无机推断题.docx

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无机推断题

无机推断题

[知识体系和复习重点]

《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：

（1）了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

（2）能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。

（3）能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。

[典型题析]

[例1]（2004年高考海南理综第9题）有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是（）

A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3

C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2·6H2O、Na2CO3

[解析]答案选D。

根据实验

（1）可排除A组。

根据实验

（2）可排除B组。

根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。

所以选D。

要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

[例2]A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。

据此判断：

（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。

（2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。

（3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。

[解析]

（1）从图中可发现下列反应关系：

“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。

（2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。

置换反应有如下几种情况：

第一种情况：

金属单质置换出金属单质。

结合铝热反应可获得下列各种可能：

（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。

但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性）。

第二种情况：

非金属单质置换出非金属单质。

结合一些反应实例可获得答案（b）A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；（c）O2、S、H2；（d）F2、O2、H2。

（还可进一步分析：

反应中单质表现了何种性质？

总结出：

氧化性A>B。

）这样，就可进而获得更多答案（e）Cl2、Br2、H2；（f）Cl2、I2、H2；（g）Br2、I2、H2；（h）I2、S、H2；（I）C、H2、O2（制水煤气）；（j）C、Si、O2（工业上制硅）；（k）Br2、S、H2；（l）Cl2、N2、H2；（m）Si、H2、F2。

第三种情况：

金属单质置换出非金属单质。

（n）4）Mg、C、O2。

第四种情况：

非金属单质置换出金属单质。

（o）H2、Cu、O2；（p）H2、Fe、O2；（q）C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）。

答案为：

（1）甲；乙。

（2）单质A可以是金属也可以是非金属。

（3）可以有多组答案（见思路精析）。

[例6]（2004年高考江苏化学试题）：

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A，E，F，Y。

（2）反应⑤的化学方程式为：

。

（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：

。

答案：

（1）H2O；N2；Ag；HCl。

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O。

（3）AgN3。

简析：

抓住题中某一条信息可立即推出G是NH3、Y是HCl、K是AgCl。

再根据G是氨气可逆向推得A是水、D是H2、C是O2、E是N2，正向推出J是NO（跟“反应⑤是工业制X的主要反应之一”相吻合）。

这里要求解题者在推理过程中能够敏捷地抓住题给信息从不同方向作出有用的判断，测试思维的灵活性。

由K是氯化银、Y是盐酸可推出I是硝酸银，进而可得出X是硝酸。

所以H是二氧化氮，F是单质银。

这里主要测试解题者能否在一个全新的问题背景中，运用已掌握的元素化合物基础知识作出判断。

综合以上信息可得知，B物质中含有银、氮两种元素，利用题给数据可计算出B的化学式为AgN3。

这一问难度较高，这是下面三个原因：

第一，这一问是建立在前几问的基础之上的，若答不出前几问，就无法回答这一问；第二，需经过定量计算才能作出判断；第三，“AgN3”是高中化学中没有出现过的一种物质，有的考生想不到或不敢相信自己的计算结果。

【当堂检测】

1.有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②

⑦

⑧

②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

（用化学式表示）。

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。

见右图示转化关系推测：

戊可能为：

（列举合适的一例）。

若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：

。

（3）若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：

A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。

若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。

则反应d中阴极的电极反应式为：

。

若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式：

。

2.下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系（部分反应的反应物和产物未列出）。

Ａ、Ｆ、Ｇ、Ｍ为非金属单质，其中Ａ单质常温下的状态和Ｆ、Ｇ、Ｍ不同。

反应①、②、④、⑤为化工生产中的重要反应，且E、L均为重要的化工产品。

反应①、③、④的类型相同，且反应③中A、H物质的量之比为1∶1。

回答下列问题：

⑴I的电子式为；

⑵反应②的离子方程式为；

⑶反应③的化学方程式为；

⑷举例说明反应⑥的一个用途。

3.下图是一些物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。

C、D、E、K为单质，N为两性化合物。

J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料，且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。

I是由四种元素组成的强碱。

反应③用于检验一种常见的有机官能团，反应⑤、⑥用于工业中生产B。

回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

G、I；

⑵写出反应①、⑦的离子方程式：

①，

⑦；

⑶J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。

反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。

已知反应②中n（F）∶n（E）∶n（J）∶n（SiC）∶n（K）＝1∶2∶4∶1∶3，写出反应②的化学方程式

。

4.下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。

⑴试写出下列指定物质的化学式：

B_________________，F_____________。

⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。

⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________（填写相应反应的序号）。

5.合金A由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中．

试回答：

（1）合金A由哪4种元素的单质组成?

