第一节化学实验基本方法全部教案DOC.docx
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第一节化学实验基本方法全部教案DOC
第一节化学实验基本方法（第一课时）
【教学目标】
知识与技能：
能识别化学品安全使用标识；了解实验室一般事故的预防和意外事故的紧急处理方法。
过程与方法：
通过复习初中已学实验知识、讨论实际问题、资料展示等，培养学生的安全实验意识；培养学生归类总结的学习方法。
情感态度价值观：
1、树立安全意识，初步养成节约实验药品，爱护实验药品和仪器，保持仪器干净和实验台面的整洁良好实验习惯。
2、树立严谨的科学态度。
【教学重点】树立安全意识，严格规范实验行为，培养学生良好的实验习惯。
【教学难点】常见安全事故的处理方法。
【教学方法】整理回顾、归类总结。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课堂导入
实验室规则
介绍危险化学品的标志
【引入】如果有人说“我能轻易将水变成油，请大家一定要相信我”，你们会信吗？
要怎样你们才会相信呢？
【讲述】化学是一门自然科学。
实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，化学理论必须通过实验的检验才能证明是正确的。
【过渡】实验在化学学习中占有重要的地位，那么我们就先来从掌握化学实验基本方法学起吧。
【提问】当你第一次进入实验室，你所要做的第一件事是什么？
【讲述】遵守实验室规则只是我们进入实验室进行安全实验的第一步，实验操作中的安全问题更加关键，有时一个看似很小的失误就会造成一起实验事故，伤人伤己。
要保证实验过程的安全，我们还必须了解化学品安全使用标识、掌握正确的操作方法。
【投影】常用危险化学品的标志。
回答：
不信。
用实验证明。
听讲、领悟。
讨论、回答：
（1）了解实验室规则；
（2）了解实验室的安全措施。
倾听。
观看。
让学生明白实验才是真正的科学权威。
一切从实验出发，尊重事实，重视实验。
让学生明白实验安全的重要性。
了解常用的危险化学品的标志。
复习初中学过的一些药品的性质。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
回顾归纳安全操作
意外事故的处理方法
课堂小结
【板书】一、化学实验安全
1、常见危险化学品的标志
【练习】
1、通过投影随意投出个别标志，让学生识别。
2、酒精、氢氧化钠、浓硫酸各应该贴什么标签？
【思考与交流】
根据你做实验和探究活动的经验，想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。
将注意事项写在不同的卡片上，与小组同学讨论，并归类总结。
【板书】2、实验中的安全操作
【过渡】实验中有时也会因为某些原因带来一些“小麻烦”，一旦造成事故了，我们能否很好的解决呢？
这需要我们首先应该沉着应对，最重要的是知道意外事故的处理方法。
【思考与交流】
选择使你留下深刻印象的事故作为例子，分析引发安全事故的主要原因，并指出该如何应对。
【板书】3、实验中意外事故的处理
【过渡】为避免因失误而导致的实验事故，我们必须掌握正确的实验操作方法。
【板书】4、正确的实验操作方法
【小结】本堂课着重给大家介绍了实验在化学学习中的重要作用以及实验安全的问题。
希望大家在以后的化学学习中能够正视实验的地位，严格遵守实验细
则，顺利完成每一个实验。
思考、回答。
归纳、总结、交流：
1、实验室药品的取用
2、酒精灯的使用
3、加热操作（防止暴沸）
4、仪器连接
5、实验操作顺序（防止倒吸）
6、气体验纯（防止爆炸）
学生交流:
1、灭火
2、眼睛的化学灼伤
3、浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
（1）实验桌上
（2）皮肤或衣物上
学生归纳总结正确的实验操作方法：
1、药品的取用（药品的存放、药品取用的总原则、固体药品的取用、液体药品的取用）
2、连接仪器装置及装置气密性检查
3、加热（固体、液体）
4、过滤（一贴、二低、三靠）
5、蒸发
培养学生归纳总结的能力，树立安全意识。
回忆复习实验安全知识,知道意外事故的紧急处理方法。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【作业】复习初中所学的溶解、过滤、蒸发操作，并在实验预习报告本上写出操作要领和注意事项。
板书设计
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、常见危险化学品的标志
2、实验中的安全操作（实验室药品的取用、酒精灯的使用、加热操作、仪器连接、实验操作顺序、气体验纯）
3、实验中意外事故的处理
（1）灭火
（2）眼睛的化学灼伤
（3）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
※4、正确的实验操作方法
A.仪器的正确使用（可加热的仪器、天平、酒精灯）
B.正确的基本操作
（1）药品的取用（药品的存放、药品取用的总原则、固体药品的取用、液体药品的取用）
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
（3）加热（固体、液体）
（4）过滤（一贴、二低、三靠）
（5）蒸发
课后练习：
1、化学实验中必须安全操作，下列操作或事故处理方法正确的是：
A.点燃易燃气体之前，必须检验气体的纯度。
B.给酒精灯添加酒精时最好加满。
C.只要着火，就应立即用水扑灭。
D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
E.如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，先用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
2、如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用溶液（或）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
若不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的冲洗，再用3%~5%的冲洗。
