写出下列反应的化学方程式

1.铜在氯气中燃烧

2.铜与硫反应

3.铜在空气中生成铜绿

4.铜与浓硫酸反应

5.铜与浓硝酸反应

6.铜与稀硝酸反应

7.稀硫酸加入铜并通入氧气

8.稀硫酸加入铜和双氧水

写出下列反应的化学方程式

1.铜与氯化铁溶液反应

2.铜与硝酸银溶液反应

3.氧化铜与盐酸反应

4.氧化亚铜与硫酸反应

5.氢氧化铜与硝酸反应

6.碳酸铜与盐酸反应

7.硫化氢通入硫酸铜溶液中

写出下列反应的离子方程式

1.铜与氯化铁溶液反应

2.铜与硝酸银溶液反应

3.氧化铜与盐酸反应

4.氧化亚铜与硫酸反应

5.氢氧化铜与硝酸反应

6.碳酸铜与盐酸反应

7.硫化氢通入硫酸铜溶液中

写出下列反应的化学方程式

1.高炉炼铁

2.湿法炼铜

3.铝的冶炼原理

4.电解冶炼镁

5.电解饱和食盐水

6.粗硅制备

7.水煤气制备

8.漂白粉的制备

写出氯气与下列物质反应的化学方程式

1.铁

2.铜

3.磷

4.氢气

5.水

6.氢氧化钠溶液

7.与SO：

和水

8.亚硫酸钠溶液

9.氯化亚铁溶液

写出氯气与下列液体或溶液反应的离子方程式

1.水

2.氢氧化钠溶液

3.氢氧化钙溶液

4.硫化钠溶液

5.亚硫酸钠溶液

6.碘化钾溶液

7.氯化亚铁溶液

8.浪化钠溶液

9.亚硫酸溶液

10.氢硫酸溶液

写出氯气与下列液体或溶液反应的化学方程式

1.水

2.氢氧化钠溶液

3.氢氧化钙溶液

4.硫化钠溶液

5.亚硫酸钠溶液

6.碘化钾溶液

7.氯化亚铁溶液

8.浪化钠溶液

9.亚硫酸溶液

10.氢硫酸溶液

写出下列反应的离子方程式

1.氯气实验室制备

2.氯气工业装备

3.浪水加入碘化钠溶液

4.少量氯气通入漠化亚铁溶液中

5.少量氯气通入碘化亚铁溶液中

6.足量氯气通入浪化亚铁溶液中

7.足量氯气通入碘化亚铁溶液中

8.氯气与浪化亚铁以物质的1:

1:

1反应

9.氯气与碘化亚铁以物质的＞1:

1反应

写出下列反应的化学方程式

1.氯气与硫化氢

2.浪单质与铁

3.浪单质与碘化氢

4.浪水与碘化钠

5.碘单质与铁

6.浪水与氯化亚铁

7.浪水与氢氧化钠溶液

8.碘单质与铁

9.氯气把碘水氧化成碘酸

1.so：

与氧气

2.SO：

通入氯水中

3.SO：

与氢氧化钠溶液反应

4.少量SO：

与氢氧化钙溶液反应

5.足量SO：

与氢氧化钙溶液反应

6.SO：

与HcS反应

7.浓硫酸与铜反应

8.浓硫酸与碳反应

9.浓硫酸与硫反应

写出下列溶液中的反应的离子方程式

1.SO：

还原氯气

2.SO：

还原浪单质

3.SO：

还原氯化铁溶液

4・SO：

还原双氧水

5.SO：

还原硝酸根离子

6.SO：

还原酸性高钮酸钾溶液

7.酸性条件下次氯酸根离子氧化SO：

8.少1：

SO二通入次氯化钙溶液中

9.足量:

SO：

通入次氯化钙溶液中

1.H:

S充分燃烧

2.H：

：

S不充分燃烧

3.H：

S通入硫酸铜溶液中

4.H：

S通入氯水中

5.H：

S通入双氧水中

6.H:

S通入硝酸中

7.H：

S通入氯化铁溶液

8.H’S通入酸性高钮酸钾溶液中

写出下列反应的化学方程式

1.亚硫酸钠与浓硫酸加热制SO：

2.硫化亚铁与稀硫酸反应制H：

S

3.工业制硫酸：

沸腾炉

•接触室

•吸收塔

4.工业合成氨：

5.工业制硝酸:

1.氮气与氧气反应

2.氮气与氢气反应

3.氮气与镁反应

4.氮化镁与水反应

5.氨与催化氧化

6.氨与盐酸

7.氨通入氯化铝溶液中

8.催化条件下氨还原NO

9.催化条件下氨还原NO：

10.加热条件下氨还原Cu0

写出下列反应的化学方程式

1.NO与氧气

2.NO：

与水反应

3.催化条件下N0氧化CO

4.催化条件下NO：

氧化CO

5.NO：

与NaOH溶液反应

6.NO和NO：

与NaOH溶液反应

7.NO：

使湿润的淀粉KI试纸变蓝

8.N0、0：

和水反应

9.N0：

、0：

和水反应

1.铜与浓硝酸

2.铜与稀硝酸

3.铁与少量稀硝酸

4.铁与足量稀硝酸

5.碳与浓硝酸

6.硫与浓硝酸

7.硝酸见光分解

8.硝酸与氢氧化铁

写出下列反应的化学方程式

1.硝酸氧化硫化钠

2.硝酸氧化亚硫酸钠

3.硝酸氧化碘化钠

4.硝酸氧化碘化氢

5.硝酸氧化浪化钠

6.硝酸氧化氯化亚铁

7.硝酸氧化氧化亚铁

8.硝酸氧化氢氧化亚铁

写出下列反应的离子方程式

1.硫化亚铁与稀硫酸反应制H:

S

2.NO的实验室制备

3.NO：

的实验室制备

4.NO：

与N&OH溶液反应

5.NO和NO：

与NaOH溶液反应

6.氨通入氯化铝溶液中

7.铁与少量稀硝酸

8.铁与足量稀硝酸

写出下列反应的离子方程式

1.硝酸氧化硫化钠

2.硝酸氧化亚硫酸钠

3.硝酸氧化碘化钠

4.硝酸氧化碘化氢

5.硝酸氧化浪化钠

6.硝酸氧化氯化亚铁

7.硝酸氧化氧化亚铁

8.硝酸氧化氢氧化亚铁

1.碳在氧气中充分燃烧

2.碳与CO：

反应

3.碳与水蒸气反应

4.碳与二氧化硅反应

5.碳还原氧化铜

6.碳与浓硫酸反应

7.碳与浓硝酸反应

写出下列反应的化学方程式

1.CO在氧气中燃烧

2.CO还原氧化铁

3.CO还原氧化铜

4.CO：

与镁反应

5.Si与氢氧化钠溶液反应

6.Si0：

与氢氧化钠溶液反应

7.Si0：

与氢氟酸反应

8.高温下Si0=与碳酸钠反应

9.高温下Si0：

与碳酸钙反应

1.少量co：

与氢氧化钙溶液反应

2.少量CO：

与次氯酸钙溶液反应

3.少量CO：

与硅酸钠溶液反应

4.少量CO：

与偏铝酸钠溶液反应

5.少量CO：

与苯酚钠溶液反应

6.足量CO：

与氢氧化钙溶液反应

7.足量CO：

与次氯酸钙溶液反应

8.足量CO：

与硅酸钠溶液反应

9.足量C0=与偏铝酸钠溶液反应

10.足量CO：

与苯酚钠溶液反应

写出下列反应的离子方程式

1.少量CO：

与氢氧化钙溶液反应

2.少量CO：

与次氯酸钙溶液反应

3.少量CO：

与硅酸钠溶液反应

4.少量CO：

与偏铝酸钠溶液反应

5.少1：

CO：

与苯酚钠溶液反应

6.足量CO：

与氢氧化钙溶液反应

7.足量C0=与次氯酸钙溶液反应

8.足量CO：

与硅酸钠溶液反应

9.足量CO：

与偏铝酸钠溶液反应

10.足量CO’与苯酚钠溶液反应

1.少量co：

与氢氧化钠溶液反应

2.足量CO：

与氢氧化钠溶液反应

3.Si与氢氧化钠溶液反应

4.Si0：

与氢氧化钠溶液反应

5.硅酸钠溶液中滴入盐酸

6.碳酸钙与盐酸反应

7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液

8.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液

9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液

10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液

写出下列反应的离子方程式

1.少量C0：

与氢氧化钠溶液反应

2.足1：

C0：

与氢氧化钠溶液反应

3.Si与氢氧化钠溶液反应

4.Si0：

与氢氧化钠溶液反应

5.硅酸钠溶液中滴入盐酸

6.碳酸钙与盐酸反应

7.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液

8.碳酸氢钠与足量量氢氧化钙溶液

9.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液

10.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液