中考化学安徽专用版考前增分练安徽化学 计算题16道及答案.docx

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中考化学安徽专用版考前增分练安徽化学计算题16道及答案

安徽化学计算题（16道）

1.2017年5月,中国首次海域可燃冰试采成功。

可燃冰可直接点燃,燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤、石油、天然气都要小得多。

现取95.6g样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水,将甲烷气体分离并完全燃烧,得到35.2g二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（结果精确到0.1%）

2.将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物18.9克,试计算:

（1）生成氧气　　　　克。

（2）分解的氯酸钾的质量。

3.小明采用如图所示的方法制取氧气,反应一段时间后,电子天平的示数减小了1.6g。

（1）产生氧气的质量是　　　　。

（2）请计算参加反应的过氧化氢的质量。

4.实验室用50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与足量的含碳酸钙80%的石灰石反应制取二氧化碳,可制得二氧化碳多少克?

5.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成金属钠和氮气,使安全气囊打开,起到保护作用。

请计算:

（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数。

（计算结果保留至0.1%）

（2）若产生33.6kg的氮气,所需叠氮化钠的质量。

6.某硫酸厂化验室用氢氧化钠稀溶液检测该厂排出的含有硫酸的废水。

现称取废水样品98g倒入烧杯中,逐滴加入4%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液20g。

请计算:

（1）氢氧化钠中氧元素的质量分数是　　　　。

（2）废水中硫酸的质量分数。

（要求写出计算过程）

7.某班的同学在实验室发现了一瓶去年用剩的过氧化氢溶液,为测定该过氧化氢溶液的溶质质量分数,同学们取68g该过氧化氢溶液放入烧杯中,并加入5g二氧化锰,充分反应后,称得剩余物质的总质量为69.8g。

请计算:

此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

8.工厂烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2。

现用1.25t石灰石样品可吸收烟气中的0.64t二氧化硫。

请计算:

（1）CaSO4中硫元素的质量分数。

（结果精确到0.1%）

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

9.学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。

为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g（其他成分不参加反应）。

（反应的化学反应方程式为CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O）

请计算：

（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为________g。

（2）白醋中醋酸的质量分数为多少。

10.将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。

请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量为________g。

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

11.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），若不经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

试计算：

（1）反应后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_____________g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：

Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应）

12.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验：

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下表：

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸＋烧杯质量/g

150

150

150

反应前固体样品质量/g

4

8

12

反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g

m

155.8

158.7

已知实验中发生的化学反应：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:

___________________

____________________________________________________________________________。

（2）表中的m值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

13.某校实验室开放日时，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。

先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

试计算：

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

20

20

20

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

（1）共制得氢气________g。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

14.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。

试回答：

（1）a点溶液中含有的阳离子有______________________________（用化学符号表示）。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出解题过程）

15.向133.4g稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图Z7－8所示。

求：

（1）此过程中产生气体的最大质量是_________________g。

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少。

（请写出计算过程）

16.在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m。

试计算：

（1）m＝________g。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少。

参考答案

1.解:

设生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的质量为x。

CH4+2O2

CO2+2H2O

1644

x35.2g

=

　x=12.8g

该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为

×100%≈13.4%。

答:

该天然气水合物样品中甲烷的质量分数约为13.4%。

2.

（1）9.6

（2）解:

设参加反应的氯酸钾的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

x9.6g

=

　x=24.5g

答:

分解的氯酸钾的质量为24.5g。

3.

（1）1.6g

（2）解:

设参加反应的过氧化氢的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

68　　　　　32

x　　　　　　1.6g

=

　x=3.4g

答:

参加反应的过氧化氢的质量为3.4g

4.解:

设生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

7344

50g×18.25%x

=

　x=5.5g

答:

可制得二氧化碳5.5g。

5.解:

（1）根据化合物中元素的质量分数=

×100%,可得叠氮化钠中钠元素的质量分数为

×100%≈35.4%。

（2）设需要叠氮化钠的质量为x。

2NaN3

2Na+3N2↑

13084

x33.6kg

=

　x=52kg

答:

（1）叠氮化钠中钠元素的质量分数为35.4%;

（2）所需叠氮化钠的质量为52kg。

6.

（1）40%

（2）解:

20g4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×4%=0.8g。

设98g废水中含硫酸的质量为x。

H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O

9880

x0.8g

=

x=0.98g

废水中硫酸的质量分数为

×100%=1%。

答:

废水中硫酸的质量分数为1%。

7.解:

根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为68g+5g-69.8g=3.2g。

设68g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

x3.2g

=

　x=6.8g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为

×100%=10%。

答:

此过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。

8.解:

（1）CaSO4中硫元素的质量分数为

×100%≈23.5%。

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2

200128

x0.64t

=

　x=1t

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

×100%=80%。

答:

（1）CaSO4中硫元素的质量分数为23.5%;

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【解析】

（1）利用CaSO4的化学式可求出硫元素的质量分数。

（2）将0.64t二氧化硫带入题给的化学方程式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量,即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

9.

（1）5.6

（2）解：

设30g白醋中醋酸的质量为x。

CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O

6056

x5.6g

＝

　x＝6g

白醋中醋酸的质量分数为

×100%＝20%。

答：

白醋中醋酸的质量分数为20%。

10.

（1）8.8

（2）解：

设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。

2NaOH　＋　CO2===Na2CO3＋H2O

8044

100g×x8.8g

＝

　x＝16%

答：

氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。

11..解：

（1）设生成硫酸亚铁的质量为x，100t废液中硫酸的质量为y。

Fe　＋　H2SO4===FeSO4＋H2↑

5698152

5．6tyx

＝

　x＝15.2t

＝

　y＝9.8t

（2）废液中硫酸的质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

（1）可生成硫酸亚铁15.2t；

（2）所用废液中硫酸的质量分数为9.8%。

12.

（1）因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应（其他合理答案也可）

（2）152.9

（3）解：

设碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x2.2g

＝

　x＝5.3g

样品中Na2CO3的质量分数为

×100%＝66.25%。

答：

样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

13．

（1）0.2

（2）解：

设20g稀硫酸中所含溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

982

x0.08g

＝

　x＝3.92g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝19.6%。

答：

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

14．

（1）Na＋、H＋

（2）解：

设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

9880

x16g×5%

＝

　x＝0.98g

稀硫酸中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

15．

（1）0.4

（2）解：

设原稀盐酸中溶质的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

732

x0.4g

＝

　x＝14.6g

原稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%≈10.9%。

答：

原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

16.

（1）10

（2）解：

设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

106100117

x10gy

＝

　x＝10.6g

＝

　y＝11.7g

所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝10%。

答：

当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。