如果是碱沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上硼酸溶液。
A.仪器的正确使用
1、用于加热的仪器有，可以用于直接加热的仪器有。
2、托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到。
称量时先称量物和砝码的位置为。
称量物不能直接放在托盘上，应在两边托盘中各放一张相同的纸，潮湿的或具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量。
砝码用夹取。
添加砝码时，先加
砝码，后加的砝码。
称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
3、酒精灯的使用要注意“三不”。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也应少于
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。
B.正确的基本操作
1、按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取固体以,液体
以为宜。
多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
2、任何药品不能手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、粉末状及小粒状药品：
用，块状及条状药品：
用夹取。
4、液体药品的取用：
取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。
标签应.倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
滴入试剂时，滴管要保持。
5、装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
6、加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
7、过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有。
8、蒸发
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：
。
（2）当液体（或出现较多量固体）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
9、洗涤：
废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中,玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
试管洗涤干净后，要晾干
课后练习答案
1、化学实验中必须安全操作，下列操作或事故处理方法正确的是：
A.点燃易燃气体之前，必须检验气体的纯度。
B.给酒精灯添加酒精时最好加满。
C.只要着火，就应立即用水扑灭。
D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
E.如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，先用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
2、如果酸（或碱）流到实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。
若不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果是碱沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
练习2：
正确的实验操作方法
A.仪器的正确使用
1、用于加热的仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶，可以用于直接加热的仪器有试管、蒸发皿。
2、托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
称量时先调整零点,称量物和砝码的位置为左物右码。
称量物不能直接放在托盘上，应在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，潮湿的或具有腐蚀性的药品放在玻璃器皿中称量。
砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
※3、酒精灯的使用要注意“三不”。
酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
B.正确的基本操作
1、按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
2、任何药品不能手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽，块状及条状药品：
用镊子夹取。
4、液体药品的取用：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心.倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
5、装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
※6、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
7、过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
承接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损。
8、蒸发
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
9、洗涤：
废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中,玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干
第一节化学实验基本方法（第二课时）
