届高考化学三轮冲刺《物质结构与性质》专项测试题含答案.docx

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届高考化学三轮冲刺《物质结构与性质》专项测试题含答案

《物质结构与性质》三轮模拟测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列元素中非金属性最强的是

A．MgB．NaC．FD．Cl

2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第五周期ⅡA族

C．该元素原子核外M层上共有8个电子

D．该元素原子共有5个电子层

3．下列粒子半径的比值大于1的是（）

A．

B．

C．

D．

4．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A．SO2、SO3B．NO、O2C．HCl、CS2D．CO2、SiO2

5．如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。

据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）

A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子

C．是4He的同位素D．比4He少一个质子

6．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法不正确的是（　　）

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同

D．γFe晶体为面心立方堆积

7．根据相关的化学知识，下列判断正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：

H2O>H2S

B．由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：

NaCl>NaF

C．熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电

D．由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物

8．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的

H3BO3分子通过氢键相连（如下图）．下列有关说法正确的是（）

A．正硼酸晶体属于原子晶体B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

9．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。

下列判断不正确的是

A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

B．PH3分子中P是sp3杂化

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子呈三角锥形

10．下列说法中不正确的是（）

A．氢键是一种特殊的化学键

B．酸性强弱：

H2SO4＞H2SO3

C．I2在CCl4中溶解度较好，可由相似相溶原理解释

D．乳酸分子CH3CH（OH）COOH含有一个手性碳原子

11．下列说法不正确的是（）

①C2H6分子中既含极性键又含非极性键

②若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑦B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．③⑤⑥⑦

12．若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是

A．第四周期IAB．第三周期0族

C．第二周期VIIAD．第三周期VIIA族

13．A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。

这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）

A．A、B、C中可能有一种是金属元素

B．A、B、C一定全是非金属元素

C．A、B、C可能有三种组合

D．A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

14．据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。

关于该元素的有关说法错误的是（）

A．该元素的最高正化合价为+3

B．该元素的单质可用作半导体材料

C．该元素的一种同位素的质量数为A，则中子数为A-113

D．该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族

15．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

其对应的化学式不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、填空题

16．氮是地球上含量极为丰富的元素。

请回答下列问题：

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3―的电子排布式为_______________________。

（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4―可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。

a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3―形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是_____________，与同一个N3―相连的X+有__________个。

17．铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。

基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。

科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。

每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

a．离子键b．氢键c．范德华力d．金属键e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：

_____。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？

简述理由：

______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。

若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

18．图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置．

（2）用电子式表示D2G2的形成过程．其所含化学键类型为．

（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是（填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是（填化学式），原因是．两种气态氢化物的稳定性CG（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为．

19．①CaBr2②H2O③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）

（2）含有共价键的离子化合物是

（3）含有共价键的共价化合物是

（4）不存在化学键的是．

三、推断题

20．已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数

。

X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是___________，Z是___________；Y原子结构示意图___________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是___________。

（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是___________。

B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式___________。

21．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有。

（填数字编号）

①离子键②极性键③非极性键④配位键⑤氢键

（4）由A、B两种元素以原子个数比2：

1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。

1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式。

（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：

。

（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

。

四、实验题

22．实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：

①镁条②铝条③AlCl3溶液④MgCl2溶液

⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液

实验方案

（只填写选用试剂序号）

实验现象

结论

⑴

_______________

一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

金属性：

_______

⑵

_______________

___________________________________

非金属性：

Cl＞Br

写出实验

（2）中所发生的离子反应方程式________________________________

23．化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。

（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：

A→B→B→D→G，装置A中发生反应：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。

（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。

五、计算题

24．

（1）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3（列出计算式）。

（2）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。

K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为________g·cm－3。

25．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。

B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。

B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。

（1）A单质晶体属于__晶体（填晶体类型）。

其原子杂化方式为__。

（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。

（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。

参考答案

1．C2．D3．C4．B5．C6．A7．D8．B9．C10．A11．A12．D13．A14．B15．B16．1s22s22p6πσ小bCu6

17．Ⅷ5d96s111c、e

氮电子不是。

若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构

18．

（1）第二周期第IVA族；

（2）略；离子键；

（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；

（4）H2S；H2O分子之间形成氢键；＞；

（5）

；

（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O．

19．

（1）①；

（2）④⑥；（3）②③⑦；（4）②③⑦．

20．H元素O元素

N2O518g/mol2H2O2

2H2O+O2↑

21．

（1）第三周期VIA族（1分，表达错误得1分）

（2）S2－>O2－>Na+（1分，未用元素符号表示离子不得分）

（3）①②④（3分，每个1分，未用编号、或有错选不得分）

（4）

（3分）N2H5HSO4（3分）

（5）N2H4+2H2O=N2↑+4H2O（3分，未配平得1分，无“↑”得2分）

（6）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

22．③④⑤Mg＞Al⑥⑧溶液由无色变为黄色（或橙黄）Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2

23．B短进长出饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-（或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-）

24．

K3C602.03

25．原子sp3ZnS

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