人教版九年级化学中考总复习复习提纲第6单元.docx

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人教版九年级化学中考总复习复习提纲第6单元

一、“碳”和“炭”的区别：

“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式

颜色

形状

硬度

导电性

导热

性

润滑性

熔点

用途

金刚石

C

无色透明

正八面体

最硬

无

无

无

高

划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等

石墨

深灰色、有金属光泽、不透明

细鳞片状

最软之一

优良

良好

良好

电极、铅笔芯、润滑剂等

⏹金刚石是天然存在的最硬的物质。

⏹无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：

木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态

制法

用途

木炭

灰黑色的多孔性固体

木材隔绝空气加强热

燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属

活性炭

灰黑色多孔颗粒状固体

木炭在高温下用水蒸气处理

净化多种气体和液体、作防毒面具

焦炭

浅灰色多孔性固体

烟煤隔绝空气加强热

冶炼金属

炭黑

极细的黑色粉末

含碳物质不完全燃烧

墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料

⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。

活性炭的吸附性更强。

四、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、C60性质不同的原因：

碳原子的排列方

式不同。

六、碳的化学性质

⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

⏹在常温下，碳的化学性质不活泼。

⏹碳具有可燃性：

C+O2

CO2（充分燃烧）2C+O2

2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：

燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⏹

木炭+氧化铜

澄清的石灰水

碳具有还原性：

C+2CuO

2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

②将试管固定在铁架台上。

试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。

观察现象并分析。

第二节二氧化碳制取的研究

一、实验室制取二氧化碳

⏹原料：

大理石或石灰石、稀盐酸。

◆不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：

稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。

◆不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：

浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。

◆不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：

它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

⏹反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⏹发生装置：

同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：

固体和液体混合，在常温下反应生成气体）

⏹收集装置：

向上排空气法收集气体的装置（原因：

二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）

⏹检查装置的气密性：

用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。

如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。

⏹验满：

把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。

⏹检验：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。

⏹净化：

如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

⏹注意事项见第二单元。

二、二氧化碳和氧

化钙的工业制法：

CaCO3

CaO+CO2↑

第三节一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：

⏹无色无味，常温常压下为气体。

⏹一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图

（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，

然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

⏹二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图

（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学

性质

⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

⏹二氧化碳不能供给呼吸。

（注意：

二氧化碳没有毒性）

⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。

第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。

然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事项】

①第二朵、第三朵纸花可以说明：

水不能使

紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。

如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

⏹二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

⏹二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：

CO2+C

2CO

该反应是吸热反应。

该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、二氧化碳的用途

⏹灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：

①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

灭火器原理：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

⏹干冰（固体二氧化碳）：

干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。

⏹光合作用：

作气体肥料，可以提高农作物的产量。

四、二氧化碳对环境的影响：

造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性质：

无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

六、一氧化碳的化学性质

⏹一氧化碳具有可燃性：

2CO+O2

2CO2

【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

煤炉从上至下，常发生的三个反应：

2CO+O2

2CO2、CO2+C

2CO、C+O2

CO2

⏹一氧化碳具有毒性。

原因：

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

⏹一氧化碳具有还原性。

七、一氧化碳的用途：

⏹可

燃性：

作气体燃料（2CO+O2

2CO2）。

⏹还原性：

冶炼金属（3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2、CO+CuO

Cu+CO2）。

八、一氧化碳的还原性

⏹

一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸　2-大理石　3-碳酸氢钠溶液

　4-浓硫酸　5-木炭　6-氧化铜　7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

⏹一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末

逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

⏹水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：

C+H2O

CO+H2

⏹在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO

Cu+H2O　和　CO+CuO

Cu+CO2

九、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳

二氧化碳

物

理性质

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

化学性质

可燃性、还原性、毒性

①二氧化碳能和水反应生成碳酸

②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水

③

二氧化碳能和碳单质反应

④二氧化碳能参与光合作用

检验方法

通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

主要用途

做燃料、冶炼金属

灭火、制汽水、人工降雨

一十、三大还原剂：

H2、C、CO——共同性质：

可燃性、还原性。

一十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：

H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）

一十二、当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。