【教学目标】
知识与技能：
1、初步了解混合物分离提纯的一般方法及原理，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2、初步学会SO42-离子的检验方法。
过程与方法：
1、通过离子检验与离子除杂试剂的讨论，初步体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2、通过混合物分离方法的教学，使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
3、通过对混合物分离和提纯一般方法的归纳总结，体会从特殊到一般，再到特殊的科学学习方法。
情感态度价值观：
1、通过讨论混合物的分离方法和杂质的含义，学会辨证地看问题。
2、体验课堂或实验中的相互合作，学会与他人的合作学习，培养团队精神。
3、通过对混合物分离与提纯的一般方法的实验探索，激发学习兴趣，感受利用实验手段解决实际问题的成功感。
【教学重点】常见混合物的分离方法、离子的检验。
【教学难点】离子检验的原理以及分离与提纯过程的简单设计。
【教学方法】实验探究。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
课堂导入
引入物质的分离
【提问】给你一个香蕉，你如何吃？
【追问】为何要去皮？
【讲述】对了，去掉暂时不需要的杂质，剩下所需的物质就是物质的提纯，将杂质或含有多种混合物分开的过程就是混合物的分离过程。
【板书】二、混合物的分离和提纯
【设问】化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？
你怎样看待这个问题？
能举出例子吗？
【讲述】可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。
化学中除杂，主要是因为杂质的存在
会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒
回答：
去皮。
回答：
皮不能吃。
倾听。
讨论、交流：
不是。
只是暂时不需要，或在此无用。
如：
水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。
从生活实例引入，激发学生兴趣。
培养学生辨证看待事物。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
粗盐提纯
等等。
【设问】你知道淘金吗？
千淘万漉虽辛苦，吹遍狂沙始见金——淘金过程。
【讲解】金的密度很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。
在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。
这也是最简单的利用物质物理性质不同进行分离的方法。
【提问】铁屑和沙子如何分离。
【过渡】食盐的主要成分是什么？
它一般从哪里来的？
【追问】海水晾干后就是我们平常吃的食盐吗？
【阅读】阅读课本实验1—1粗盐的提纯。
【投影】
（1）粗盐中常含有哪些杂质？
可以利用什么性质除去？
（2）图1—2，过滤操作应注意哪些要点？
（3）分别指出图1—2和图1—3中玻璃棒的作用。
（4）酒精灯使用时要注意哪些问题？
（5）保留实验提纯得到的食盐。
【讲解】
1、过滤操作中的“一贴二低三靠”。
2、过滤和蒸发过程中玻璃棒的作用。
3、酒精灯的使用规范。
【板书】1、过滤
2、蒸发
【思考】
1、你认为上述操作得到的是比较纯的NaCl吗？
2、操作过程使用了溶解、过滤
听讲。
回答：
用磁铁。
回答：
NaCl.从海水中来。
回答：
不是。
做实验、思考并完成实验报告。
听讲。
讨论、回答：
不一定。
除去了不溶于水的杂质。
但可溶性杂质并没有除去。
让学生明白混合物的分离就是利用混合物中各种物质的不同性质。
通过事先设计好的实验注意问题和实验报告增强学生在实验中的目的性。
对实验提纯的深入探讨，引发学生的探索欲望。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
SO42-检验方案设计
和蒸发，只能除去什么物质？
可能还有什么杂质没有除去？
【讲解】由于在粗盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
所以蒸发所得的固体中阴离子除了Cl-外还有较多的SO42-。
【讨论】如何检验SO42-的存在？
提出自己的设计方案？
【投影】
课本P7资料卡片以及提示。
【讨论】
1、不加试剂直接观察行吗？
为什么？
2、应加入什么试剂？
有何现象？
3、加入的Ba2+还能与什么产生白色沉淀？
4、如何防止CO32-的干扰？
5、加入的Cl-还能与什么离子产生不溶于酸的白色沉淀？
6、如何防止Ag+的干扰，在操作上应该如何做？
7、请一位同学来总结SO42-的检验方法。
【板书】物质的检验
1、SO42-的检验方法
先将溶液用HCl酸化，没有沉淀和气泡后再滴入BaCl2溶液。
2、一般物质的检验过程包括：
取样、现象、结论。
【思考与交流】
课本P7思考与交流
【提问】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑哪些问题？
学生讨论并提出方案。
回答：
不行。
因硫酸盐溶液也是无色透明的。
回答：
可溶性钡盐，如BaCl2产生白色沉淀。
回答：
CO32-。
回答：
加入强酸溶液。
回答：
Ag+。
回答：
先将溶液用HCl酸化，没有沉淀和气泡后再滴入BaCl2溶液。
也可先滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl,无气泡产生且沉淀不消失。
讨论、交流，完成表格。
思考、小结。
培养学生设计实验方案的能力。
思考SO42-检验的原理和操作要领，深入了解每个步骤的作用，每种试剂的用途。
培养学生的探究意识。
培养学生归纳总结能力。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】除杂注意事项：
试剂用量、试剂先后顺序、试剂过量后的处理。
【作业】
板书设计
第一节化学实验基本方法（第二课时）
二、混合物的分离和提纯
1、过滤
2、蒸发
物质的检验
1、SO42-的检验方法
先将溶液用HCl酸化，没有沉淀和气泡后再滴入BaCl2溶液。
2、一般物质的检验过程包括：