_________、________、________、_________．

（2）写出红棕色气体和红褐色沉淀的化学式、

（3）写出溶液C、沉淀D有关组成的化学式：

C_________、D_________

（4）写出红热固体与浓硝酸反应得化学方程式

（5）写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式：

（只写一个）_______________________________________________．

（6）写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式：

（只写一个）__________________________________________________．

6.下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、C；

（2）列举两种能氧化x的物质（单质、化合物各一种）、；

（3）写出反应①②的离子方程式：

①

②。

7.A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。

G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。

以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为周期族。

（2）写出K的电子式。

（3）写出H和D反应的化学方程式。

（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。

（5）写出A与G反应的化学方程式。

（6）K与E反应时产生的现象有；

该反应的化学方程式为。

8.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分。

F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：

2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是，C是，F的电子式为。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。

1.答案：

（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分）

（2）SO3、CO、NO（2分）N2H4+4OH—－4e－=N2+4H2O（2分）

（3）Cu2++2e-=Cu（2分）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（2分）

2.答案：

⑴

⑵2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

⑶Na2SO3＋S＝Na2S2O3

⑷通过不同浓度的硫酸和同浓度的硫代硫酸钠溶液反应产生乳白色浑浊的速率不同，说明浓度对反应速率的影响

3.答案：

⑴NOAg（NH3）2OH

⑵①4Ag＋＋2H2O

4Ag↓＋4H＋＋O2↑

⑦CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

⑶Al4SiC4＋2N2

4AlN＋SiC＋3C

4.答案：

⑴Al2O3CO（NH2）2⑵N2＋Al2O3＋3C

3CO＋2AlN

⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO2－＋NH3↑⑷④⑦

5.答案：

（14分）

（1）Fe、C、Si、Al

（2）NO2、Fe（OH）3

（3）

、

、

（4）C+4HNO3（浓）===CO2+4NO2+2H2O

（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2或Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

（6）SiO32-+2H++H2O==H4SiO4或AlO2-+H++H2O==Al（OH）3

6.答案：

（1）HNO3Ag（每空1分）

（2）氧气氢氧化铜悬浊液（或其他合理答案）（每空2分）

（3）①4Ag++2H2O＝4Ag↓+4H++O2↑（2分）

②HCHO+2Ag（NH3）2++2OH－

HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）

7.答案：

（1）四；VIII

（2）（3）3Fe3O4+8Al

4Al2O3+9Fe

（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（5）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；

2Mg+CO2

2MgO+C

8.

（1）A：

碳（或C）C：

钠（或Na）电子式略

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH一十S↓+2Na+

[专题训练]

1．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）

A．肯定不存在②B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否存在③D．至少存在①、④、⑤

2．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）

A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋

3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

以下几种类推结论中，不正确的是（）

（A）金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火

（B）Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

（C）不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

（D）Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S3

4．某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（）

（A）肯定不存在②（B）至少存在②和⑤

（C）无法确定是否存在③（D）至少存在①、④、⑤

5．下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物（反应条件及反应所需和生成的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：

（1）试写出B和C的分子式________________。

（2）写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式____________。

6．从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：

E____________、H____________、G____________、W____________。

（2）写出A+X→B+C+D的化学方程式________________________________。

（3）写出G+W→B+X+H的离子方程式______________________________。

7．下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

填写下列空白：

（1）E是_______________；J是__________________。

（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：

________________________________________。

（3）写出A+B→C+E的化学方程式：

_________________________________________。

参考答案：

1B，2B。

3B。

4B（最后得到碱性的澄清溶液，而且加稀硝酸到过量还有白色沉淀，原白色固体中至少应有氯化铵、硝酸银、氢氧化钾三种物质，无法确定氯化钠、氯化铝等物质是否存在）。

5．

（1）B为FeSO4，C为H2S。

（2）SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

6．

（1）E是FeS、H是FeCl2、G是H2S、W是FeCl3。

（2）K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O。

（3）2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+。

7．

（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3。

（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。