c（NH）＋c（H＋）＝2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），故c（NH）＝2c（C2O）＋c（HC2O），D项正确。
4．（2018·江西红色七校联考）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
解析：
选C 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须再用标准盐酸润洗滴定管，否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释，导致测定结果偏大，A项不符合题意；用蒸馏水洗后的锥形瓶，若再用待测液润洗，则会使锥形瓶中待测液的量增大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定，对实验结果无影响，C项符合题意；用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，可能还未达到滴定终点，D项不符合题意。
5．（2018·唐山统考）不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性
B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．温度为T℃时，0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝11
D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
解析：
选D 由题给图像可知，d点c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－6mol·L－1，溶液pH＝6，呈中性，A项正确；25℃时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH＝7，由电荷守恒得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），因为c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（CH3COO－），B项正确；温度为T℃时，由d点知KW＝1×10－12,0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝＝1×10－11mol·L－1，Ba（OH）2溶液的pH＝11，C项正确；a点对应的稀硫酸中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，c（OH－）＝1×10－8mol·L－1，水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－8mol·L－1，水的电离受到抑制，c点对应的CH3COONa溶液中水的电离得到促进，水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－6mol·L－1，D项错误。
6．（2018·北京西城区期中）常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1
B．溶液中由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
解析：
选D 常温下pH＝2的盐酸中，c（H＋）＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c（NH3·H2O）>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
7．（2018·佛山质检）若向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．c点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
B．若b点混合溶液显酸性，则2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
C．混合溶液中水的电离程度：
b>c>d
D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
解析：
选B c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－），B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，D项错误。
8．（2018·黄陵中学第一次质检）下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大
B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8
C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl
D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7
解析：
选A 稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c（H＋）减小，溶液的pH增大，A正确。
pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。
盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3·H2O，C错误。
室温时pH＝3的硫酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于H2SO4完全电离，而NH3·H2O部分电离，则有c（NH3·H2O）>c（H2SO4）＝5×10－4mol·L－1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH>7，D错误。
9．（2018·深圳一模）25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Ka（HA）＝10－6
B．b点时，c（B＋）＝c（A－）＝c（OH－）
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
解析：
选C 由题图可知，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c（H＋）＝10－3mol·L－1，c（HA）≈0.1mol·L－1，故HA的电离常数Ka（HA）＝＝＝10－5，A错误。
b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c（H＋）＝c（OH－）；据电荷守恒推知c（B＋）＝c（A－），则溶液中离子浓度为c（B＋）＝c（A－）>c（H＋）＝c（OH－），B错误。
c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则＝减小，C正确。
a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c（BA）逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。
10．（2018·贵州七校联考）下列说法不正确的是（ ）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②
解析：
选C 碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；（NH4）2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，（NH4）2SO4溶液中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。
11．（2018·郑州二测）25℃
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