取样、现象、结论。
强调：
除杂注意事项：
试剂用量、试剂先后顺序、试剂过量后的处理。
附录：
粗盐提纯的实验报告：
实验名称：
实验目的：
实验药品与仪器：
实验操作步骤
实验现象
（1）溶解
注意：
（2）过滤
注意：
（3）蒸发
注意：
实验结果处理
思考：
（1）粗盐中常含有哪些杂质？
可以利用什么性质除去？
（2）在进行溶解操作时，要注意哪些问题？
（3）图1—2，过滤操作应注意哪些要点？
（4）在对过滤后的溶液蒸发时，要注意什么？
（5）该实验一共几次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
（6）酒精灯使用时要注意哪些问题？
附：
课堂活动评价表：
学习方式
学习内容
评价主体
评价的内容
评价方式
评价的结果
实验操作练习环节
粗盐提纯实验
教师评价
（由教师填写）
1．实验前实验报告册各项目的预习情况
等级评价：
好
较好一般较差
2．实验过程中听教师讲解的专注情况
3．溶解、过滤、蒸发操作规范程度
4、实验过程中的行为习惯（认真、严谨、整洁）
5、实验后实验报告册的填写
实验方案探究环节
1．SO42-离子的检验方法设计
2．盐水中杂质离子除去试剂的选择及顺序设计
小组评价
1．组内哪些同学对初中酸碱盐溶液中的复分解反应知识掌握较清晰、扎实？
哪些同学这方面基础较为薄弱？
描述性评价
2．组内哪些同学认真参与方案设计，聆听他人意见或积极表述自己观点？
是否有同学置身于小组活动之外？
3．活动中哪些同学提出了建设性意见？
分别有哪些有价值的观点？
4．在实验方案的设计过程中，你们对小组合作学习这种学习方式有哪些共识？
课后反馈
1．对自己学习过程的综合反思
2．对自己学习结果的综合反思
自己文字描述
1．这节内容的学习你在知识上的最大收获是什么？
是否同时也发现了自己某方面基础的薄弱？
开放性表述
2．是否体会到什么好的学习方法？
反思自己在学习方法上有无改进之处？
3．通过各种活动中与同学的交互，你对自己的情感、个性或观念上有何认识？
第一节化学实验基本方法（第三课时）
【教学目标】
知识与技能：
初步了解混合物分离提纯的一般方法及原理，初步学会蒸馏、萃取等分离方法。
过程与方法：
1、通过混合物分离方法的教学，使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
2、通过对混合物分离和提纯一般方法的归纳总结，体会从特殊到一般，再到特殊的科学学习方法。
情感态度价值观：
1、体验课堂或实验中的相互合作，学会与他人的合作学习，培养团队精神。
2、通过对混合物分离与提纯的一般方法的实验探索，激发学习兴趣，感受利用实验手段解决实际问题的成功感。
【教学重点】常见混合物的分离方法。
【教学难点】蒸馏操作中装置的连接、冷凝管的使用、萃取的操作。
【教学方法】实验法、讲解法。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
讨论Cl-的检验
【引入】大家知道海水是咸的，但是在海上下的雨是咸的还是淡的？
为什么？
【讲解】自然界的下雨过程其实就是水的蒸发和凝结过程，是一个混合物的分离和提纯过程。
但由于该过程是在自然条件下发生，所以下雨的雨水里面还含有很多的杂质。
在实验室中有时为了分离或除去溶液中杂质就可以使用蒸馏（加热蒸发，冷却凝结）的方法。
【板书】二、混合物的分离和提纯
3、蒸馏：
（1）概念：
利用液态混合物中各组分的沸点不同而进行分离的方法。
（2）适用范围
【过渡】自来水中一般含有什么样的杂质呢？
【追问】联系上节课中硫酸根离子的检验，参考课本P7“一些物质的溶解性”，可以使用什么方
回答：
淡的。
回答：
海水经过蒸发，只有水蒸发了，水中的溶质仍然留在水中，经过冷凝后，就变为淡水。
回答：
Cl-。
回答：
使用可溶性银盐。
从生活中的例子引入，触发学生的兴趣。
从中理解蒸馏的作用和原理。
联系上节课内容，温故知新。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
介绍蒸馏装置并进行实验
法来检验自来水中的氯离子？
为何在检验氯离子时要加入稀硝酸？
【过渡】实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
【提问】那么，如何设计实验证明所得蒸馏水中无氯离子？
整个实验需要几个环节？
【展示】介绍蒸馏装置。
【投影】
1、蒸馏过程中加入的碎瓷片有何作用？
2、冷凝管中的水流向如何？
应从哪进水？
为什么？
3、蒸馏烧瓶中的温度计的水银球的位置应在哪？
4、为什么要弃去开始馏出的部分液体？
5、蒸馏适用于什么物质的分离和提纯？
【指导实验】教师巡视并指导。
【过渡】蒸发可以除去液体得到固体；蒸馏可以除去溶质得到更纯的溶剂；但有些物质进行蒸发或蒸馏时溶质和溶剂会一起蒸发出来，两者不能得到分离。
例如溴水和碘水。
【讲解】修理汽车师傅的手弄得满是机油后，用水很难洗去，他先用汽油洗一下，很快就可以将黑黑的机油洗掉了，你知道其中的原理吗？
【板书】4、萃取
（1）概念：
（2）适用范围：
思考、回答：
先检验自来水中含有Cl-，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有Cl-。
若蒸馏后的水中检验不出Cl-，则说明自来水中的Cl-已通过蒸馏除去。
讨论、交流。
学生实验、并填写实验报告。
听讲、思考。
回答：
机油溶于汽油。
了解实验的目的。
加深对蒸馏装置特点的认识。
从生活实例引入，自然生动。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
萃取实验
小结、归纳
拓展、巩固
【展示】介绍萃取、分液的专用仪器——分液漏斗。
【边讲边实验】
【投影】
1、如何检查分液漏斗是否漏水？
2、分液时为何要将分液漏斗的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔？
3、为何加入萃取剂并用力振荡？
静置又有何作用？
4、为何分液时分液漏斗的下端斜口长的一面要紧贴烧杯的内壁？
5、分液结束后，分液漏斗的上层液体应如何取出？
6、萃取适用于什么类型物质的分离？
7、观察实验，实验现象说明四氯化碳的密度比水的密度大还是小？
8、在水中加入苯，如何判断苯在水的上层还是下层？
【小结】混合物分
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