高考化学总复习 水的电离和溶液的酸碱性.docx

1、高考化学总复习 水的电离和溶液的酸碱性1(2018衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6D向水中加少量的明矾解析：选D加入少量的CH3COONa，CH3COO与H结合为CH3COOH，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH)c(H)，溶液呈碱性，A项不符合题意；加入少量的NaHSO4，其电离出H，c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，B项不符合题意；加热水至100 ，水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，C项不符合题意；加少量的明矾，Al3与水电离出的OH结合为A

2、l(OH)3，c(OH)减小，水电离平衡正向移动，c(H)c(OH)，溶液呈酸性，D项符合题意。2下列说法正确的是()A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D50 时，pH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1解析：选AA项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进

3、的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH4的醋酸中，c(H)104 molL1。3常温下，已知电离常数：Kb(NH3H2O)1.8105；Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105。下列说法正确的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)解析：选DKb(NH3H2O)、Ka2(H2C2O4)不相

4、等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。7(2018佛山质检)若向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()Ac点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B若b点混合溶液显酸性，则2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)C混

5、合溶液中水的电离程度：bcdD由图可知，该反应的中和热先增大后减小解析：选Bc点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，D项错误。8(2018黄陵中学第一次质检)下

6、列叙述正确的是()A稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大BpH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8C盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4ClD室温时pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7解析：选A稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH发生水

7、解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3H2O，C错误。室温时pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水c(OH)1103 molL1，由于H2SO4完全电离，而NH3H2O部分电离，则有c(NH3H2O)c(H2SO4)5104 molL1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH7，D错误。9(2018深圳一模)25 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA

8、)106Bb点时，c(B)c(A)c(OH)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大解析：选C由题图可知，0.1 molL1HA溶液的pH3,0.1 molL1BOH溶液的pH11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；VaVb50 mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb0时，HA溶液的pH3，此时c(H)103 molL1，c(HA)0.1 molL1，故HA的电离常数Ka(HA)105，A错误。b点时溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒推知c(B)c(A)，则溶液中离子浓度为c(B)c(A)c(H)c(O

9、H)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则减小，C正确。ab过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；bc过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。10(2018贵州七校联考)下列说法不正确的是()A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acbB常温下，浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为C常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液

10、可能为中性，也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液，pH的顺序为解析：选C碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4溶液中H较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。11(2018郑州二测)25