届高考化学三轮冲刺《物质结构与性质》专项测试题含答案.docx

1、届高考化学三轮冲刺物质结构与性质专项测试题含答案物质结构与性质三轮模拟测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列元素中非金属性最强的是AMg BNa CF DCl2若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子最外层共有3个电子B该元素位于第五周期A族C该元素原子核外M层上共有8个电子D该元素原子共有5个电子层3下列粒子半径的比值大于1的是（ ）A B C D4在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是ASO2 、SO3 BNO 、O2 CHCl 、CS2 DCO2 、SiO25如今，我国已经把探测器发射到了月球之上。据报道，月球

2、上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A是4He的同素异形体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子6铁有如下、三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A、三种晶体互为同分异构体BFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同DFe晶体为面心立方堆积7根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaClNaFC熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电D由于磷和砷在元素

3、周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物8正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如下图)下列有关说法正确的是( )A正硼酸晶体属于原子晶体 B含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 DH3BO3分子的稳定性与氢键有关9PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断不正确的是APH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高BPH3分子中P是sp3 杂化CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子呈三角锥形10下列说法中不正

4、确的是（ ）A氢键是一种特殊的化学键B酸性强弱：H2SO4H2SO3CI2在CCl4中溶解度较好，可由相似相溶原理解释D乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子11下列说法不正确的是 （ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A B C D12若某阴离子的结构示意图如图

5、所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是A第四周期IA B第三周期0族C第二周期VIIA D第三周期VIIA族13A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是（）AA、B、C中可能有一种是金属元素BA、B、C一定全是非金属元素CA、B、C可能有三种组合DA、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似14据腾讯科技报道，日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( )A该元素的最高正化合价为+3B该元素的单质可用作半导体材料C该元素的一种同位素的质量数为

6、A，则中子数为A-113D该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族15如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是()A B C D二、填空题16氮是地球上含量极为丰富的元素。请回答下列问题：（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3的电子排布式为_。（2） NN的键能为942 kJ mol-1，NN单键的键能为247 kJ mol-1，计算说明N2中的_键比_键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_

7、（填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_，与同一个N3相连的X+有_个。17铂（Pt）及其化合物用途广泛。（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为_。（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的键数目为_。二氯二吡啶合铂中

8、存在的微粒间作用力有_（填序号）。a离子键 b氢键 c范德华力 d金属键 e非极性键反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_。（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。 硫和氮中，第一电离能较大的是_。“分子金属”可以导电，是因为_能沿着其中的金属原子链流动。“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：_。（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d gcm3，则晶胞参数a_nm（列计算式）。18图是部分短周期元素的常见

9、化合价与原子序数的关系：（1）元素A在周期表中的位置 （2）用电子式表示D2G2的形成过程 其所含化学键类型为 （3）C2、D+、G2离子半径大小顺序是 （填离子符号）（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 两种气态氢化物的稳定性C G（填“”或“）（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 （6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 19CaBr2H2O H2O2 Na2O2AlCa（OH）2HClO I2He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同） （2）含有共价键的离子化合物是 （3）含有共价键的共价化合物是 （4）

10、不存在化学键的是 三、推断题20已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则（1）X是_，Z是_；Y原子结构示意图_。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的分子式是_。（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为21，则A的摩尔质量是_。B中两原子个数比为11，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式_。21A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子

11、层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置 。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比423形成化合物X中所含化学键类型有 。（填数字编号）离子键 极性键 非极性键 配位键 氢键（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为 ；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该

12、酸式盐的化学式 。（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式： 。（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。四、实验题22实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液NaOH溶液 氯水 溴水 NaBr溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：_非金属性：ClBr写出实验（2）中所发生的离子反

13、应方程式_23化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）若要干燥SO2气体，应选择装置_（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为_（填“长进短出”或“短进长出”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：ABBDG，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，第一个装置B中所装试剂为_，装置G中发生反应的离子方程式为_。（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入_（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_。五、计算题24(1)Li

14、2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为_gcm3(列出计算式)。(2)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_gcm3。25A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。（1）A单质晶体属于_晶

15、体(填晶体类型)。其原子杂化方式为_。（2）B与C所形成化合物晶体的化学式_。（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为_cm。参考答案1C 2D 3C 4B 5C 6A 7D 8B 9C 10A 11A 12D 13A 14B 15B 16 1s22s22p6 小 b Cu 617 5d96s1 11 c、e 氮 电子 不是。若铂原子轨道为sp3杂化，则该分子结构为四面体，非平面结构 18（1）第二周期第 IV A 族；（2）略； 离子键；（3）S2O2Na+；（4）H2S；H2O分子之间形成氢键；（5）；（6）Al（OH）3+OH=AlO2十2H2O19（1）

16、；（2）；（3）；（4）20H元素 O元素 N2O5 18g/mol 2H2O22H2O+O2 21（1）第三周期VIA族（1分，表达错误得1分）（2）S2O2Na+（1分，未用元素符号表示离子不得分）（3）（3分，每个1分，未用编号、或有错选不得分）（4）（3分）N2H5HSO4（3分）（5）N2H4+2H2O=N2+4H2O（3分，未配平得1分，无“”得2分）（6）2Al+Fe2O32Fe+Al2O322 MgAl 溶液由无色变为黄色（或橙黄） Cl2 2Br-= 2Cl- Br2 23B 短进长出 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 分液漏斗 CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-) 24 K3C60 2.03 25原子 sp3 ZnS cm